estequiometria versus new

ESTEQUIOMETRIA

UNIDAD 4ESTEQUIOMETRIA

4.1.-CONCEPTO DE ESTEQUIOMETRIA 4.1.1. LEYES ESTEQUIOMETRICAS LEY DE LA CONSERVACION DE LA

MATERIA LEY DE LAS PROPORCIONES

CONSTANTES LEY DE LAS PROPORCIONES

MULTIPLES

ESTEQUIOMETRIA

4.1.2.-UNIDADES DE MEDIDA USUALES EN ESTEQUIOMETRIA

ATOMO GRAMO MOL GRAMO VOLUMEN GRAMO MOLECULAR NUMERO DE AVOGADRO

ESTEQUIOMETRIA

4.1.4.-BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS

METODO DE TANTEOS METODO REDOX 4.1.5-CALCULOS

ESTEQUIOMETRICOS

4.1.-ESTEQUIOMETRIA

METRIA (medida) y ESTEQUIO (elemento), es la parte de la química que estudia dichas relaciones en masa.

ESTEQUIOMETRIA

LA ESTEQUIOMETRIA ES LA PARTE DE LA QUIMICA QUE SE ENCARGA DEL ESTUDIO DE LA RELACIONES CUANTITATIVAS QUE SE SUCEDEN EN LOS PROCESOS QUIMICOS.

ESTEQUIOMETRIA RAMA DE LA QUIMICA QUE ESTUDIA LAS

RELACIONES MATEMATICAS ENTRE PESOS Y VOLUMENES DE LAS SUSTANCIAS PARTICIPANTES.

LAS REACCIONES QUIMICAS NO SE VERIFICAN ARBITRARIAMENTE, SINO QUE ESTAN REGIDAS POR VARIOS PRINCIPIOS, ENTRE LOS CUALES DESTACAN POR SU IMPORTANCIA LAS SIGUIENTES LEYES CONOCIDAS COMO ESTEQUIOMETRIAS O PONDERALES.

4.1.2. LEYES ESTEQUIOMETRICAS

LA PALABRA PONDERAL SIGNIFICA PESO, POR TANTO ESTAS LEYES EXPLICAN COMO SE COMBINAN LOS ELEMENTOS QUIMICOS PARA FORMAR COMPUESTOS ATENDIENDO DE MANERA PARTICULAR AL PESO.

4.1.2. LEYES ESTEQUIOMETRICAS

1.-LEY DE LA CONSERVACION DE LA

METERIA (LEY DE LAVOISIER) 2.-LEY DE LAS PROPORCIONES

MULTIPLES (LEY DE DALTON) 3.-LEY DE LAS PROPORCIONES

CONSTANTES (LEY DE PROUST)

INTRODUCCION

ESTEQUIOMETRIA MEXICO PRODUCE ANUALMENTE 2000000

DE TONELADAS DE ACIDO SULFURICO Y UNA PERDIDA DEL 1% SIGNIFICARIA 20 000 TONELADAS.

PARA EVITAR O DISMINUIR PERDIDAS TAN GRANDES ES NECESARIO CONOCER LAS RELACIONES EN MASA QUE EXISTEN ENTRE LOS COMPUESTOS EN LAS RELACIONES QUIMICAS Y ASI PREDECIR LAS CANTIDADES DE PRODUCTOS QUE CORREPONDEN A CIERTAS CANTIDADES DE REACTIVOS.

ESTEQUIOMETRIA

LA INDUSTRIA QUIMICA PRODUCE ANUALMENTE MILLONES DE TONELADAS DE SUSTANCIAS DIFERENTES PARA SATISFACER LAS DIVERSAS NECESIDADES DE LA SOCIEDAD INDUSTRIAL

ESTEQUIOMETRIA

EL PROCESO DE PRODUCCION DEBE IR ACOMPAÑADO DE UN ALTO GRADO DE EFICIENCIA, Y POR LO TANTO, DEL MENOR DESPERDICIO POSIBLE.

LA IMPORTANCIA DE LA EFICIENCIA QUEDA EJEMPLIFICADA SI SE CONSIDERA UN SOLO PRODUCTO

LAS RELACIONES PUEDEN ESCRIBIRSE EN FORMA DE FACTORES UNITARIOS, O RAZONES, LOS QUE UTILIZADOS CONVENIENTEMENTE PERMITEN LLEVAR A CABO LOS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

POR OTRO LADO LA INDUSTRIA NO UTILIZA SUSTANCIAS QIIMICAMENTE PURAS MUY COSTOSAS, SINO MEZCLAS IMPURAS, CUYO PORCETAJE DE PUREZA INFLUYE EN LAS RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA SE CUMPLE TANTO EN LOS FENOMENOS FISICOS COMO EN LOS QUIMICOS E INDICA QUE LA MATERIA EN EL UNIVERSO PERMANECE CONSTANTE


……………LA MASA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA……………….

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA O LEY DE LAVOISIER

……EN TODO PROCESO QUIMICO LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN EL PERMANECEN CONSTANTES…….

