Universidad Técnica Particular de

Loja

Grupo Nro 1

Tema :

Características de las reacciones químicas

Reglas para escribir y balancear de ecuaciones

químicas según los métodos.

Nombres:

Guerrero Catalina.

Albán Grace.

Padilla Jorge.

Villalta Eliana.

Martínez Jeannine.

Características de las reacciones químicas de:

o Síntesis, Composición ó combinación

Características:

- Producción de un solo compuesto a partir a partir dela reaacion de dos o mas sustancias

-Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido

Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)

No metal + oxígeno óxido de no metal

Oxido de metal + agua hidróxido de metal

Oxido de metal + agua Oxácido

Oxido de metal + óxido de no metal Sal

o

Descomposición o Análisis

Características:-Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción-Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis-A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.-El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos

Hidratos

Cloratos

Carbonatos

Bicarbonatos

Agua

Óxidos de

Metales

o Desplazamiento o Sustitución Sencilla

o sustitución simple

• Es la variedad del cambio químico llamado desplazamiento, es cuando un elemento desplaza o sustituye a otro en un compuesto, como resultado de una reacción química.

• El elemento que a sido desplazado queda en forma libre.• Reacción hay intercambios de elementos.

• Ejemplos:

Li2O(Oxido de Lítio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Lítio

CO2 (Anhidrido carbonico) + CaO(Oxido de Cálcio) ---> CaCO3 (Carbonato de cálcio)

Ca (cálcio) + O2(oxigeno) ---> CaO(Oxido de Cálcio)

o Doble Desplazamiento, Intercambio ó

doble sustitución

Se puede pensar que dos compuestos, AB y CD, “intercambian compañero” para formar dos compuestos diferentes, AD y CD

Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.

Características:

Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+);

nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y lamayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.

Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto paraaquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IAy los elementos del IIA y el amonio.

ZnO + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O

o Combustión

Características:• Es una reacción altamente exotérmica (es decir, libera una gran

cantidad de energía)• Es una de las principales reacciones químicas utilizadas en la industria.• Siempre participa el carbono• No se puede dar sin presencia del oxígeno.Ejemplos:

Butano(C4H10)+Oxígeno (O2) CO2 + H2O

Propano(C3H8)+Oxígeno (O2) CO2 + H2O

Etanol (C2H5OH) + Oxígeno (O2) CO2 + H2O

Acetileno(C2H2) +Oxígeno (O2) CO2 + H2O

Glucosa (C6H1206) + Oxígeno (O2) CO2 + H2O

Reglas para escribir y balancear (o igualación) de ecuaciones químicas según los métodos de:

• Tanteo

• CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF; CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF• K + H2O KOH + H2;

• H2(g) + Cl2(g) HCl (g) ; H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) • Fe2O3 + H2O Fe(OH) ; Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH) 3

• H2S + Al Al2S3 + H2; 3 H2S + 2 Al Al2S3 + 3 H2

2 K + 2 H2O 2 KOH + H2

Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.Igualar ecuaciones en el siguiente orden:

MetalesNo metalesHidrógenosOxígenos

El número igual de oxígenos finalmente nos determine la igualación correcta. Ejemplos:

• Algebraico

Reglas

FeS + O2 Fe2O3 + SO2 ;4 FeS + 7 O2 2Fe2O3 + 4SO2

Plantear correctamente las fórmulasAsignar letras del alfabeto a cada formulaPlantear las ecuaciones matemáticas de cada momentoDar el valor de la unidad a la letra ASí hay ecuaciones iguales en A darle el valor de BDespejar matemáticamente para obtener los valores de

cada letraSe puede duplicar, triplicar, cuadriplicar a las ecuaciones

cuando se requiere se puede restarCuando las respuestas son quebrados si debe obtener el

común denominador, para transformarlos a enteros.Finalmente reemplazar los valores en la ecuación e

igualar oxígenos.Ejemplos:

• RedoxReglas:

Fe2O3 + CO → CO2 + Fe Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe HNO3 + Sn0 → SnO2 + NO + H2O2HNO3 + 3SnO → 3SnO2 + 2NO + H2O Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O Na2S2O3 + 4 H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + 3H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

NH3 + Cu0 → N2 + Cu + H2O2NH3 + 3Cu0 → N2 + 3Cu + 3H2O

• Asignar números de oxidación.• Identificar los elementos que cambian.

• Escribir las semi reacciones. • Multiplicar para igualarlas y sumarlas.

• Se colocan los coeficientes en la reacción.• Se balancea por tanteo.

• Plantear correctamente las fórmulas. Ejemplos: