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Tabla Periódica de Elementos
Cada elemento de la tabla periódica esta
constituido por un solo tipo de átomos
Es un arreglo de los elementos químicos conocidos, organizados en base a sus propiedades.
Su evolución ha estado muy ligada a:
1. El descubrimiento de los elementos químicos
2. El estudio de las propiedades comunes químicas
3. La comprensión del número y masa atómica
4. El estudio de las propiedades periódicas
Fechas de descubrimiento de los
elementos químicos conocidos
más antiguamente
Finales del S. XVIII
Antonine Lavoisier (1743-1794) propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales de transición (metaloides).
No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.
División actual de la tabla periódica por carácter metálico de los elementos
Inicios del S. XIX
Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849)
•1817 - 1827 encontró que existían grupos de 3 elementos que poseían propiedades químicas similares, en los cuales la media de los “pesos atómicos” del primero y el último, era similar al intermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I – S, Se, Te – Li, Na, K)
•Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (Ley de Tríadas). … para 1850 se encontraron mas de 20 triadas
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
En 1864 construyó una hélice de papel, en la que los
elementos conocidos estaban ordenados por pesos
atómicos (masa atómica)
Cuando la hélice estaba enrollada sobre un cilindro
vertical, se encontraban correspondencias cada 16
unidades, de tal forma que los elementos similares
estaban prácticamente sobre la misma generatriz,
demostrando una clase de periodicidad.
Esta disposición también se
conoce como Tornillo
Telúrico
John Alexander Reina Newlands
En 1864 demostró que al ordenar los elementos en
orden creciente de sus pesos atómicos (sin el
hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier
otro tenía unas propiedades muy similares al primero,
similar a lo ocurrido en la escala musical occidental.
Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un
orden de los elementos en familias (grupos), con
propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos,
formados por ocho elementos cuyas propiedades iban
variando progresivamente.
Las octavas de Newlands solamente se cumplen a
cabalidad hasta llegar al Calcio y poco a poco
experimentan irregularidades a medida que se
avanza después de este elemento.
Dos científicos que trabajaron independientemente
y produjeron resultados similares en la misma
época: el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri
Mendeleiev, diseñaron por separado lo que hoy en
día se consideran las primeras versiones de la
tabla periódica moderna.
En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeleiev publicó su
primera Tabla Periódica en la cual clasifico los 63
elementos conocidos hasta esa fecha según: el
orden creciente de sus masas atómicas y las
similitudes en sus propiedades químicas (familias).
Mendeleiev logro predecir la existencia y
propiedades de elementos, aun desconocidos para
1869, gracias a su ordenamiento periódico (Galio,
Germanio, Escandio y Tecnecio).
En la versión de 1872, Mendeleiev consigna las
fórmulas generales de los hidruros y óxidos de
cada grupo y por tanto, implícitamente, las
valencias de esos elementos.
Tabla Periódica de Mendeleev de 1872
Henry Moseley (1867-1919) fue el primero en
comprobar experimentalmente que el orden de los
elementos en el sistema periódico (número
atómico) esta relacionado con las propiedades de
la estructura atómica de cada elemento, gracias a
sus estudios sobre los espectros de rayos X en
1913.
A partir de aquí se formula la Ley Periódica de los
Elementos, en que se basa nuestra Tabla Periódica
Actual.
Ley Periódica:
Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.
Los Periodos de elementos son las filas
horizontales de la tabla periódica.
Las propiedades de los elementos varían de
izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica.
En la izquierda, la tabla periódica inicia con metales
muy reactivos, y abanza paulatinamente perdiendo
las propiedades matálicas, hasta llegar al lado
derecho donde se ubican los no metales y por
último un gas noble no reactivo.
Las propiedades periódicas explican la similitud en
reactividad.
Grupos
Periodos