EQUILIBRIO ÁCIDO-BASEEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Dr. Jesús Bethancourt Enriquez.Dr. Jesús Bethancourt Enriquez.

• Ácido:Ácido: sustancia capaz de ceder un H sustancia capaz de ceder un H++

• Base:Base: sustancia capaz de captarlo sustancia capaz de captarlo

• La acidez de un líquido viene dada por su La acidez de un líquido viene dada por su concentración de Hconcentración de H++, dicha concentración , dicha concentración se expresa en términos de pH.se expresa en términos de pH.

El El pH es una medida del grado de acidez o basicidad de una sustancia o solución.

Se determina según la fórmula, pH es igual a menos Se determina según la fórmula, pH es igual a menos logaritmo de la concentración de logaritmo de la concentración de hidrogeniones, por lo que es inversamente proporcional a dicha concentración o sea a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH y viceversa.

A > [H+] < pH A < [H+] > pH

El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.35 El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.35 para la sangre para la sangre venosa, por su mayor contenido en bióxido de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajo de 7.35 se produce una acidosis, mientras que si aumenta por encima de 7.45 se produce una alcalosis.

capilar

Extremo arterial

Extremo venoso

pH 7.40 pH 7.35

LI pH 7.35

pH intracelular

7

Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del equilibrio equilibrio ácido – básico se clasifican teniendo en cuenta el valor del pH en: Acidosis Acidosis y y AlcalosisAlcalosis; y según su origen, ; y según su origen, pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por alteraciones de la ventilación alteraciones de la ventilación alveolar; y metabólicos, cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamiento del sistema respiratorio.

ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH

La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo del pH de una solución si se conocen la concentración del pH de una solución si se conocen la concentración molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido de carbono. de carbono. De ella se deduce que De ella se deduce que un aumento de la concentración de un aumento de la concentración de iones bicarbonato produce un aumento del pHiones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía y se desvía el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis. el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis. Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono, Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono, disminuye el pHdisminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis. y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.

[ HCO3- ]

(0.03 X PCO2)6.1 + log pH =

Acidosis

[ HCO3- ]

(0.03 X PCO2)6.1 + log pH =

Alcalosis

Sistema amortiguador:Sistema amortiguador:

Un sistema amortiguador es una solución de dos o más Un sistema amortiguador es una solución de dos o más sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH del medio en que se encuentre. Generalmente está del medio en que se encuentre. Generalmente está constituido por un constituido por un ácido débilácido débil y su y su sal correspondiente.

Su poder amortiguador está dado por la Su poder amortiguador está dado por la proximidad de su proximidad de su pKpK o constante de disociación o constante de disociación al valor normal del pHal valor normal del pH y por y por la concentración de sus componentesla concentración de sus componentes. La pK es una medida . La pK es una medida de su capacidad para captar o ceder hidrogeniones. En los de su capacidad para captar o ceder hidrogeniones. En los líquidos orgánicos se comportan de esta manera diversos líquidos orgánicos se comportan de esta manera diversos sistemas:sistemas:

Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)Fosfatos H2PO4-/HPO4=Fosfatos H2PO4-/HPO4=Diversas proteínasDiversas proteínas

Ácido débil

Sal alcalina o sal del ácido débil

Base fuerte

Ácido fuerte

Base débil

Agua

Ácido débil

Sal

+

+

Sistema amortiguador:Sistema amortiguador:

MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICOMECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICO

Sistemas amortiguadores:Sistemas amortiguadores:

De bicarbonato.De bicarbonato. De fosfato.De fosfato. De proteínas.De proteínas.

Sistema respiratorio.Sistema respiratorio.

Sistema renal.Sistema renal.

Sistema amortiguador de bicarbonato.

El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por el el bicarbonato debicarbonato de sodiosodio y el y el ácido carbónicoácido carbónico. Cuando al . Cuando al medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido fuerte como el fuerte como el ácido clorhídrico, el cual reacciona con el bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido carbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el cloruro de sodio.

Sistema amortiguador de bicarbonato.

Por otra parte si se añade una base fuerte, como el Por otra parte si se añade una base fuerte, como el hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador tiene una tiene una pK de 6.1, por lo que su poder de 6.1, por lo que su poder amortiguador no no es alto, sin embargo la abundancia de sus componentes es alto, sin embargo la abundancia de sus componentes en el líquido en el líquido extracelular hace que sea el sistema hace que sea el sistema amortiguador más importante en dicho medio.amortiguador más importante en dicho medio.

