PROPUESTOS PRIMERA LEY

1. Un mol de gas ideal se comprime a presin constante de 2 atm. La temperatura cambia de 100 C a 25 C.

a) Cul es el valor del trabajo?

b) Si Cv = 3 cal / Kmol, calcular Q, U y E DH.

2.- Considerando los calores de combustin de las siguientes reacciones a 20 C, calcular en las mismas condiciones, el cambio de entalpa (H) para la siguiente reaccin:

CH3CH3 + H2 = 2CH4

Reaccin H (kcal / mol) 1. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) - 212.8 2. CH3CH3(g) + 7/2 O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) - 372.8 3. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) - 68.4

3.- Tres moles de gas ideal se expanden isotrmicamente contra una presin constante de oposicin de 1 atm desde 20 hasta 60 litros. Calcular, L, Q, U y H.

4.- 3 moles de un gas ideal a 27C se expanden isotrmica y reversiblemente desde 20lt hasta 60lt, calcular L, Q, U y H.

5.- un mol de gas ideal est encerrado a una presin constante, encerrado a una presin de oposicin constante de 2 atm con una variacin de temperatura desde 100 hasta 25 C, calcular:

o El trabajo realizado

Si Cv= a 3 kcal/mol, calcular Q, U y H.

6. 0.85 moles de un gas ideal a 15 atm y 300 K, se expanden hasta que su presin final y su temperatura son 1 atm y 300K, respectivamente. Calcular el trabajo efectuado por el gas, si la expansin se lleva a cabo: a) en el vaco. b) a presin constante de 1 atm. c) isotrmicamente (trabajo reversible).

7. Tres moles de helio se encuentran inicialmente a 20 C y 1 atm. Cul ser el trabajo efectuado por el gas, si se duplica el volumen a: a) presin constante? b) isotrmicamente?

8. Un mol de un gas perfecto a 1 atm de presin y 25 C, se comprime por va reversible e isotrmica hasta 9 atm. Cules sern los valores de Q y L en caloras?

9. Un litro de aire a 25C se deja expandir adiabticamente hasta que el volumen es de 2 l. Si la capacidad calorfica del aire a volumen constante es de 4.9 cal/Kmol, cul ser la temperatura centgrada final?

10. Un mol de un gas ideal monoatmico se somete al ciclo reversible mostrado en la siguiente figura. Calcular Q, L y U para cada etapa, escribiendo los resultados en la tabla. La etapa C es un proceso desconocido en el que Cp = Cv R.

Estado P (atm) V (l/mol) t (C)

1 4.89 5 25 2 1 5 3 1 11.05

Proceso Proceso Q (cal) L (cal) U (cal) (a) (b) (c) Ciclo

11. Un mol de gas ideal a 27 C y 1 atm de presin se comprime adiabtica y reversiblemente hasta una presin final de 10 atm. Calcular la temperatura final T2, Q, L, U y H. Para un gas monoatmico, Cv = 3 cal/mol K.

12. Suponiendo que el CO2 se comporta como un gas ideal, calcular el trabajo hecho por 10 g del mismo en la expansin isotrmica y reversible desde un volumen de 5 l. a 10 l., a temperatura de 27 C. Cules son los valores de L, Q, U y H en este proceso?

13. Ocho gramos de oxgeno a 27 C bajo una presin de 10 atm se expanden adiabtica y reversiblemente hasta la presin final de 1 atm. Hallar la temperatura final y los valores de L, Q, U y H.