LEY DE LAVOISIER

ES UNA LEY BASICA PARA PODER AJUSTAR O BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA Y PODER REALIZAR LOS CALCULOS QUE SE REQUIERAN.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA EN CUALQUIER INUSTRIA DE LA

TRANSFORMACION SE APLICAN LAS LEYES DE LA TRANSFORMACION DE LA MASA. ESTAS LEYES PERMITEN A LOS PROFESIONISTAS ENCARGADOS DE UN PROCESO MEDIANTE UN SENCILLO BALANCE DE MASA Y ENERGIA, EL APROVECHAR AL MAXIMO LOS RECURSO, TALES COMO LA MATERIA PRIMA, MATERIA EN PROCESO Y PRODUCTO TERMINADO, ASI COMO LOS RECURSOS ENERGETICOS CONSIDERANDO UN MINIMO EN LA CONTAMINACIO N


CUANDO NO SE CONSIDERAN LAS LEYES DE LA CONSERVACION SE TIENE UN PROCESO EMPIRICO QUE PUEDE GENERAR MUCHO DESPERDICIO MATERIAL Y ENERGETICO, ADEMAS DE UNA GRAN CONTAMINACION AMBIENTAL Y UN COSTO DE PRODUCCION MAYOR.


PESO DE REACTIVOS IGUAL A PESO DE PRODUCTOS

A + B ……..…….C + D AgNO3 + KCl ………. AgCl + KNO3 169.8 + 74.45……....143.23 + 101 Masa de reactivos……..masa de

productos


DEBEMOS RECORDAR QUE AL REPRESENTAR UNA MOLECULA POR SU FORMULA, ESTA NOS INDICA EL NUMERO DE ATOMOS QUE LA INTEGRAN COMO LOS ELEMENTOS REPRESENTA LA SUMA DE LOS PESOS ATOMICOS DE TODOS LOS ELEMENTOS QUE FORMAN PARTE DE UNA MOLECULA.

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS

LEY ENUNCIADA POR JOSE LUIS PROUST, LA CUAL SEÑALA QUE

……LOS ELEMENTOS SE COMBINAN EN PROPORCIONES DEFINIDAS DE PESO, DE MANERA QUE LA COMPOSICION DE UN COMPUESTO QUIMICO PURO ES CONSTANTE E INDEPENDIENTE DE SU PROCESO DE PREPARACION

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O LEY DE PROUST

……….LOS ELEMENTOS SE COMBINAN EN PROPORCIONES DEFINIDAS DE PESO, DE MANERA QUE LA COMPOSICION DE UN COMPUESTO QUIMICO PURO ES CONSTANTE E INDEPENDIENTE DE SU PROCESO DE PREPARACION……………….

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

POR EJEMPLO UN MOL DE AGUA OBTENIDA EN CUALQUIER PROCESO QUIMICO ESTARA COMPUESTA SIEMPRE 2 g DE H2 POR 16 g DE O2.

2H2O ………2H2 + O2

36g …….4g + 32g

UN COMPUESTO CONTIENE SIEMPRE LOS MISMOS ELEMENTOS UNIDOS EN IGUALES PROPORCIONES EN PESO

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES O LEY DE DALTON

LEY QUE SE CONOCE TAMBIEN CON EL NOMBRE DE LEY DE LAS RELACIONES SENCILLAS DE PESO, SE DEBE A JHON DALTON, QUIMICO INGLES.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

………CUANDO DOS ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAR VARIOS COMPUESTOS, MIENTRAS LA MASA DE UNO DE ELLOS PERMANECE CONSTANTE EN TODAS LAS COMBINACIONES LAS CANTIDADES DEL OTRO GUARDAN ENTRE SI RELACIONES SENCILLAS QUE PUEDEN REPRESENTARSE POR NUMEROS ENTEROS SIMPLES,,,,,,,,.


POR EJEMPLO EN LAS COMBINACIONES DEL H CON EL O SE FORMAN DOS COMPUESTOS EL H2O Y EL H2O2, EN LOS CUALES EL H PERMANECE CONSTANTE Y EL O2 VARIA EN LA PROPORCION DE LA SEGUNDA.


OTRO EJEMPLO SE PRESENTA EN LA COMBINACIONES DEL N2 CON EL O2, SE OBSERVA QUE EN ESTOS COMPUESTOS EL N2 PERMANECE ESTABLE EN TODOS Y EL O2 AUMENTA EN RAZON DE LOS NUMEROS ENTEROS SIMPLES 1,2,3,4,5, COMO SE MUESTRA A CONTINUACION:

N20,N2O2,N2O3,N2O4,N2O5


ESTA LEY SURGE DE LA PROPIEDAD QUE TIENEN ALGUNOS ELEMENTOS DE MANIFESTARSE CON DISTINTA VALENCIA, POR TANTO PUEDEN COMBINARSE CON UN MISMO ELEMENTO EN DIFERENTES PROPORCIONES, ASI COMO PERMITE TAMBIEN PREDECIR LA COMPOSICION DE COMPUESTOS QUE NUNCA SE HAN PREPARADO

4.1.2.- UNIDADES DE MEDIDA USUALES EN ESTEQUIOMETRIA

ATOMO GRAMO MOL GRAMO VOLUMEN GRAMO MOLECULAR NUMERO DE AVOGADRO

INTRODUCCION

EN LAS REACCIONES QUIMICAS INTERVIENEN PARTICULAS MUY PEQUEÑAS COMO ATOMOS, IONES O MOLECULAS, PARA CONTAR Y PESAR TALES PARTICULAS, EL QUIMICO CUENTA CON CIERTAS UNIDADES QUE SE LLAMAN UNIDADES QUIMICAS.

