01. Calcule el volumen en litros de un recipiente que

contiene 128g de O2 a 4atm y 27 0C.

02. Que presión ejerce en atm el NO2(g) cuando su

densidad es 1.25g/l a 187 0C. Datos: PA: N=14;

O=16; R= 0.082atm-l/mol-K

03.  En un balón de 5 L, se tiene una muestra que

contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de

oxígeno, a 298 K. Determina:  

a) la presión total de los gases en el balón

b) la presión parcial de cada gas en el recipiente ,

por las leyes de Dalton

04.  En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una

mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y

100 gramos de nitrógeno . Si la presión total del

recipiente son 3 atm . Calcular las presiones

parciales de cada gas.(Los gases son O2 y N2)

Dato  Masas atómicas: N = 14; O = 16

05. Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una

mezcla de gases formada por 0,8 gramos de

monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de

carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:

a) El número de moles de cada gas.

b) La fracción molar de cada gas.

c) La presión total y la parcial de cada gas.

Los gases son CO, CO2,CH4

Masa atómica: C = 12; O = 16; H = 1 

06. Se tiene una mezcla formada por 32 g de CH4, 51 g

de NH3, 44 g de CO2 la mezcla se encuentra a una

presión de 720 mmHg. Hallar la presión parcial del amoniaco (NH3) en mmHg.

P.A. (C = 12, H = 1, N = 14)

07. En cual de los siguientes casos se presenta una reacción química:a) En la evaporación del alcoholb) Al doblar un clavo de hierroc) En la sublimación de la neftalinad) En la formación del hieloe) Al mezclar sal de andrews con agua

08. Establecer las relaciones correctas.I. C+O2 → CO2

a) Desplazamiento simple

II. 2NH3 → N2 + 3H2

b) CombinaciónIII. Na + AgCl → NaCl + Ag

c) Descomposición IV. NOH + HCl → NaCl + H2 O

d) Reacción de doble desplazamiento

EXAMEN MENSUAL DE QUIMICA

Apellidos y nombres:……………………………………………………Grado: Fecha:…/…/……Profesor: