EstequiometríaEs el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la

composición y de las reacciones químicas.

(http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html)

Principio básico científico de la EstequiometríaEn una reacción química se observa una modificación de las sustancias

presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:

1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico2.- la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

(http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html)

Reacciones IrreversiblesUna reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo

sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes  y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.

En estas reacciones la variación de entropía ocurre de tal manera que la entropía final es diferente a la inicial, por tanto, no se puede volver al estado inicial de entropía.

Ejemplo:La reacción de formación del óxido de magnesio es irreversible:2Mg + O2 → 2 MgO

Reacciones ReversiblesLas reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se

transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico.

Este estado de equilibrio de una reacción reversible es el estado final del sistema en el que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales ( ) y las concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes.

El equilibrio químico puede verse alterado, por lo que el sistema evoluciona hasta que se logra un nuevo estado de equilibrio bajo las nuevas condiciones. Esto es descrito por el principio de Le Chatelier que dice así: 

"Una alteración externa de los factores que intervienen en un equilibrio induce un reajuste del sistema para reducir el efecto de dicha alteración y establecer un nuevo estado de equilibrio".

(http://todoesquimica.blogia.com/2012/030503-reacciones-irreversibles-y-reversibles.php)

Ejemplo:La reacción de formación del ioduro de hidrógeno es reversible:H2(g)+I2(g) <=> 2HI(g)

La importancia de la Etequiometria en la QuimicaLa importancia de la estequiometria está en que se puede saber exactamente la

cantidad de reactivo necesario para obtener una cantidad de producto o cuánto producto se obtiene de acuerdo a la cantidad de reactivo. También permite calcular el rendimiento de una reacción y la pureza de un reactivo o de un producto obtenido.