gabry y ever. practica 4

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PRACTICA 6 ANIONES EN SUELO

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PRACTICA 6ANIONES EN SUELO

OBJETIVO

• Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Marco teorico.• Un ion es el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una subpartícula cargada

eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

• Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

• Anión y catión significan:• Anión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica negativa.• Catión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica positiva.• Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa

camino o vía.• Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2

• Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".• Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia

de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

HIPOTESIS• Si la sustancias hacen efervescencia al agregarles

la muestra de suelo, entonces se podrán observar los iones presentes.

MATERIALES• -Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de

precipitado de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, 3 tubos de ensaye rotulados del 1 al 3, acido nitrico (HNO3) 0.1 M en gotero, nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero, cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero, sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN) en gotero .

PROCEDIMIENTO• 1. primero se coló la muestra de suelo con el

colador.•

• 2. en el vaso de precipitado se echo la muestra de suelo y se le puso el agua destilada y se revolvió la mezcla.

• 3. Se rotularon los tubos de ensayo del 1 al 3 y se le agregaron las sustancias.

• 4. Después se combinaron las sustancias de los tubos de ensayo con Cloruro de Bario y así se noto con cual de las sustancias haría efervescencia.

• Después se filtro la mezcla de suelo con agua destilada, en el embudo con el papel filtro.

• Después de que se coló la muestra de suelo, se obtuvo una disolución y esa se coloco en los tubos de ensayo.

• Después se puso el papel filtro en la mesa y se agregaron unas gotitas de AgCl.

OBSERVACIONES• Se observo que al agregarle a la muestra de suelo

unas gotas de AgCl, solamente mostro muy poca efervescencia, esto indica que habían muy pocos iones en la muestra de suelo.

CONCLUSIONES.• 1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?• Sólo un poco, porque al agregarla en el papel filtro

no se mostro mucho.• 2. ¿Qué iones están presentes en la disolución

elaborada con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias te basas?

• Había muy pocos iones porque le muestra de suelo no hizo mucha efervescencia.

3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo?

• Si es posible, pero sólo se noto un poco en nuestra muestra de suelo.