ANTECEDENTES

Alessandro Volta (1745-1827) nació en Como, Italia. Recibió una educación básica & media humanista, pero al llegar a la enseñanza superior, optó por una formación científica. En el año 1785 fue nombrado profesor de física de la Escuela Real de Como. Un año después, Volta realizó su primer invento, un aparato relacionado con la electricidad. Con dos discos metálicos separados por un conductor húmedo (pero unidos con un circuito exterior). De esta forma logra por primera vez, producir corriente continua, inventado el electróforo perpetuo, un dispositivo que una vez que se encuentra cargado, puede transferir electricidad a otros objetos, & que genera electricidad estática. Entre los años 1786 & 1788, se dedicó a la química, descubriendo & aislando el gas de metano.

Su inspiración, de construir la primera celda electrostática y la batería capaz de producir corriente eléctrica, le vino del estudio realizado por el Físico Italiano Luigi Galvani (1737-1798), sobre las corrientes nerviosas-eléctricas en las ancas de ranas, quien en 1780 realizó un experimento & observó que las ancas de una rana recién muerta se crispaban & pataleaban al tocárselas con dos barras de metales diferentes; Que poco tiempo después, Volta descubrió que la causa de tales movimientos se hallaban en el paso de una corriente eléctrica producida por los dos metales diferentes.

HISTORIA

Volta investigó como producir electricidad por reacciones químicas & en 1800, inventó un dispositivo que se conoce como Pila Voltaica. Colocó una serie de pequeñas placas de Cinc & plata, en pares, una arriba de la otra, separando cada par de placas por una tela humedecida con agua salada; El conjunto produjo una corriente eléctrica & fue este el origen de la primera pila eléctrica. Pronto la perfeccionó reemplazándola por una pila de dos elementos: Cobre & Cinc, sumergidos en una solución de ácido sulfúrico contenida en un recipiente.

El físico italiano, Conde Alessandro Volta, construyó la primera ‘pila voltaica’. La primitiva pila se conformaba de una pila de discos de Cobre & Zinc alternativamente separados por discos de cartón humedecidos en una solución ácida.

1700

1798

John F. Daniell, un químico inglés, mejoró la eficiencia del diseño de Volta al desarrollar una forma para evitar el problema de la corrosión.

1800

1836

El químico francés Georges Leclanche, diseñó una pila “húmeda”, el precursor de la “pila seca” o pila de linterna

1868

El científico alemán Dr. Carl Gassner, inventó la pila “seca”, una pila muy parecida a la actual pila de carbón Zinc

1888

Columbia, una pila seca producida por la National Carbon Company se convierte en la primera pila comercializada en USA. Esta empresa luego se convirtió en Eveready Battery Company, conocida hoy como Energizer.

1896

Conrad Hubert, conocido como el fundador de Eveready Battery Company, inventa la antorcha de mano o linterna – una pila seca, foco, reflector & tubo de papel.

1898

Eveready introduce la pila D para la primera antorcha de mano o linterna.

Eveready introduce las primeras pilas miniaturas de audiología.

1900

1955

1956Eveready produce la primera batería de 9V.

1957Eveready introduce la primera pila comercializada de reloj.

1958Eveready introduce el sistema recargable Eveready Nicel Cadmio

(NiCd).

Eveready desarrolla comercialmente la primera pila cilíndrica alcalina revolucionando el mundo de la energía portátil. El protocolo de esta pila alcalina, construida a mano por un científico de Energizer (Lew Urry), se encuentra en el Smithsonian National Museum of History.

1959

1960Eveready produce la primera miniatura de óxido de silicio para uso

en audoliogía & relojes.1989Energizer lidera la industria en iniciativas ambientales para eliminar

el mercurio agregado en las pilas.

Energizer introduce la primera pila alcalina AAAA comercializada.

Energizer introduce la primera pila AA de litio del mundo. Energizer® e2 ® Littio ® es la pila AA de mayor duración en el mundo en aparatos de alta tecnología.

1992

1995Energizer introduce el primer tester en pila.

1997Energizer introduce las pilas NiMH recargables de alta energía.

Energizer introduce Energizer® e2 ®, un avanzado diseño de pila con tecnología de titanio que resulta en excelente desempeño & confiabilidad con muy larga duración.

2000

2000

Energizer introduce Energizer® EZ Change®, un avanzado diseño de pila con tecnología de titanio que resulta en excelente desempeño & confiabilidad con muy larga duración.

2001

Energizer relanza sus pilas AA de litio bajo el nombre de “Energizer Ultimate Lithium”.

2008

Nueva pila de Audiología Cero Mercurio.

2009

FUNCIONAMIENTO

Una batería es un dispositivo que permite producir electrones a partir de una reacción química, lo que se conoce como reacción electroquímica. Si echamos un vistazo a cualquier batería podemos observar como ésta posee dos terminales o bornas. Uno de ellos suele estar marcado con un signo positivo “+” mientras que el otro posee un signo negativo “-”. Al cablear estas dos bornas, los electrones fluyen, tan rápido como pueden, desde el terminal negativo hacia el terminal positivo. Normalmente colocamos algún tipo de carga en este cable, como una bombilla o un motor.

En el interior de la batería, una reacción química produce estos electrones a una tasa determinada (resistencia interna que controla cuántos electrones pueden pasar por las terminales). Para que la reacción tenga lugar, los electrones deben desplazarse desde el polo negativo al positivo. Esta es la razón por la que podemos teóricamente dejar una batería desconectada y no perder esa energía. Mientras que si dejamos el circuito conectado, el flujo de electrones hará que la batería se descargue.

PARTES DE LA PILA

Una lata de acero que contiene los ingredientes de la pila & que forma el cátodo, una parte de la reacción química.

CONTENEDOR

Una mezcla de dióxido de manganeso & carbón. Los cátodos son electrodos reducidos por una reacción electroquímica.

CÁTODO

Tejido sin trama & fibroso que separa los electrodos.

SEPARADOR

Zinc metal en polvo. Los ánodos son electrodos que se oxidan.

ÁNODO

Donde se lleva a cabo la reacción electro-química.

ELECTRODOS

Una solución de hidróxido de potasio en agua. El electrolito es el medio para el movimiento de los iones dentro de la celda & lleva la corriente dentro de la pila.

ELECTROLITO

Un alfiler de bronce en el medio de la celda que conduce la electricidad hacia el circuito exterior.

COLECTOR

TIPOS DE PILAS

Pilas ácidas, pilas salinas, tipo Leclanché, o de cinc/carbono (Zn/C), o “Pilas secas”: basadas en la oxidación del cinc en medio ligeramente ácido, están compuestas por cinc metálico, cloruro de amonio y dióxido de manganeso. Son las llamadas pilas comunes. Sirven para aparatos sencillos y de poco consumo.

Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de manganeso (Zn/MnO2): la diferencia con la pila seca es el electrolito utilizado, en este caso, hidróxido de potasio, en vez de cloruro de amonio, y el cinc está en polvo. Son las de larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que dificulta el derramamiento de los constituyentes. Sin embargo, este blindaje no tiene duración ilimitada.

Pilas de litio: Producen tres veces más energía que las pilas alcalinas, considerando tamaños equivalentes, y poseen también mayor voltaje inicial que éstas (3 voltios). Se utilizan en relojes, calculadoras, flashes de cámaras fotográficas y memorias de computadoras.

PRIMARIAS O NO RECARGABLES

Pilas primarias tipo botón: son llamadas así, las pilas de tamaño reducido, de forma chata y redonda. El mercado de artículos electrónicos requiere cada vez más de ellas. Son imprescindibles para audífonos, marcapasos, relojes, calculadoras y aparatos médicos de precisión. Su composición es variada.

Pilas de óxido mercúrico: son las más tóxicas, contienen un 30% aprox. de mercurio. Deben manipularse con precaución en los hogares, dado que su ingestión accidental, lo que es factible por su forma y tamaño, puede resultar letal.

Pilas de óxido de plata: Son de tamaño pequeño, usualmente de tipo botón. Contienen 1% de mercurio aproximadamente por lo que tienen efectos tóxicos sobre el ambiente.

Pilas de cinc-aire: Se las distingue por tener gran cantidad de agujeros diminutos en su superficie. Tienen mucha capacidad y una vez en funcionamiento su producción de electricidad es continua. Contienen más del 1% de mercurio, por lo que presentan graves problemas residuales.

Baterías plomo/ácido: Normalmente utilizadas en automóviles, sus elementos constitutivos son pilas individualmente formadas por un ánodo de plomo, un cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico como medio electrolítico. No deben ser descargadas totalmente.

