EQUILIBRIO QUIMICO

1 Cuando reacciona hidroacutegeno gaseoso con yodo gaseoso en un recipiente cerrado y calentamos a una determinada temperatura se establece el siguiente equilibrio I2 (g) + H2 (g) 1048615 2 HI (g)una vez analizado eacuteste sabemos que hay 03 moles de yoduro de hidroacutegeno presentes enequilibrio con 08 moles de hidroacutegeno y 08 moles de yodo Calcula la constante de equilibrioKc a esa temperatura si el volumen de recipiente es de 05 litros

2 Se sabe que la constante Kc para el equilibrio N2O4(g) 1048615 2 NO2(g) vale 4710-3 a unatemperatura de 400ordmC Si se mezclan a dicha temperatura 01 moles de N2O4 (g) con 005 moles de NO2 en un recipiente de 1 litro de capacidad iquesten queacute sentido evolucionaraacute el proceso

3 A 400ordmC la constante Kp para el equilibrio I2 (g) + H2 (g) 1048615 2HI (g) vale 594 Un matraz de 25 litros de capacidad a 25ordmC y 1 atm se llena de HI y se calienta hasta alcanzar la temperatura de 400ordmC Calcula la composicioacuten de la mezcla en equilibrio

4 Si a 35ordmC la constante Kp para la disociacioacuten del N2O4 en NO2 es 032 calcula la presioacuten a la cual el tetraoacutexido de dinitroacutegeno estaacute disociado en un 25

5 El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon seguacuten el equilibrio

4HCl (g) + O2 (g) 1048615 2H2O (g) + 2Cl2 (g)

Si a la temperatura de 390ordmC se mezclan 008 moles de HCl con 01 moles de oxiacutegeno se observa la formacioacuten de 00332 moles de cloro a la presioacuten total de 1 atm Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente

6 Al pasar vapor de agua sobre hierro al rojo se da la reaccioacuten

3Fe(s) + 4H2O (g) 1048615 Fe3O4(s) +4H2 (g)

A 200ordmC en el equilibrio la presioacuten de vapor del agua es de 46 mmHg y la del hidroacutegeno 959 mmHg a) Indica cuaacutento valdraacute la presioacuten parcial del hidroacutegeno cuando la del agua valga 93 mmHg b) Calcula la presioacuten parcial del agua y la del hidroacutegeno cuando la presioacuten total sea de 760 mmHg