febrero 2011-2012 2ª s

8/19/2019 Febrero 2011-2012 2ª S

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Febrero 2º Semana 2011-2012

Análisis del problema:

a. La dureza del agua se expresa en agual CaCOmg /3

Los datos nos lo dan en agual Mg mol /2 y en agual Camol /2

Multiplicando las molaridades del 2 Mg y 2Ca por el peso atómico del

3

CaCO , y por g mg /103 , obtenemos la dureza del agua en agual CaCOmg /3

.

b. Las reacciones que tienen lugar, de adición de cal y sosa para ablandar el agua

son:

Si existe sulfato magnésico o cálcico, las reacciones de ablandamiento son:

4224 CaSOOH Mg OH Ca MgSO

423324 SO NaCaCOCO NaCaSO

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Resolución:

a. La dureza total del agua.

Como el peso atómico del 3CaCO es de mol CaCO g /100 3

Llevando a cabo la operación indicada en el análisis del problema:

agual CaCOmg g mg CaCO PM Ca Mg //10**3

3

3

22

Sustituyendo valores:

agual

CaCOmg

g

mg

mol

CaCO g

agual

mol Ca

agual

mol Mg

.100

1

10*100*

.10*8

.10*2 3

3

32424

Según la estequiometría de la reacción:

Dureza debida al magnesio:

agual

mgCaCO

gCaCO

mgCaCO

molCaCO

gCaCO

molMg

CaCOmol

agual

molMg Mg Dureza

.20

1

10*

1

100*

1

1*

10*2 3

3

3

3

3

3

2

3

242

Dureza debida al calcio:

agual

mgCaCO

gCaCO

mgCaCO

molCaCO

gCaCO

molCa

CaCOmol

agual

molCaCa Dureza

.80

1

10*

1

100*

1

1*

10*8 3

3

3

3

3

3

2

3

242

Dureza total del agua:

3

33100

.1008020 CaCO ppm

agual

mgCaCO

agual

CaCOmg agua Dureza

Dureza = 3

3100

.100 CaCO ppm

agual

mgCaCO

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b. Reacciones que ocurren en el método de ablandamiento de la cal sodada

aplicado a aguas para la industria, en el caso de que existan sulfato de calcio y

sulfato de magnesio.

Si existe sulfato magnésico o cálcico, las reacciones de ablandamiento son:

4224 CaSOOH Mg OH Ca MgSO

423324 SO NaCaCOCO NaCaSO

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c. Cantidad de cal y sosa necesarias para ablandar esta agua. (No es lo que piden,

ya que solo piden las reacciones ajustadas, pero puede servir para practicar)

Concentraciones de iones 2 Mg y 2Ca son de 410*2 y 410*8 moles/l

respectivamente

La cantidad de cal necesaria para ablandar éste agua viene dada por la cal

necesaria para eliminar el magnesio.

Adición de cal

aguam

agual

OH Camol

OH Ca g

Mg mol

OH molCa

agual

Mg mol 3

3

2

2

2

2

24

1

.10*

.1

.74*

.1

1*

.

.10*2

aguam

OH Ca g 3

2.8,14

Adición de cal

aguam

OH Ca g 3

2.8,14

Al eliminar la dureza debida al 2 Mg aparece una cantidad equivalente de 2Ca

luego la concentración de este ión, será ahora suma de la inicial más la

equivalente de eliminar el 2 Mg ; es decir a los M 410*8 iniciales hay que

añadirle ahora M 410*2 . Por lo que tendremos M 310*1 en 2Ca .

La cantidad de sosa necesaria para ablandar ahora el agua, es la cantidad

necesaria eliminar los moles de 2Ca .

Adición de sosa aguam

agual

CO Namol

CO Na g

Camol

COmolNa

agual

Camol 3

3

32

32

2

32

23

1

.10*

.1

.106*

.1

1*

.

.10

aguam

CO Na g 3

32.106

Adición de sosaaguamCO Na g 3

32.106

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