8/19/2019 Febrero 2ª S 2012-2013

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Febrero 2º Semana 2012-13

Análisis del problema:

a.  Cantidad de azufre que puede obtenerse si se hacen reaccionar 40 kg de

sulfuro de hidrógeno con 40 kg de dióxido de azufre.

En este tipo de problemas donde dan la cantidad de reactivos, la forma de

 proceder será:

- 

Plantear la reacción y ajustarla.-  Comprobar si hay reactivo limitante y calcularlo.-  Ver los moles que reaccionan de cada reactivo.

-  Obtener la cantidad de producto pedida

La reacción que tiene lugar es:

O H S S  H SO 222    

Ajustando la reacción:

O H S S  H SO 222 232    

En la reacción ajustada puede verse que con 1 mol de dióxido de azufre

reaccionan 2 de sulfuro de hidrogeno para dar 3 moles de azufre y 2 moles de

agua

 b. 

Presión en el recipiente, si los gases que quedan después de la reacción, se

llevan a un depósito de 0,2 m³ de capacidad y temperatura de 20 ºC

Partiendo de la ecuación de estado de los gases ideales, podemos calcular la presión total como suma de las presiones parciales de cada producto y/o reactivo

que no haya reaccionado completamente.

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Resolución:

a. Cantidad de azufre que puede obtenerse si se hacen reaccionar 40 kg de sulfuro

de hidrógeno con 40 kg de dióxido de azufre.

  aq s g  g    O H S S  H SO 222 232    

Hay que ver si hay reactivo limitante:

Moles de SO2  22

2

3

.625/.64

.10*40SOmol 

mol SO g 

SO g    6251/625    

Moles de H2S S  H mol mol S  H  g 

S  H  g 2

2

2

3

.5,176.1/.34

.10*40   25,5882/5,176.1    

El reactivo limitante es el H2S los moles de reactivos que reaccionan son:

  S  H mol  2.5,176.125,588*2    

2.25,58825,588*1   SOmol   

Moles de SO2 que no reaccionan:

2.75,3625,588625   SOmol   

Los moles de producto que se obtienen serán:

  S mol S  H mol 

S mol S  H mol  .75,764.1

..2

.3*.25,588*2

2

2    

Cantidad de S generada:

S kg S  g 

S kg 

S mol 

S  g S mol  .47,56

.10

.1*

.1

.32.75,764.1

3   

Cantidad de S que se obtiene S kg .47,56

 

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 b. Presión en el recipiente.

Aplicando la ecuación de estado de los gases ideales:

V 

 RT 

n P nRT  PV     

Considerando que el único gas después de la reacción es el SO2  sobrante alquedar sin reaccionar, ya que el S sería sólido.

Moles de SO2 sin reaccionar:

2.75,3625,588625   SOmol   

atml 

 K 

 K mol 

l atmmol 

V 

 RT n P  41,4

200

293*

.

.082,075,36    

atm P  41,4