estudio de la tabla periódica prof. zabaneh
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ACERCAMIENTO A LA IDEA DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Democrito y Leucipo en el año 400 antes de Cristo introdujeron la idea que el universo estaba compuesto de materia y que esta estaba formada por 4 elementos básicos
Materia
AIREFUEGO
AGUA
TIERRA
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Sistema periódico
• 1869 Dimitri Mendeleev Propiedades químicas varían en forma periódica en función de sus Masas Atómicas.
• 1913 Moseley Propiedades de los elementos son en función periódica de sus Números Atómicos
• Actualmente Elementos en orden ascendente de los números atómicos y se clasifican de acuerdo a la configuración electrónica. de los átomos en su estado fundamental.
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Clasificación de Mendeleiev La clasificación de Mendeleiev es la mas
conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.
Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.
Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.
Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto. PROF. ZABANEH / CIENCIAS
NATURALES
Clasificación de Mendeleiev
Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge).
En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas
Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades.
Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel.
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La tabla periódica actual
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.
Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
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Descripción del Sistema Periódico
PeriodosSU SECUENCIA ES HORIZONTAL
Elementos agrupados según su nivel de ENERGÍA, los cuales son 7 y se escriben en números arábicos (1-2-3-4-5-6-7)
Grupos o familiasSU SECUENCIAS ES VERTICALES.
Se organizan en bloque A y B acompañados de números romanos que indica la valencia del grupo (cantidad de electrones ubicados en el ultimo nivel u orbital)
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La tabla periódica actual
Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma...
Se clasifica en cuatro bloques: Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla) Bloque “p”: (A la derecha de la tabla) Bloque “d”: (En el centro de la tabla) Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
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TIPOS DE ORBITALES EN LA TABLA PERIÓDICA
Bloque “s”
Bloque “p”
Bloque “d”
Bloque “f”
p1 p2 p3 p4
p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 = GRUPOS
s1
s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9
d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11
f12 f13 f14
H He
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Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
s12
AlcalinosAlcalino-térreos
n s1
n s2
p
131415161718
TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición
fEl. de transición Interna (lantánidos y actínidos)
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
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Propiedades periódicas
Tamaño del átomo o radio atómico También podemos tomar como radio atómico la distancia entre el núcleo de dicho átomo y su ultima capa de energía.
ElectronegatividadLa electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
Carácter metálico.El carácter metálico es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del ultimo nivel.En un periodo, el carácter metálico o fuerza reductora de los elementos aumenta al disminuir la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme se eleva la carga nuclear.
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Radio atómico covalente.
Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.
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VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO EN UN GRUPO.
En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo o niveles (hacia abajo), pues existen más capas de electrones.
Grupo 1
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RADIO ATOMICO DE LA TABLA PERIODICA
IIA
1
2
3
4
5
6
7
6
7
IA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Elementos de transición
Alc
ali
no
s
Alc
ali
no
térr
eo
s
Té
rre
os
IIIA
Ca
rbo
no
ide
os
IVA
Nit
rog
en
oid
eo
s
VA
An
fig
en
os
VIA
Ha
log
en
os
VIIA
Ga
se
s n
ob
les
VIIIA
Tierras raras
Radio Atómico
DISMINUYE
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LA ELECTRONEGATIVIDAD:
Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:• Su masa atómica • La distancia promedio de los electrones de
valencia con respecto al núcleo atómico.
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OTRA CLASIFICACIÓN: METALES, NO METALES Y
METALOIDES.Metales Metaloides No metales
Buenos conductores del calor y la electricidad
Conducen la electricidad en ciertas condiciones
Malos conductores del calor y la electricidad
Son maleables y dúctiles
La mayoría no son maleables ni dúctiles
No son maleables ni dúctiles
Sus puntos de fusión y ebullición son altos
Sus puntos de fusión y ebullición son medios
Sus puntos de fusión y ebullición son bajos
Al reaccionar cede sus electrones
Al reaccionar se puede comportar como metal o como no metal
Al reaccionar comparte o acepta electrones
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POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN (PI)
Es la cantidad de energía mínima necesaria para sacar al electrón más externo de un átomo neutro en su estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ión positivo (catión).
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• Es la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón, para convertirse en un ión negativo (anión).
AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD (AE)
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COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS
Propiedades periódicas
Variación en un Grupo
Variación en un período
Radio atómico Aumenta Disminuye
Carácter metálico Aumenta Disminuye
Energía de ionización
Disminuye Aumenta
Electroafinidad Disminuye Aumenta
Electronegatividad Disminuye Aumenta
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