INTRODUCCION

SIENDO LAS PRINCIPALES EL PESO ATOMICO, EL ATOMO GRAMO, LA MOLECULA GRAMO, EL MOL, EL PESO MOLECULAR Y EL VOLUMEN MOLAR O VOLUMEN MOLECULAR GRAMO.

INTRODUCCION

A LO LARGO DE LA HISTORIA, EL SER HUMANO HA TENIDO NECESIDAD DE CONTAR LAS COSAS, POR EJEMPLO UNA DOCENA DE FLORES, UN PAR DE ZAPATOS O UN CIENTO DE HOJAS DE PAPEL. CONTAR OBJETOS CUANDO ESTOS SON VISIBLES ES SENCILLO, PERO CUANDO SON DEMASIADO PEQUENOS COMO LOS ATOMOS, LA SITUACION SE COMPLICA.

INTRODUCCION EVIDENTEMENTE, EN EL LABORATORIO

ES IMPOSIBLE MEDIR LA MASA DE UN ATOMO O DE UNA MOLECULA CON UNA BALANZA, POR MUY SENSIBLE QUE ESTA SEA, PERO PODEMOS CALCULAR LA MASA ATOMICA DE UN ELEMENTO QUIMICO, SI CONOCEMOS LA MASA DE LOS ATOMOS INDIVIDUALES ENTONCES PODEMOS CONOCER EL NUMERO DE ELLOS EN UNA MUESTRA DADA.

INTRODUCCION COMO LOS ATOMOS SON TAN

PEQUENOS UNA MUESTRA VISIBLE DE CUALQUIER SUSTANCIA CONTIENE UN NUMERO ENORME DE ELLOS. POR ESTA RAZON, PARA CONTAR DE MANERA ADECUADA TODA CLASE DE PARTICULAS MICROSCOPICAS COMO ATOMOS, MOLECULAS, IONES, ETC. SE UTILIZA LA UNIDAD DE MATERIA QUE CONTIENE UN NUMERO CONOCIDO DE PARTICULAS, Y ES EL MOL.

INTRODUCCION

EL MOL ES LA CANTIDAD DE MATERIA QUE CONTIENE EL MISMO NUMERO DE PARTICULAS QUE EL NUMERO EXACTO DE ATOMOS CONTENIDOS EN 12 g DEL ISOTOPO DE CARBONO 12.

INTRODUCCION

EL MOL ES UNA UNIDAD DE CONTEO Y QUE SIEMPRE CONTIENE EL MISMO NUMERO DE PARTICULAS INDEPENDIENTEMENTE DE LA SUSTANCIA QUE SE TRATE

NUMERO DE AVOGADRO

1 MOL contiene un numero de entidades tales como

ATOMOS, MOLECULAS O PARTICULAS EN UNA CANTIDAD DE 6.022 X 10 23, Conocido como NUMERO DE AVOGADRO.

NUMERO DE AVOGADRO

EN 1811 DETERMINO EL VOLUMEN DE UN MOL DE GAS……………………A LA MISMA TEMPERATURA Y PRESION VOLUMENES IGUALES DE GASES DISTINTOS TIENE EL MISMO NUMERO DE MOLECULAS

NUMERO DE AVOGADRO

EL 23 DE OCTUBRE ES EL DIA INTERNACIONAL DEL MOL PARA CONMEMORAR LA CONTRIBUCION DE AVOGADRO A LA QUIMICA MODERNA.

NUMERO DE AVOGADRO

1 mol DE CUALQUIER COSA CONTIENE EL No. De AVOGADRO DE ESA COSA.

1 mol de atomos de C12 6.022x10 23 atomos de C12.

1 mol de sillas contiene 6.022x 10 23 sillas

1 mol de naranjas contien 6.022x10 23 naranjas

NUMERO DE AVOGADRO

ES TAN GRANDE QUE ES DIFICIL IMAGINAR SU VALOR.

Si se colocara sobre la superficie de la tierra el N de A. de canicas de vidrio se formaria una capa de 5 kms de espesor, por otra parte, la poblacion del planeta que son un poco mas de 6 000 millones tardaria 528 siglos en contar el N de A de canicas, si cada habitante contara una canica por segundo.

MOL GRAMO

CUANDO SE TRATA DE UNA SUSTANCIA MOLECULAR LA SUMA DE LOS PESOS ATOMICOS DETERMINA SU PESO MOLECULAR Y CUANDO SE EXPRESA EN gramo REPRESENTA 1 mol gramo

ATOMO GRAMO

Los elementos quimicos tienen asignado un peso atomico en uma.

CUANDO ESTE VALOR SE EXPRESA EN GRAMOS SE LLAMA ATOMO GRAMO.

1 AG DE O2 PESA 16 g 1 AG DE N2 PESA 14 g 1 AG DE C PESA 12 g

MOLECULA O MOL GRAMO

REPRESENTACION DE 1 MOL DE ALGUNAS SUSTANCIAS MOLECULARES:

FORMULA 1 MOL H2 2 g H2O 18 g CO2 44 g


ES EL PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA SEA ELEMENTO O COMPUESTO EXPRESADO EN GRAMOS.

LA MOLECULA DE H2SO4 98 g DE CO2 44 g DE O2 32 g


Determinar el NUMERO DE MOLES presentes en 100 g de agua.

