fuerza de los Ácidos y las bases
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SOLUCIONES CON
MÁS DE UN
SOLUTO
Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.
el benzoato de sodio (H7H5O2NA)
El benzoato de sodio es una sal que se comporta como un electrolito fuerte y se disocia por completo en disolución.
Una disolución que contenga ácido benzoico (C7H2O5N) y benzoato de sodio (C7 H5 O 2+NA )será menos ácida que una disolución que contenga solo ácido benzoico a la misma concentración.
El desplazamiento en el equilibrio químico de disociación del ácido se debe a los iones benzoato de la sal añadida.
Si recordamos el principio de Chatelier, la adición de aniones benzoato ( provenientes del benzoato de sodio) a la disolución de acido benzoico deberá de suprimir la ionización del ácido, ya que el equilibrio se desplaza a la izquierda.
Efecto del ion común: es el desplazamiento del equilibrio químico generado por la adición de un compuesto con un ion común con la sustancia que ya esta en disolución. El efecto de ion común es un caso particular del principio de Chatelier, por lo que al cambiar la concentración de las especies el equilibrio este efecto de iones comunes tiene consecuencias en las medidas del pH.
Proviene de la presión de la constante de equilibrio, donde es un ácido y es su base conjugada, sin importar su origen, es decir, puede provenir del ácido
o de la adición de una sal MA.
Con esta ecuación se puede determinar el pH de una disolución que contenga un ácido y una sal de su base conjugada a partir de los valores de las concentraciones de ambas especies y el valor de la constante de equilibrio.Cabe señalar que si las concentraciones del ácido y la sal son altas (mayores a 0.1 M), entonces, la ionización del ácido y la hidrólisis de la sal serán muy pequeñas.
FÓRMULA DE HENDERSON-HASSELBACH
SOLUCIO
NES
AMOTIGUADORAS D
E
PH
SOLUCIONES AMOTIGUADORAS DE PH
Una disolución amortiguadora
del pH (también llamada solución buffer) es
aquella que contiene:
Un ácido o una base débil.
La sal correspondiente de su especie es conjugada.
Las soluciones amortiguadoras son muy importantes desde el punto de vista químico y biológico. Un ejemplo es la sangre humana, que tiene un pH cercano a 7.4, si este sufre algún cambio importante se provocan enfermedades serias. Por ello el cuerpo posee algunos mecanismos que permiten comportarse como un buffer y conservar el valor del pH necesario para que el organismo se mantenga sano.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS:• Una disolución amortiguadora
debe poseer grandes cantidades de base (concentraciones altas) para ser capaz de reaccionar y neutralizar a los ácidos que se agreguen y viceversa.
• Los componentes de una disolución amortiguadora no deben consumirse entre ellos en una reacción de neutralización.
SOLUCIONES CON MÁS DE UN SOLUTO
ejemplo
Benzoato de sodio
Es una sal que se comporta como un electrolito fuerte.
Por completo en disolución.
Se disocia
Principio de chatelier
La adición de aniones benzoato a la disolución de ácido benzoico deberá de suprimir la ionización de ácido.
El equilibrio se desplaza a la izquierda
Efecto del ion común.
Se relaciona con la ley de chatelier.
Al cambiar la concentración de las especies al equilibro.
Tiene consecuencias en las mediciones de pH
EJEMPLO: cuales de los siguientes sistemas constituye un buffer:
a)NaBr/HBr
c)Na2CO3/NaHCO3
b)KHSO4/H2SO4
En los incisos a) y b), los ácidos bromhídrico y sulfúrico son
ácidos fuertes, por tanto, sus bases
conjugadas (el ion bromuro y el ion
bisulfato)
Carecen de afinidad y no
se comportarán
como bases en una disolución amortiguadora
.
El inciso c) su ion carbonato es
débil por ello su ácido conjugado tendrá afinidad por las bases, al
ser un ácido débil.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS DE PH
También llamadas buffer contienen
Un ácido o una base débil
La sal correspondiente de su especie conjugada.
ejemplo
La sangre humana tiene un pH cercano a 7.4 si este sufre algún cambio se provocan enfermedades serias.
Debe poseer grandes cantidades de base
Para ser capaz de reaccionar y neutralizar a los ácidos que se agreguen y viceversa
Los componentes
No deben consumirse entre ellos en una reacción de neutralización.