Factores que modifican la solubilidad

Tomás NavarroAlexandra Osses

Juan José ValenzuelaIIIºC

Profesora: Alejandra Huerta

¿Qué es la solubilidad?

Se define como solubilidad a la capacidad que tiene una sustancia (soluto) para poder disolverse en otra (solvente o disolvente)

Hay muchas maneras de llevar a cabo el proceso de la solubilidad, dentro de ellas, la temperatura es la más utilizada.

Una sustancia polar se suele disolver en un solvente polar y asimismo una sustancia apolar se suele disolver en un solvente apolar.

Factores que la modifican

La solubilidad de una sustancia en un solvente depende de diversos factores, tales como:

Presión.

Temperatura.

Naturaleza de soluto y solvente.

La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y líquidos, sin embargo afecta de manera determinante las solubilidades de los gases. Las cuales tienen una relación directamente proporcional a la presión, es decir, un aumento en la presión produce un aumento en la solubilidad de gases en líquidos, y viceversa.

Presión

Relación solubilidad de los gases (eje Y) y presión (eje X).

Temperatura En general la solubilidad

de los sólidos y líquidos se incrementa a medida que aumenta la temperatura, es decir, hay una relación directamente proporcional entre la temperatura y la solubilidad de sólidos y líquidos, en tanto que, para los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura, es decir, la solubilidad de los gases y la temperatura son inversamente proporcional.

Relación entre solubilidad sólido-líquido (eje Y) y temperatura (eje X).

Relación entre solubilidad gas-líquido (eje Y) y temperatura

(eje X).

Naturaleza de soluto y solvente

La solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. Por ejemplo, en el agua, que es una molécula polar, se pueden disolver solubles polares, como el alcohol, acetona y sales inorgánicas. En el caso de la gasolina, que es una molécula apolar, disuelve solutos apolares como aceite, resinas, etc. 

¿Qué son las mezclas

homogéneas y heterogéneas?

Mezclas homogéneas:

las mezclas homogéneas son aquellas en las cuales no podemos observar distinción de componentes, donde el soluto se disuelve perfectamente en el solvente o bien, en el caso de dos líquidos, es como si viéramos solo una sustancia aunque sabemos que es una mezcla.

Mezclas heterogéneas:

En las mezclas heterogéneas, a diferencia de las mezclas homogéneas, podemos observar una clara distinción de los componentes o sustancias que la forman, como por ejemplo el agua y el aceite, a pesar de que están juntos podemos distinguirlos claramente uno del otro. Otros ejemplos de mezclas heterogéneas serían: el agua con piedras o las lentejas con arroz, ya que en estas observamos una clara distinción entre sus componentes.

Antonio: mezcla heterogénea Sara: mezcla homogénea

Bibliografíahttp://solucionesj2p.blogspot.com/2008/09/factores-que-afectan-la-solubilidad.html

http://solucionesquimikasin.galeon.com/factorsol.html

http://www.fullquimica.com/2012/11/factores-que-afectan-la-solubilidad.html

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad

http://nutricioncuv.blogspot.com/2012/10/solubilidad_21.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad

http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-mezclas-homogeneas-y-heterogeneas

http://www.areaciencias.com/quimica/homogeneas-y-heterogeneas.html