…..utilizar la ecuacion n_w]PM. Determinar los moles contenidos en 23

g de ACIDO SULFURICO.

VOLUMEN GRAMO MOLECULAR VOLUMEN MOLAR

TERMINO QUE SE APLICA A LAS SUSTANCIAS MOLECULARES EN ESTADO GASEOSO.

CUANDO 1 mol DE UNA SUSTANCIA MOLECULAR EN ESTADO DE GAS SE ENCUENTRA EN CONDICIONES NORMALES DE PRESION Y TEMPERATURA alcanza un volumen equivalente a 22.4 litros por mol.

VOLUMEN GRAMO MOLECULAR

1 MOL VOLUMEN en CNTyP H2 igual 2 g 22.4 litros CO2 igual 44 g 22.4 litros NH3 igual 17 g 22.4 litros O2 igual 32 g 22.4 litros 6 022x 10 23 moleculas de O2 22.4 litros

ESTEQUIOMETRIA

4.1.4.BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS

METODO DE TANTEOS METODO REDOX 4.1.5.-CALCULOS

ESTEQUIOMETRICOS B

RECETA PARA UNA ECUACION

ESTA ES LA HISTORIA DE ANA WILLIAMS, ESPOSA, MADRE Y MAESTRA, Y DE CÓMO SALVO A SU ESPOSO, TONY, DE SUFRIR GRAVES HERIDAS CUANDO CARGABA LA BATERIA DE SU AUTOMOVIL . AUNQUE TONY ERA EL MECANICO EN LA FAMILIA, FUE ALGO QUE ANA RECORDABA DE SU CURSO UNIVERSITARIO DE QUIMICA LO QUE SALVO EL DIA.

RECETA………… NUESTRA HISTORIA COMIENZA UN

SABADO POR LA TARDE. TONY TENIA PROBLEMAS PARA ARRANCAR SU AUTOMOVIL, QUE SE ENCONTRABA EN EL GARAGE, ASI QUE DECIDIO CARGAR LA BATERIA CON UN CARGADOR QUE OPERABA CON LA CORRIENTE DE LA CASA. DESPUES DE ENCHUFAR LA UNIDAD, CONECTO EL CARGADOR A LA BATERIA DE SU COCHE Y ESTA EMPEZO A CARGARSE.

RECETA………….. TONY PREFIRIO ESPERAR EN EL GARAGE A QUE LA

BATERIA SE CARGARA, ENCENDIO UN CIGARRILLO Y SE PUSO A LEER EL PERIODICO. DESPUES DE UNOS QUINCE MINUTOS DE LECTURA, DECIDIO CHECAR LA BATERIA. FUMABA SU TERCER CIGARRILLO CUANDO SE ACERCO AL AUTOMOVIL Y ESTABA A PUNTO DE AGACHARSE SOBRE LA BATERIA CUANDO ANA ENTRO AL GARAGE. AL VER LO QUE EL IBA A HACER, LE GRITO !!TONY!! !!NO!!. SORPRENDIDO POR EL GRITO, TONY ABRIO LA BOCA ASOMBRADO Y GIRO EL ROSTRO PARA VER A SU ESPOSA, ALEJANDO LA CARA DEL AUTOMOVIL. UN SEGUNDO MAS TARDE, MIENTRAS TONY MIRABA A ANA, TODAVIA SORPRENDIDO, POR SU ADVERTENCIA, LA BATERIA HIZO EXPLOSION.

RECETA…………. EL CIGARRILLO ENCENDIDO QUE TONY HABIA

SOLTADO CUANDO ANA LE GRITO HABIA CAIDO SOBRE LA CAJA DE LA BATERIA Y EL GAS HIDOGENO QUE SE VENTILABA DE LA BATERIA EN PROCESO DE CARGARSE SE ENCENDIO Y EXPLOTO. POR FORTUNA, TONY SE HABIA APARTADO DE LA BATERIA A TIEMPO Y NO SE LATIMO. ANA LE EXPLICO QUE CUANDO UNA BATERIA SE ESTA CARGANDO PRODUCE GAS HIDROGENO INFLAMABLE, Y QUE LA BATERIA PODIA HABER EXPLOTADO EN LA ARA DE TONY MIENTRAS EL SE INCLINABA SOBRE ELLA CON UN CIGARRILLO ENCENDIDO.

RECETA…………..

POR ESO ANA LE HABIA GRITADO. GRACIAS A LA PRONTA ACCION DE SU ESPOSA, SOLO FUE NECESARIO REEMPLAZAR LA BATERIA DEL COCHE, Y TONY SE SALVO DR SUFRIR GRAVES LESIONES.

INTRODUCCION

MEZCLAR 4 TAZAS DE HARINA CERNIDA 1 PORCION DE LEVADURA HUMEDECIDA EN

1 1/3 DE AGUA A 35 Oc. 2 CUCHARADAS DE ACEITE DE OLIVA 1 CUCHARADA DE SAL. AMASAR Y DEJAR

EN REPOSO. EXTIENDA LA MASA, AGREGUE SALSA DE TOMATE Y QUESO MOZARELLA Y HORNEE. CUANDO ESTOS INGREDIENTES SE HAYAN HORNEADO “¿A OCURRIDO UNA REACCION QUIMICA?

