equilibrio químico
TRANSCRIPT
Equilibrio químico
proceso dinámico
las velocidades de las
reacciones directa e inversa
se igualan y las
concentraciones netas de
los reactivos y productos
permanecen constantes
Ley de acción
de masas:
reacción
reversible en
equilibrio
una relación de las
concentraciones de
reactivos y productos
tiene un valor de
constante K
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Partimos de
Temperatura cte
Cociente cuyo numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos, cada una de las cuales esta elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada. El denominador se obtiene aplicando este mismo procedimiento para las concentraciones de equilibrio de los reactivos
VALOR DE K FAVORECE ASE DESPLAZA A
LA
Productos Derecha
Reactivos Izquierda
Información que nos
brinda K
concentraciones de
reactivos y productos
El equilibrio
dirección en la que
procederá una mezcla
de reacción
Cociente de reacción (QC)
Donde el subíndice 0 nos indica que son concentraciones iníciales
ba
dc
CBA
DCQ
00
00
SI TENEMOSEL SISTEMA
PROCEDE
OBSERVAMOS
QUE
Qc > KDerecha a
izquierda
Qc es muy grande (para
alcanzar el equilibrio los
productos deben y
transformarse en
reactivos)
Los productos
se consumen
para formar los
reactantes
Qc = KEsta en
equilibrio
las concentraciones
iníciales son las
concentraciones de
equilibrio
Qc < KIzquierda a
derecha
Qc es muy pequeña (para
alcanzar el equilibrio los
reactivos deben y
transformarse en
productos)
Los reactantes
se consumen
para formar los
productos
FACTORES
La temperatura Modifica el valor de la
constante de equilibrioLa presión
La concentración
El volumen