ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

EL ESTADO DE AGREGACIÓN ESTA DETERMINADO POR LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA

ESTADOS DE LA MATERIA• Sólido

• Átomos o moléculas muy cerca entre sí con una fuerza de cohesión.

• Movimiento de vibración (Browniano)

• Forma y volumen propios.

• Pueden ser redes cristalinas o amorfos.

• Líquido

• Sus átomos o moléculas se encuentran más separados por lo tanto tiene una menor fuerza de cohesión que los sólidos.

• Mayor movimiento de vibración.

• No tienen forma definida.

• Tienen volumen definido.

• Capacidad de viscosidad.

• Gaseoso

• La separación entre sus átomos o moléculas es muy grande, siendo sus fuerzas de cohesión casi nulas.

• Su movimiento de vibración es muy grande.

• No tienen forma definida y toman el volumen del cuerpo que los contiene.

• Se pueden comprimir y expandir.

• Plasmático

• Se encuentra sometido a altísimas temperaturas y presiones lo que provoca que se desprendan los electrones de su átomos.

• No tiene forma ni volumen definido.

• Las fuerzas de cohesión son nulas. Las partículas viajan libremente en todos direcciones.

EL QUINTO ESTADO: CONDESADO BOSE - EINSTEIN

• Se presenta en ciertos materiales que se encuentran a temperaturas muy bajas de hasta -273 0 C

• A estas temperaturas prácticamente el material no posee energía calórica.

• Los átomos forman un “conglomerado” comportándose como un “superátomo”.

CAMBIOS DE FASE

SUBLIMACIÓN

SUBLIMACIÓN

INVERSA

SOLIDIFICACIÓN CONDENSACIÓN

FUSIÓN VAPORACIÓN

+

-

FUSIÓN –SOLIDIFICACIÓN

• A una presión dada, la temperatura a la cual se produce la fusión / solidificación (punto de fusión) tiene un valor bien determinado para cada sustancias.

• Durante la fusión – solidificación , la temperatura de la sustancia permanece constante.

• Si una sustancia se encuentra a temperatura de fusión, es necesario proporcionarle calor para que se produzca su cambio de estado. (calor latente de fusión)

FUSIÓN –SOLIDIFICACIÓN

Puntos de fusión y calores de fusión (1 atm)

Sustancia Punto de fusión (oC) Calor de fusión

(cal/g)

Platino 1775 27

Plata 961 21

Plomo 327 5,8

Azufre 119 13

Agua 0 80

Mercurio -39 2,8

Alcohol etílico -115 25

Nitrógeno -210 6,1

Calor latente de fusión – solidificación

VAPORACIÓN –CONDENSACIÓN

• La vaporación se produce de dos maneras:

• Evaporación

• Entre más alta sea la temperatura del líquido, tanto mayor será la rapidez con que se evapore.

• La evaporación aumenta cuando se amplia el área de la superficie libre del líquido.

RAPIDEZ DE EVAPORACIÓN

VAPORACIÓN –CONDENSACIÓN

• Ebullición

• A determinada presión, la temperatura a la

cual se produce la ebullición (punto de

ebullición) es específica para cada sustancia.

• Durante la ebullición – condensación , la

temperatura de la sustancia permanece

constante.

• Si una sustancia se encuentra a temperatura

de ebullición, es necesario proporcionarle

calor para que se produzca su cambio de

estado. (calor latente de vaporación)

VAPORACIÓN –CONDENSACIÓN

Puntos de ebullición y calores de vaporización (1 atm de presión)

Sustancia Punto de ebullición

(oC)

Calor de vaporización

(cal/g)

Mercurio 357 65

Yodo 184 24

Agua 100 540

Alcohol etílico 78 204

Bromo 59 44

Nitrógeno -196 48

Helio -269 6

CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN -CONDENSACIÓN

INFLUENCIA DE LA PRESIÓN EN LOS CAMBIOS DE

ESTADO

Ciclo del Agua

•El agua de los océanos, lagos y ríos

se evapora y se incorpora a la

atmósfera. Por medio de la

transpiración también se incorpora

agua a la atmósfera.

•El agua gaseosa se condesa, y

forma las nubes.

•Con la precipitación el agua se

incorpora a la tierra y los factores

bióticos.

•El agua puede incorporarse a los

lagos, ríos y océanos por escorrentía

o filtración para formar mantos

freáticos.Prof. Jose Sánchez Vargas