INTRODUCCION

SI, LO QUE ES MAS, ESTA RECETA ES UN CONJUNTO DE INSTRUCCIONES QUE LE DICE A USTED COMO MEZCLAR CIERTOS REACTIVOS PARA PRODUCIR UN PRODUCTO DELICIOSO, UNA PIZZA.

INTRODUCCION

EN CIERTO SENTIDO, PODEMOS PENSAR EN UNA REACCION QUIMICA COMO UN CONJUNTO DE INSTRUCCIONES. CUANDO LA SEGUIMOS Y MEZCLAMOS LAS SUSTANCIAS QUIMICAS APROPIADAS, OBTENEMOS LOS PRODUCTOS QUE DESEAMOS.

ECUACIONES CON PALABRAS

UNA FORMA PARA INTERPRETAR UNA REACCION QUIMICA E CON PALABRAS, POR EJEMPLO PODEMOS DECIR

TRIOXIDO DE AZUFRE +AGUA………………………………….…ACIDO SULFURICO

ECUACION CON PALABRAS

NO NOS DICE NADA ACERCA DE LAS FORMULAS QUIMICAS DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS. Y TAMPOCO NOS DICE NADA SOBRE COMO SE COMBINAN LOS REACTIVOS PARA FORMAR LOS PRODUCTOS. ES POR ESTO QUE LO QUIMICOS PREFIEREN USAR NOTACION DE FORMULAS PARA ESCRIBIR REACCIONES QUIMICAS

LA ECUACION FORMULA

SUSTITUIR LA ECUACION CON PALABRAS, POR UNA ECUACION FORMULA

SO3 + H2O ……….H2SO4 SE COMPRUEBA QUE CUMPLA CON

LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA DETERMINAR CUANTAS MOLECULAS

DE CADA SUSTANCIA SE NECESITAN PARA SATISFACER LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA.

ASIGNAR COEFICIENTES O PEQUEÑOS NUMEROS ENTEROS, ANTES DE LA FORMULA EN LA ECUACION. COEFICIENTES QUE SUELEN OBTENERSE POR ENSAYO Y ERROR

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA H2 + 02 ……………..…H2O chispa eléctrica

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA HAY DOS REGLAS QUE SE DEBEN TENER

PRESENTES A LA HORA DE BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA

1.- LA ECUACION DEBE SER EXACTA SE DEBEN MOSTRAR FORMULAS CORRECTAS

PARA TODOS LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS.

2.-DEBE OBSERVARSE LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA. EL MISMO NUMERO DE ATOMOS DE CADA ELEMENTO DEBE APARECER EN AMBOS LADOS DE LA ECUACION BALANCEADA

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA ESCRIBIR UNA EUACION QUIMICA

BALANCEADA PARA LA SIGUIENTE REACCION

OXIDO DE MERCURIO(II)…………….METAL MERCURIO + OXIGENO GAS

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA 2HgO ………2Hg + 02

ESCRIBIR UNA ECUACION QUIMICA BALANCEADA PARA LA REACCION SIGUIENTE

OXIDO DE COBRE (II) ……METAL COBRE + GAS OXIGENO

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA DOS PUNTOS IMPORTANTES A

RECORDAR 1.- NO BALANCEAR UNA ECUACION

UTILIZANDO SUBINDICES, YA QUE ESTO CAMBIARIA LA FORMULAS DE LOS COMPUESTOS, POR EJEMPLO

HgO……………Hg + O2, no puede balancearse haciendo esto

HgO2……………Hg + 02

BALANEAR UNA ECUACION QUIMICA

2.-NO SE PUEDE INSERTAR UN COEFICIENTE ENTRE LOS ELEMENTOS DE UNA FORMULA QUIMICA, POR EJEMPLO

HgO……………….Hg + O 2

No puede balancearse haciendo esto

Hg2O …………… Hg + O2 ya que tal expresión no tiene significado.

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA RECOMENDACIONES PARA ESCOGER

COEFICIENTES PRIMERO BALANCEAR ATOMOS DE

METAL Y NO METAL. BALANEAR AL ULTIMO LOS ATOMOS DE

HIDROGENO Y OXIGENO BALANCEAR IONES POLIATOMICO QUE

CONTENGAN DE UN ATOMO COMO UN GRUPO SI APARECEN INALTERABLES EN AMBOS LADOS DE LA ECUACION

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA ESCRIBA UNA ECUACION QUIMICA

BALANCEADA PARA LA REACCION SIGUIENTE

ALUMINIO + ACIDO SULFURICO ……….SULFATO DE ALUMINIO + GAS HIDROGENO

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA 2Al + 3H2SO4…..Al2(SO4)3 + 3H2

BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA ESCRIBA UNA ECUACION QUMICA

BALANCEADA PARA LA SIGUIENTE REACCION

ZINC+ACIDO SULFURICO………SULFATO DE ZINC +GAS HIDROGENO

BALANCEO DE REACCIONES QUIMICAS. ESCRIBA UNAQ ECUACION

BALANCEADA PARA CADA UNA DE LAS REACCIONES SIGUIENTES.