NaHCO3

H2CO3

+ HCl H2CO3 + NaCl

+ NaOH NaHCO3 + H2O

pK = 6.1

Es el sistema amortiguador másimportante en el líquido extracelular.

Sistema amortiguador de bicarbonato.

Sistema amortiguador de fosfato Sistema amortiguador de fosfato

Está compuesto por una base débil, Está compuesto por una base débil, el fosfato dibásico de el fosfato dibásico de sodiosodio, y un ácido también débil, , y un ácido también débil, el fosfato monobásico de el fosfato monobásico de sodiosodio. Si se añade un ácido fuerte al medio donde se . Si se añade un ácido fuerte al medio donde se encuentre este sistema, reacciona con el componente encuentre este sistema, reacciona con el componente básico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugar básico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugar al fosfato monobásico de al fosfato monobásico de sodio más cloruro de sodio. más cloruro de sodio.

Sistema amortiguador de fosfatoSistema amortiguador de fosfato

Cuando se añade una base fuerte al sistema, como el Cuando se añade una base fuerte al sistema, como el hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente ácido , ésta reacciona con el componente ácido del mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar al del mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar al fosfato dibásico de sodio y fosfato dibásico de sodio y agua. Este sistema tiene una pK . Este sistema tiene una pK de 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pH de 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pH de los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poder de los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poder amortiguador que el sistema de amortiguador que el sistema de bicarbonato; sin embargo la ; sin embargo la poca cantidad en que se encuentra en el líquido poca cantidad en que se encuentra en el líquido extracelular determina su poca importancia en este medio.determina su poca importancia en este medio.

Na2HPO4

NaH2PO4

+ HCl NaH2PO4 + NaCl

+ NaOH Na2HPO4 + H2O

pK = 6.8

Es el sistema amortiguador másimportante en los túbulos renales.

Sistema amortiguador de fosfatoSistema amortiguador de fosfato

Amortiguador de las proteínas. Amortiguador de las proteínas.

Este está dado por su carácter Este está dado por su carácter anfótero, que consiste en su capacidad de ceder o captar hidrogeniones de acuerdo a las características del medio en que se encuentren. Las proteínas poseen grupos que en un medio alcalino ceden hidrogeniones, mientras que cuando se encuentran en un medio ácido captan hidrogeniones.

Amortiguador de las proteínas.Amortiguador de las proteínas.

Su pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un gran Su pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un gran poder amortiguador y es el más importante en el líquido poder amortiguador y es el más importante en el líquido intracelular. Existen varios sistemas amortiguadores de . Existen varios sistemas amortiguadores de proteínas y dentro de ellos se destaca el sistema proteínas y dentro de ellos se destaca el sistema amortiguador de la amortiguador de la hemoglobina tanto por su abundancia tanto por su abundancia en la en la sangre, como por el hecho de circular a través de , como por el hecho de circular a través de todos los tejidos del organismo. todos los tejidos del organismo.

PrH

Pr -

Pr - + H+

+ H+ PrH

pK ≈ 7.4

Es el sistema amortiguador másimportante en el líquido intracelular.

En medio alcalino

En medio ácido

(Pr = proteína)

Amortiguador de las proteínas.Amortiguador de las proteínas.

Principio isohídricoPrincipio isohídrico

La acción simultanea e integrada de los sistemas La acción simultanea e integrada de los sistemas amortiguadores está determinada porque sus componentes amortiguadores está determinada porque sus componentes se encuentran, todos a la vez en los se encuentran, todos a la vez en los líquidos corporales y y tienen un tienen un denominador común que son los hidrogeniones.denominador común que son los hidrogeniones. Cuando se produce un cambio del pH de los líquidos Cuando se produce un cambio del pH de los líquidos corporales, éste es regulado por la acción conjunta de todos corporales, éste es regulado por la acción conjunta de todos los sistemas amortiguadores, así los sistema de los sistemas amortiguadores, así los sistema de bicarbonato, de bicarbonato, de fosfato y de y de proteínas actúan al unísono actúan al unísono este hecho se conoce con el nombre de este hecho se conoce con el nombre de Principio Isohídrico..

