fuerzas intemoleculares profesora: clara turriate manrique
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Fuerzas intemolecularesFuerzas intemoleculares
Profesora: Clara Turriate Profesora: Clara Turriate ManriqueManrique
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ENLACES INTERMOLECUALES
Enlaces intermoleculares son fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que mantienen unidos a dos o más moléculas.
40 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular)
930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intramolecular)
Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares.
“
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Tipos de fuerzas Tipos de fuerzas intermolecularesintermoleculares
Las fuerzas intermolecular influyen en las propiedades físicas de los compuestos, tales como punto de ebullición, fusión, densidad, etc
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Fueras dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
Orientación de moléculas polares en un sólido
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Enlace dipolo dipolo
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Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar
Interacción ion-dipolo
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Enlace ion-dipolo
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Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
La magnitud de la fuerza depende de la polarizabilidad, del tamaño y forma de las moléculas.
Interacción ion-dipolo inducido
Interacción dipolo-dipolo inducido
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Fuerzas de London
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Polarización es la facilidad con que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse
La polarización aumenta con:
• mayor número de
electrones
• más difusa la nube del electrón
Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar
Punto de ebullición de algunos compuestosCompuesto Punto de ebullició °C
CH4 -182.5CF4 -150.0CCl4 - 23.0CBr4 90.0CI4 171.0
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SO
O
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?
HBrHBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr.
CH4 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión.
SO2
SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2.
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Enlace de Puente de hidrógeno
El enlace depuente de hidrógeno es la fuerza de atracción dipolo dipolo formado entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar (N-H, O-H, o F-H) y un par de electrones no compartidos en un ion u átomo elctronegativo pequeño (O, N, o F)
A H…B A H…Ao
A y B son N, O, o F
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P.eb = 78°C P.eb = -25°C
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¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo?
Masa molar decreciente Punto de ebullición decreciente
Pu
nto
de
eb
ulli
ció
n
Grupo 6A
Grupo 7A
Grupo 5A
Grupo 4A
Periodo
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Enlace de puente de hidrógeno
colineales
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Fuerza de enlaceFuerza de enlace
FuerzaFuerza de puente Fuerzasde puente Fuerzas Fuerzas Fuerzas
de hidrógenode hidrógeno > dipolo- dipolo > de > dipolo- dipolo > de dispersión de dispersión de
LondonLondon
HH22O, FH, CHO, FH, CH33OHOH SOSO22,ClH, PCl,ClH, PCl3 3 Todas las Todas las moléculasmoléculas
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Intensidad de las fuerzas intermoleculares e intramoleculares
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Fuerzas intermolecularesFuerzas intermolecularesFuerzas de dispersiónFuerzas de dispersión
Enlace de Enlace de hidrógenohidrógeno
Atracción dipolo-dipoloAtracción dipolo-dipolo