1.-HIDROGENO GAS+ NITROGENO GAS……..………….AMONIACO

calor, presión 2.-OXIDO DE SODIO+AGUA…………

HIDROXIDO DE SODIO

BALANCEO DE REACCIONES

3..BROMURO DE CALCIO+CLORO………CLORURO DE CALCIO+BROMO

4.-HIDROXIDO DE SODIO+ACIDO FOSFORICO……………FOSFATO DE SODIO+AGUA

BALANCEO DE REACCIONES

5.-OXIDO DE HIERRO(III)+MONOXIDO DE CARBONO……………..HIERRO+DIOXIDO DE CARBONO

BALANCEO POR METODO REDOX LAS REACIONES DE OXIDO-

REDUCCION O REDOX SON AQUELLAS EN LAS QUE SE EFECTUA UNA PERDIDA DE ELECTRONES, ASI COMO UNA GANANCIA DE ELECTRONES EN ATOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS DE MANERA SIMULTANEA.

BALANCEO REDOX

EL ELEMENTO QUE SE REDUCE (ES EL QUE ACEPTA ELECTRONES) Y DISMINUYE SU VALENCIA, Y ES EL QUE ACTUA COMO AGENTE OXIDANTE.

EL ELEMENTO QUE SE OXIDA (ES EL QUE PIERDE ELECTRONES) Y AUMENTA SU VALENCIA, SERA EL QUE ACTUA COMO AGENTE REDUCTOR.

BALANCEO REDOX

POR LO TANTO EN LAS REACCIONES DE OXIDO REDUCCION SE LLEVA A CABO SIMULTANEAMENTE UNA OXIDACION Y UNA REDUCCION, ES DECIR ESTOS ESTADOS ESTABLECEN CON EL CAMBIO DE VALENCIA EN LOS ATOMOS.

BALANCEO REDOX PARA BALANCEAR REACCIONES DE OXIDO

REDUCCION SE DEBEN CONSIDERAR LOS SIGUIENTES PASOS.

1.-SE ESTABLECE LA ECUACION QUE SE DESEA BALANCEAR CORRECTAMENTE

2.-SE DETERMINAN LOS ESTADOS DE OXIDACION,….. LA CARGA ELECTRICA POSITIVA O NEGATIVA QUE SE ASIGNA A LOS ATOMOS DE UN COMPUESTO O ION,,,DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE INTERVIENEN EN LA REACCION QUIMICA

BALANCEO REDOX RECORDANDO QUE EL MAXIMO

NUMERO DE OXIDACION QUE PUEDE TENER UN ELEMENTO REPRESENTATIVO ES EL NUMERO DE SU GRUPO EN LA TABLA PERIODICA. SE DEBEN CONSIDERAR LAS SIGUIENTES BASES PARA DETERMINAR LOS ESTADOS DE OXIDACION Y SON LOS SIGUIENTES

BALANCEO REDOX

A.-A LOS ELEMENTOS EXPRESADOS EN SU ESTADO LIBRE O NATIVO SE LES ASIGNA UN ESTADO DE OXIDACION DE CERO.

B.-LA SUMA DE LOS ESTADOS DE OXIDACION EN UN COMPUESTO NEUTRO ES CERO.

C.-EN UN COMPUESTO ORDINARIO EL OXIGENO ADQUIERE UN ESTADO DE OXIDACION DE -2 Y EN LOS

BALANCEO REDOX

Y EN LOS PEROXIDOS ES DE -1 D.-EL HIDROGENO ADQUIERE

NUMERO DE OXIDACION DE +1 EN COMPUESTOS COMUNES, PERO EN LOS HIDRUROS ADQUIERE UN ESTADO DE OXIDACION DE -1

E.-LA SUMA ALGEBRAICA DE LOS NUMEROS DE OXIDACION DE TODOS LOS ATOMOS DE UN ION ES IGUAL A LA CARGA DEL ION.

BALANCEO REDOX

F.-SE DEBE CONSIDERAR TAMBIEN QUE LOS METALES ALCALINOS PRESENTAN UN NUMERO DE OXIDACION DE +1, LOS ALCALINOTERREOS DE +2, ES DECIR TODOS LOS METALES TIENEN NUMERO DE OXIDACION +

BALANCEO REDOX GRAFICA QUE MUESTRA EL SENTIDO DE LA

OXIDACION Y LA REDUCCION -7-6-5-4-3-2-1-0+1+2+3+4+5+6+7 REDUCCION OXIDACION

OXIDACION INCREMENTO ALGEBRAICO DEL NUMERO DE OXIDACION, CEDE ELECTRONES, SE OXIDA E INDUCE LA REDUCCCION

REDUCCION DISMINUCION ALGEBRAICA DEL NUMERO DE OXIDACION, AL ACEPTAR ELECTRONES SE REDUCE E INDUCE LA OXIDACION

BALANCEO REDOX

3.-EL NUMERO DE OXIDACION ENCONTRADO SE PONE DE COEFICIENTE AL TERMINO DE LA SUSTANCIA QUE SE REDUJO Y EL NUMERO DE REDUCCION ENCONTRADO SE PONE DE COEFICIENTE AL TERMINO DE LA SUSTANCIA QUE SE OXIDO.