Principio isohídricoPrincipio isohídrico

Sistema respiratorioSistema respiratorio

El El sistema respiratorio regula el pH por su capacidad para eliminar o retener el bióxido de carbono al aumentar o disminuir la ventilación alveolar respectivamente. Si aumenta el bióxido de carbono, se desplaza el equilibrio de la misma hacia la derecha y aumentan los hidrogeniones. De forma similar, si aumentan los hidrogeniones, se desplaza el equilibrio de la reacción hacia la izquierda, aumentando el bióxido de carbono. Las alteraciones respiratorias que afectan la ventilación pulmonar constituyen causa de desequilibrios del pH y éstos no pueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.

CO2 + H2O H2CO3

H+

HCO3-

Sistema respiratorioSistema respiratorio

Sistema renalSistema renal

El El riñón proporciona el mecanismo regulador del pH más proporciona el mecanismo regulador del pH más eficaz por su alta ganancia, ya que elimina del eficaz por su alta ganancia, ya que elimina del organismo los excesos, tanto de hidrogeniones, como de los excesos, tanto de hidrogeniones, como de bicarbonato, , genera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite de genera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite de tiempo. En condiciones de pH normal el tiempo. En condiciones de pH normal el riñón elimina el elimina el exceso de exceso de hidrogeniones en un proceso que se inicia con la en un proceso que se inicia con la entrada a la célula del bióxido de carbono, el cual se une al entrada a la célula del bióxido de carbono, el cual se une al agua del del citoplasma de la de la célula de la pared tubular dando de la pared tubular dando lugar al ácido carbónico, que se disocia en bicarbonato e lugar al ácido carbónico, que se disocia en bicarbonato e hidrógeno. Esta reacción es catalizada por la hidrógeno. Esta reacción es catalizada por la anhidrasa carbónica . .

Sistema renalSistema renal

Sistema renalSistema renal

En el líquido En el líquido tubular circula el bicarbonato de sodio que se circula el bicarbonato de sodio que se disocia en iónes sodio y bicarbonato. El bicarbonato formado disocia en iónes sodio y bicarbonato. El bicarbonato formado en el líquido intracelular pasa al intersticio para ser en el líquido intracelular pasa al intersticio para ser incorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrógeno incorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrógeno es secretado activamente por un mecanismo de co-es secretado activamente por un mecanismo de co-transporte, que a la vez reabsorbe el ión sodio desde el transporte, que a la vez reabsorbe el ión sodio desde el líquido tubular. Este ión sodio se intercambia activamente líquido tubular. Este ión sodio se intercambia activamente con un ión potasio procedente del intersticio, en un con un ión potasio procedente del intersticio, en un mecanismo de co-transporte. mecanismo de co-transporte.

Luz tubularPared tubular

H2CO3

H2O+

CO2

HCO3- H+

NaHCO3

Na+ HCO3-

H2CO3

CO2 H2O

K+

CO2

H+

Na+Na+

Sistema renalSistema renal

El hidrógeno secretado al líquido tubular es neutralizado El hidrógeno secretado al líquido tubular es neutralizado uniéndose al bicarbonato para formar ácido carbónico en uniéndose al bicarbonato para formar ácido carbónico en un proceso denominado de titulación, que en condiciones un proceso denominado de titulación, que en condiciones de normalidad es una titulación completa al ser suficiente de normalidad es una titulación completa al ser suficiente la cantidad de bicarbonato de sodio que circula en los la cantidad de bicarbonato de sodio que circula en los líquidos tubulares para neutralizar los hidrogeniones líquidos tubulares para neutralizar los hidrogeniones secretados. El ácido carbónico se disocia en bióxido de secretados. El ácido carbónico se disocia en bióxido de carbono y agua. El bióxido de carbono es reabsorbido al carbono y agua. El bióxido de carbono es reabsorbido al interior de la célula de la pared tubular y el agua se interior de la célula de la pared tubular y el agua se elimina con la orina.elimina con la orina.

Luz tubularPared tubular

H2CO3

H2O+

CO2

HCO3- H+

NaHCO3

Na+ HCO3-

H2CO3

CO2 H2O

K+

CO2

H+

En el líquido En el líquido tubular circula el circula el sistema amortiguador de sistema amortiguador de fosfatosfosfatos, por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de , por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de sodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretado sodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretado al líquido tubular es al líquido tubular es neutralizado, uniéndose al sistema , uniéndose al sistema amortiguador de amortiguador de fosfato formando el fosfato formando el fosfato monobásico de de sodio que se elimina con la orina. sodio que se elimina con la orina.

