Estequiometría

3° Medio

Masa atómica.

2

Moles: n

3

Número de Avogadro: NA

4

5

Cálculo de masa(g) para el átomo C

6

7

8

9

Ejercicio:

10

Masa Molecular

11

Composición porcentual

12

M(elemento)

% = ______________PM (compuesto)

13

Ejercicio:

14

15

Fórmula empírica

16

17

18

19

Fórmula Molecular

20

Ejemplo.

21

22

23

Ejercicios

Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:

Ca(C2H3O2)2

24

Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de

oxígeno.

a) AlO

b) Al2O3

c) Al3O2

d) Al0.53O0.47

e) Al4O6

25

Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.

(CH2CO)2C6H3(COOH)

a) 64.70 %

b) 66.67 %

c) 69.25 %

d) 76.73 %

26

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 % de C,

6.7 % de H y 3.3 % de O en masa.

a) C4HO5

b) CH20

c) C2H4O2

d) C3H6O3

27

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 % de C, 3.6 % de H y 38.6% de O en masa.

a) C2HO

b) C4H3O2

c) C8H6O4

d) C12H9O6

28

¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente?

fórmula empírica C2H3, masa molar 54 g/mol

a) C2H3

b) C4H6

c) C6H9

d) C8H12

29

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7.989 g de carbono y 2.011 g de

hidrógeno?

a) C2H5

b) C3H

c) C8H2

d) CH3

e) C2H6

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Bibliografía

Chang.R. “Química”, 7° edición. McGaraw Hill Brown. “Química una ciencia Central”. Pearson

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