BALANCEO REDOX

4.-EL NUMERO DE VALENCIA POSITIVA QUE AUMENTA EL OXIDANTE SE TOMA COMO COEFICIENTE DEL REDUCTOR. EL NUMERO DE VALENCIA POSITIVA QUE DISMINUYE EL REDUCTOR SE TOMA COMO COEFICIENTE DEL OXIDANTE

BALANCEO REDO

5.-SE TERMINA DE BALANCER LA ECUACION POR TANTEOS, PARA QUE EXISTA EL MISMO NUMERO DE ATOMOS EN CADA ELEMENTO EN REACTIVOS Y PRODUCTOS, SE REDUCE A SU MINIMA EXPRESION COMO EN ALGEBRA

BALANCEO REDOX

CONSIDERANDO EL SIGUIENTE EJEMPLO

CuS + O 2 ………CuO + SO2

RESUMEN

UNA ECUACION QUIMICA ES UNA REPRESENTACION DE UNA REACCION QUIMICA. UNA ECUACION CON PALABRAS INDICA CUALES REACTIVOS SE COMBINAN Y CUALES PRODUCTOS SE FORMAN COMO RESULTADO DE LA REACCION.

RESUMEN

EN UNA ECUACION FORMULA, LAS PALABRAS SON SUSTITUIDAS CON FORMULAS QUIMICAS. ADEMAS, LA ECUACION DEBE ESTAR BALANCEADA, DE MODO QUE EL NUMERO DE ATOMOS DE CADA ELEMENTO EN EL LADO DERECHO.

RESUMEN

BALANCEAMOS LA ECUACION AL COLOCAR LOS COEFICIENTES APROPIADOS ENFRENTE DE LOS ELEMENTOS O COMPUESTOS EN LA ECUACION. LOS COEFICIENTES SE ESCOGEN GENERALMENTE POR ENSAYO Y ERROR.

RESUMEN

LAS REACCIONES QUIMICAS PUEDEN CLASIFICARSE COMO REACCIONES DE COMBINACION, REACCIONES DE DESCOMPOSICION, REACCIONES DE SUSTITUCION SIMPLE O DOBLE. LAS REACCIONES DE COMBINACION SON AQUELLAS EN LAS CUALES DOS O MAS SUSTANCIAS SE COMBINAN PARA FORMAR UNA SUSTANCIA MAS COMPLEJA.

RESUMEN

LAS REACCIONES DE DESCOMPOSICION IMPLICAN LA DESCOMPOSICION DE UNA SUSTANCIA COMPLEJA EN SUSTANCIAS MAS SIMPLES. UNA REACCION DE SUTITUCION DOBLE ES AQUELLA EN LA CUAL UN COMBINADO SUSTITUYE A OTRO ELEMENTO EN UN COMPUESTO.

RESUMEN

UNA REACCION DE SUSTITUCION DOBLE ES AQUELLA EN LA CUAL DOS COMPUESTOS INTERCAMBIA IONES ENTRE SI.

PARA VATICINAR SI UNA REACCION OCURRIRA O NO BAJO CONDICIONES ORDINARIAS, ES IMPORTANTE CONOCER LAS ACTIVIDADES RELATIVAS DE LOS ELEMENTOS IMPLICADOS EN LA REACCION.

RESUMEN LAS SERIES DE ACTIVIDAD SON UNA

LISTA DE ELEMENTOS EN ORDEN DECRECIENTE DE ACTIVIDAD O REACTIVIDAD. SE PUEDEN USAR PARA VATICINAR SI OCURRIRA O NO UN REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE. ES DECIR, CADA ELEMENTO EN LA LISTA PUEDE SUSTITUIR A CUALQUIER ELEMENTO POR DEBAJO DEL MISMO EN UN REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE.

RESUMEN OTRA FORMA PARA CLASIFICAR

REACCIONES QUIMICAS ES AL DIVIDIRLAS EN REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION (REDOX) Y REACCIONES DE NO OXIDACION-REDUCCION.

LA OXIDACION ES LA PERDIDA DE ELECTRONES DE UNA SUSTANCIAQUE PASA POR UNA REACCION QUIMICA (EN OTRAS PALABRAS, UN AUMENTO EN EL NUMERO DE OXIDACION DE LA SUSTANCIA)

RESUMEN

LA REDUCCION ES LA GANACIA DE ELECTRONES EN UNA SUSTANCIA QUE PASA POR UNA REACCION QUIMICA (EN OTRAS PALABRAS, UNA DISMINUCION EN EL NUMERO DE OXIDACION DE LA SUSTANCIA).

OXIDACION Y REDUCCION SIEMPRE OCURREN JUNTAS.

RESUMEN

UN AGENTE OXIDANTE ES UNA SUSTANCIA QUE CAUSA QUE OTRA SE OXIDE, Y UN AGENTE REDUCTOR ES UNA SUSTANCIA QUE HACE QUE OTRA SE REDUZCA.

RESUMEN

UNA REACCION REDOX ES UNA REACCION EN LA CUAL OCURREN OXIDACION Y REDUCCION.

EN UNA REACCION ASI, EL AGENTE OXIDANTE ES REDUCIDO, Y EL AGENTE REDUCTOR ES OXIDADO.

DATOS IMPORTANTES

UN ADOLESCENTE DESPERDICIA 2 000 HORAS DE TELEVISION EN UN AÑO, LAS CHAVAS SE CONECTAN A LA RED MUCHO MAS TIEMPO QUE LOS CHAVOS.

