ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES

Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”

Extensión San CristóbalTecnología de los Materiales.

Sección: S -Lapso 2016-1

Carlos Bolaños CI: 21000159

San Cristóbal, Mayo del 2016.

LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES SE PUEDE DESCRIBIR EN CINCO NIVELES:

1. Macroestructura: estructura del material a nivel macroscópico donde la escala de longitud es 1000 nm. Entre las propiedades que la constituyen esta la porosidad, los recubrimientos superficiales y las microgrietas internas o externas.

2. Microestructura: estructura del material a una escala de longitud de 10 a 1000 nm. Comprende propiedades como el tamaño promedio de un grano.

3. Nanoestructura: es una estructura con un tamaño intermedio entre las estructuras moleculares y microscópicas (tamaño micrométrico).

4. Arreglos atómicos de corto y largo alcance.5. Estructura atómica.

ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES

ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES

UN ATOMO ESTA FORMADO POR:

NUCLEO (esta la mayor parte de la masa)

ELECTRONES

EL NUCLEO ESTA RODEADO POR LOS ELECTRONES

EL NUCLEO CONTIENE

NEUTRONES (NEUTRO)

PROTONES(CARGA POSITIVA)

ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES

ELECTRONES: TIENEN CARGA NEGATIVA Y SE MANTIENEN CERCA DEL NUCLEO POR ATRACCION ELECTROSTATICA.

ATRACCION ELECTROSTATICA: UNA ATRACCION ELECTROSTATICA ES LA QUE SE DA ENTRE CARGAS DE DIFERENTE SIGNO.

ATRACCIONES INTERATOMICAS

Hay cuatro mecanismos importantes mediantes los cuales los átomos se enlazan

Enlace Metálico

Enlace Covalente

Enlace Iónico

Enlace de van der Walls

ENLACES PRIMARIOS (FUERTES)

ENLACE SECUNDARIO

(DEBILES)

ATRACCIONES INTERATOMICAS

Enlace Metálico: Se forma cuanto los átomos ceden sus electrones de valencia que pasan a formar un mar de electrones. Los núcleos de los átomos con cargas positivas, quedan enlazados por atracción mutua hacia los electrones con carga negativa. Por ejemplo, el aluminio cede sus tres electrones de valencia y queda un centro formado por el núcleo y los electrones internos.

ATRACCIONES INTERATOMICAS

Enlace Covalente: Los materiales con enlace covalente se caracterizan porque los enlaces se forman compartiendo los electrones de valencia entre dos o mas átomos. Por ejemplo, un átomo de silicio, que tiene valencia cuatro, llena su capa externa con ocho electrones, compartiendo los propios con otros cuatro de átomos cercanos de silicio.

ATRACCIONES INTERATOMICAS

Enlace Iónico: Un enlace iónico se forma entre dos átomos diferentes con distintas electronegatividades. Por ejemplo, cuando el sodio cede su electrón de valencia al cloro, ambos se transforman en iones; se desarrolla una atracción y se forma un enlace iónico.

COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR

Enlace o fuerza de van der Waals

• Ion-Dipolo: Fuerza de atracción entre un ion y un dipolo

• Dipolo-dipolo: Esta fuerza se da entre moléculas polares

• Puente de Hidrogeno: Interacción dipolo – dipolo. El hidrogeno se une a un átomo pequeño con elevada electronegatividad.

NA + H2O

+ H --- F - + H – F -

H + O

ARREGLO ATOMICO

LOS ARREGLOS ATOMICOS SE DAN POR MEDIO DE

REDESCELDAS

UNITARIAS

BASES ESTRUCTURA

S CRISTALINAS

ARREGLO ATOMICO

Redes: Una red es una colección de puntos, ordenados en un patrón periódico de tal modo que los alrededores de cada punto de la red son idénticos. Una red puede ser uní, bi o tridimensional.

Base y estructura cristalina: Un grupo de uno o mas átomos ubicados en forma determinada entre si, y asociados con cada punto de red, se llama base. Se obtiene una estructura cristalina sumando la red y la base.

Celda unitaria: Es la subdivisión de una red que sigue conservando las características generales de toda la red.

ARREGLO ATOMICO