Ejercicios resueltos de Equilibrio Iónico

1) El ácido láctico H3C-CH(OH)-COOH tiene un hidrogeno acido , Una disolución de ácido láctico 0.10 M tiene un Ph de 2.44 . Calcular Ka .

H3C-CH(OH)-COOH----------- H3C-CH(OH)-COO + H INICIAL 0,1 M   - -FORMADO     x xCONSUMIDO X      EQUILIBRIO 0,1 - x   x x

Si el Ph = 2.44 su concentración {H+} = antilog (-2.44 ) = 3.63 * 10^(-3)

Ka = {x}{x}M/{0.1-x} M

INICIAL 0,1 M   - -

FORMADO    

3.63 * 10^(-3)

3.63 * 10^(-3)

CONSUMIDO 3.63 * 10^(-3)      

EQUILIBRIO 0,1 - 3.63 * 10^(-3)  

3.63 * 10^(-3)

3.63 * 10^(-3)

Ka = {0.00363}{0.00363}M/{0.09637} M = 1.367* 10^-4

2) Una disolución de ácido cloroacético ClCH2CO2H 0.1 M esta ionizada al 11% .Utilizando esta información, calcule {ClCH2COO- } {ClCH2CO2H} { H+} y el Ka para el ácido .

ClCH2CO2H------------- ClCH2COO + H

INICIAL 0,1 M   - -

FORMADO     X XCONSUMIDO X      

EQUILIBRIO 0,1 - x   X X

Nos dicen que el porcentaje de iotización es : 11% entonces 11 = (X ionizado / 0.1 )*100 = 0.011 M

Remplazando :

ClCH2CO2H - ------------------ ClCH2COO + H

INICIAL 0,1 M   - -

FORMADO -    0.011 0.011CONSUMIDO 0.011    -  -

EQUILIBRIO 0,1 – 0.011   0.011 0.011

Las concentraciones serán : {H+} ={ ClCH2COO} =0.011M{ ClCH2CO2H} = 0.089 M

El Ka = {0.011} * {0.011} / {0.089} = 1.35 * 10^-3

3) Una muestra particular de vinagre tiene un p H de 2.90 . Si el ácido acético tiene como Ka=0.000018 , calcular la concentración de acido acético en vinagre .

INICIAL X   - -

FORMADO     X XCONSUMIDO 0,00125 M    -  -

EQUILIBRIO X-0.00125   X X

Para comenzar empezaremos hallando la {H+} con el pH --------- antilog ( -2.90) = 0.0012589 M

ENTONCES REMPLAZANDO:

INICIAL X   - -

FORMADO     0.00125 0.00125CONSUMIDO 0,00125    -  -

EQUILIBRIO X-0.00125   0.00125 0.00125

1.8*10^-5 = 0.00125*0.00125/ X-0.00125 = 0.089 la concentración de acido acético es 0.089 M