LAS HORAS DE NAVEGACION EN INTERNET AUMENTAN CON LA EDAD, PUES ENTRE LOS 12 Y 14 AÑOS SE CONECTAN ENTRE DOS Y SEIS HORAS SEMANLMENTE

DATOS IMPORTANTES

ENTRE LOS 15 Y 27 AÑOS LAS COSAS PASAN A SER ENTRE 7 Y 10 HORAS SEMANALES O MAS DE 1O HORAS SEMANALES

ADMITIR IGNORANCIA ES MOSTRAR SABIDURA

ASHLEY MONTAGUI

PROVERBIO JAPONES

ESTUDIANDO LO PASADO SE APRENDE LO NUEVO

“PARA TRIUNFAR EN LA VIDA, CAMINA MIRANDO A LAS ESTRELLAS SIN TROPEZAR CON LAS PIEDRAS”

ENSEÑALE A LOS JOVENES COMO PENSAR, NO QUE PENSAR.

SIDNEY SUGARMAN

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS EN REACCIONES QUIMICAS

PARA INTERPRETAR UNA REACCION CUANTITATIVAMENTE SE REQUIERE APLICAR EL CONOCIMIENTO DE LAS MASAS MOLARES Y MOL. LA PREGUNTA BASICA QUE SE PLANTEA EN MUCHOS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS ES LA SIGUIENTE “ SI SE CONOCEN LAS CANTIDADES DE LAS SUSTANCIAS INICIALES EN UNA REACCION ¿Qué CANTIDAD DE PRODUCTO SE FORMARA?

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

O SE PUEDE PLANTEAR LA PREGUNTA INVERSA ¿QUE CANTIDAD DE MATERIA PRIMA SE DEBE USAR PARA OBTENER UNA CANTIDAD ESPECIFICA DE PRODUCTO.

EN LA PRACTICA, LAS UNIDADES USADAS PARA LOS REACTIVOS O PRODUCTOS PUEDEN SER: moles, gramos, litros para el caso de gases u otras unidades.


LAS ECUACIONES QUIMICAS B ALANCEADAS CONSTITUYEN LA

BASE PARA CALCULAR LAS RELACIONES DE PESOS DE REACTIVOS Y PRODUCTOS YA QUE DE ACUERDO CON LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA, EL PESO TOTAL DE LOS REACTIVOS ES IGUAL AL PESO TOTAL DE PRODUCTOS, DE UNA ECUACION BALANCEADA


REACCION DE COMBUSTION DEL HIDROGENO

2H2(g) + O2(g)………. 2H2O (l) 2 moléculas+1molécula……2 moleculas 2(6.0223X1O 23)+1(6.023X1023)……… ………………………..2(6.023X1023) 12.046X1023)+6.023x1023……….. …….12.246x1023RELACION

MOLECULAR

2 moles +1 mol…………..2 moles 2(2.02)+32.00………..2(18) 4.04+32………………..36 36……………………..36RELACION

MOLAR

2(22.415lts + 1(22.415……2(22.415) RELACION DE VOLUMEN

SE MUESTRA EN LA ECUACION QUIMICA QUE DOS MOLECULAS DE HIDROGENO SE PUEDEN COMBINAR O REACCIONAR CON UNA MOLECULA DE OXIGENO PARA FORMAR DOS MOLECULAS DE AGUA

DADO QUE LA RELACION DEL NUMERO DE MOLECULAS ES IGUAL A LA RELACION DEL NUMERO DE MOLES, LA ECUACION SE PUEDE LEER COMO DOS MOLES DE MOLECULAS DE HIDROGENO REACCIONAN CON UN MOL DE MOLECULAES DE OXIGENO PARA PRODUCRI DOS MOLES DE MOLECULAS DE AGUA.

SE CONOCE LA MASA DE UN MOL DE CADA UNA DE ESTAS SUSTANCIAS, POR LO QUE LA ECUACION TAMBIEN SE PUEDE INTERPRETAR COMO 4.04 g DE H reaccionan con 32 g DE OXIGENO PARA PRODUCIR 36 g de AGUA.

EJEMPLO QUE MUESTRA LA ECUACION QUIMICA QUE SE PUEDE DINTERPRETAR EN TERMINOS DE MOLES ( CANTIDAD DE SUSTANCIA), DE VOLUMENES O DE PESO. ES DECIR LO MAS IMPORTANTE ES QUE AMBOS COEFICIENTES DE UNA ECUACION BALANCEADA PUEDEN INTERPRETARSE COMO LOS NUMEROS RELATIVOS DE MOLECULAS O UNIDADES DE FORMULA QUE PARTICIPAN EN LA REACCION Y COMO EL NUMERO RELATIVO DE MOLES.

DEBEMOS RECORDAR QUE UNA MOL DE SUSTANCIA YA SEA UN ELEMENTO, COMPUESTO O ION, SIEMPRE HABRA UN NUMERO DE UNIDADES: atomos,moléculas o iones, igual al número de Avogadro.


AQUÍ SE APLICAN LAS LEYES ESTEQUIOMETRICAS PARA HACER CUANTIFICACIONES DIVERSAS EN LOS PROCESOS QUIMICOS, TOMANDO COMO BASE LOS CAMBIOS OCURRIDOS QUE SE ILUSTRAN POR MEDIO DE ECUACIOINES QUIMICAS.

RELACIONES PESO-PESO

ESTO NOS INDICA QUE EN UN PROBLEMA DETERMINADO LAS CANTIDADES DE MATERIA SE DETERMINAN EN UNIDADES DE MASA COMO SON EL KILOGRAMOS, GRAMO, LIBRA, TONELADA O BIEN UNIDADES MOLARES COMO LO SON EL MOL GRAMO O LA MOL LIBRA

estequiometria versus new

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