Baterías de níquel/cadmio (Ni/Cd): están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y cadmio metálico. Poseen ciclos de vida múltiples, presentando la desventaja de su relativamente baja tensión. Pueden ser recargadas hasta 1000 veces y alcanzan a durar decenas de años. No contienen mercurio, pero el cadmio es un metal con características tóxicas. Cada vez se usan menos, debido a su efecto memoria y al cadmio, muy contaminante. Sin embargo, tienen una mayor capacidad de corriente de las Ni/MH. Por el mencionado efecto memoria, deben ser descargadas completamente de vez en cuando para recuperar la carga total. Son las que se usaban en los primeros móviles.

SECUNDARIAS O RECARGABLES

Baterías de Polímeros de Litio: Son muy semejantes a las baterías de Litio ya conocidas, siendo la flexibilidad su principal ventaja, prometiendo revolucionar no apenas el mercado de las baterías sino también el diseño futuro de los teléfonos móviles, ya que estas nuevas “perlas” moldeables podrán ser producidas en láminas con el espesor de un milímetro, lo que se traducirá posiblemente en teléfonos móviles con un diseño más vanguardista. Poseen además un ciclo de carga / descarga superior a su congénere rígida, o sea menos espacio, menos peso y más autonomía.

Baterías solares: La empresa californiana Sunpower Systems ha unido una batería de teléfono móvil de litio con un conjunto de células solares que se adaptan a la batería. En un día de mucho sol, una carga de 15 minutos podría soportar cerca de un minuto de conversación. En cinco horas puede cargar completamente una batería

PREJUICIOSUna vez agotados, en la basura constituyen un residuo especialmente peligroso.Una pila inutilizada/ abandonada en un aparato que no se usa, corre el peligro de derramar las sustancias químicas de su interior, con lo que el aparato que las contiene puede deteriorarse seriamente.Su contaminación afecta drásticamente el medio ambiente. Las pilas botadas en las calles pueden, a medida que pasa el tiempo, contaminar las aguas subterráneas, entrando en las cadenas alimentarias de las que se nutre el hombre.

BENEFICIOSSon se bajo costo & se encuentran fácilmente.Mediante estas, se puede hacer uso de algunas tecnologías, como el reloj, un ordenador.Ha dado la posibilidad a millones de personas de seguir viviendo, ya que el marcapaso está compuesto por una pila/batería. & es precisamente de esa pila de lo que depende la vida de aquella persona.Algunas pilas son recargables.

OBJETIVO

Nuestra campaña “Estamos Pilas” tiene como objetivo concientizar a cada integrante de la sociedad del gran daño &/o contaminación que se produce al desechar las pilas o baterías sin ser clasificadas. Esto implica la enseñanza &/o educación a nuestra comunidad, fomentando cultura ciudadana & ecológica e inculcando en cada individuo la buena costumbre de clasificar los desechos posconsumo. Además, para así contribuir al cuidado de nuestra Tierra, no generando contaminación. Para lograr esto, se necesita la colaboración de todos, haciéndoles entender que nuestro objetivo no es para el beneficio de nosotros mismos, sino es un beneficio para el mundo, para todos los habitantes del planeta.

DISEÑOMINICONTENEDORES

LOGO DE NUESTRA CAMPAÑA

¿CÓMO FUE LA CAMPAÑA?

Al enterarnos de la campaña: “Pilas con el ambiente”, en grupo realizamos los minicontenedores (cada uno), en donde se utilizaría para depositar los desechos posconsumo. Ya teniéndolos, se organizó una serie de ideas a seguir para la elaboración de nuestra campaña. En el cual, primero se realizó el recurso material para mostrarle al público en general; luego decidimos ir al centro, donde hablamos con la gente de nuestra campaña & cuál era su objetivo, para así lograr que estas personas tuvieran información sobre los desechos posconsumo, logrando que, ayudar a nuestro ambiente se vuelva un hábito. Dos semanas después regresamos & recorrimos, junto con los demás grupos, los lugares donde habíamos hablando posteriormente; esto significa la recolección de varias pilas/baterías, así logramos que la gente ponga su granito de arena en beneficio de todos. Así mismo, informamos sobre la campaña en el conjunto El Bosque sector E-1; que al igual que en el Centro, logramos que algunos residentes crearan este hábito. Además, junto con los demás grupos, se realizó la campaña en la Institución.

NUESTRA PUBLICIDAD

ORGANIZACIÓN Y GESTIÓN

INVESTIGACIÓNPLANIFICACIÓN

DE IDEAS O ESTRATEGIAS

ELABORACIÓN DE RECURSO MATERIAL

EJECUCIÓN DE IDEAS

ORGANIZACIÓN PARA LA ELABORACIÓN DEL

PROYECTO

EJECUCIÓN