Luz tubularPared tubularNa2HPO4

NaHPO4-Na+

H2CO3

H2O+

CO2

HCO3- H+

NaH2PO4-

H+

Mecanismo amortiguador del amoniaco:Mecanismo amortiguador del amoniaco:

En los túbulos colectores, la adición de iones NH4+ se En los túbulos colectores, la adición de iones NH4+ se produce por un mecanismo distinto. Aquí, el ión hidrogeno produce por un mecanismo distinto. Aquí, el ión hidrogeno se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular, se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular, donde se combina con el donde se combina con el amoníacoamoníaco para formar NH4+ que para formar NH4+ que luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.

NH3 NH3

NH4+ + CL-

CL-

Trastornos acido básicosTrastornos acido básicos

Los trastornos acido básicos respiratorios se inician con un Los trastornos acido básicos respiratorios se inician con un aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido de de carbono, mientras que los metabólicos comienzan con un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva alcalina.

Regulación respiratoria de la acidosis metabólica.Regulación respiratoria de la acidosis metabólica. En la En la acidosis metabólicametabólica, , la causa primaria es una la causa primaria es una disminución del bicarbonatodisminución del bicarbonato por lo que el por lo que el equilibrio de la reacción se desplaza hacia la derecha aumentando los hidrogeniones y por tanto el bióxido de carbono disminuye, siendo entonces los hidrogeniones los que estimulan el centro respiratorio y éste incrementa la profundidad de la ventilación y la frecuencia respiratoria, aumentando la eliminación de bióxido de carbono lo que equivale a disminuir la cantidad de hidrogeniones. De esta forma, el sistema aumenta el pH tratando de llevarlo a su valor normal. Así una acidosis metabólica se compensa con una alcalosis respiratoria.

CO2 + H2O H2CO3

H+

HCO3-

Centro Respiratorio

Profundidad y frecuencia de la ventilación

CO2 H+

Regulación respiratoria de la acidosis metabólicaRegulación respiratoria de la acidosis metabólica

Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica.Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica.

En una En una alcalosis metabólicametabólica la causa primaria es un la causa primaria es un aumento en la concentración de aumento en la concentración de bicarbonato por lo que la por lo que la reacción se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la concentración de hidrogeniones y aumentando la concentración de bióxido de carbono, pero este aumento del bióxido de carbono es en una proporción menor que la disminución de los hidrogeniones. Ésta última produce una depresión del centro respiratorio el cual disminuye la profundidad y frecuencia de la ventilación con lo que aumentan el bióxido de carbono y los hidrogeniones.

Centro Respiratorio

Profundidad y frecuencia de la ventilación

CO2 H+

CO2 + H2O H2CO3

H+

HCO3-

Regulación respiratoria de la alcalosis metabólicaRegulación respiratoria de la alcalosis metabólica

Regulación renal en el caso de una acidosisRegulación renal en el caso de una acidosis

Se exacerban estos procesos y al no existir bicarbonato Se exacerban estos procesos y al no existir bicarbonato suficiente en los líquidos tubulares para titular los suficiente en los líquidos tubulares para titular los hidrogeniones, estos se eliminan con la orina, o sea repone repone el bicarbonato que ha sido consumido y permite la el bicarbonato que ha sido consumido y permite la excreción de hidrogeniones en la orina.excreción de hidrogeniones en la orina.

Regulación renal en el caso de una alcalosisRegulación renal en el caso de una alcalosis

Al no secretarse hidrogeniones suficientes para titular el Al no secretarse hidrogeniones suficientes para titular el bicarbonato bicarbonato tubular, este se elimina con la orina..

COMPENSACIONES

Alteraciones metabólicas

Alteraciones respiratorias

Compensaciónrespiratoria

Compensaciónrenal

> o < retención de CO2

> o < excreciónácidos y bases fijos

pH arterialMenor de 7.4 Mayor de 7.4

Acidosis Alcalosis

Respiratoria p CO2 mayor de 40 mm de Hg

Metabólica HCO3- menor de 24 mEq/l

Respiratoria p CO2 menor de 40 mm de Hg

Metabólica HCO3- mayor de 24 mEq/l

Compensación renal, reabsorción de HCO3-

Compensación respiratoria, estimulación del centro respiratorio

Compensación renal, aumento de la excreción de HCO3-

Compensación respiratoria, no se estimula el centro respiratorio

HCO3- mayor de 24 mEq/l

pCO2 menor de 40 mm de Hg

HCO3- menor de 24 mEq/l

pCO2 mayor de 40 mm de Hg

TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICOTRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

Se presenta un resumen de las características de los Se presenta un resumen de las características de los trastornos del equilibrio ácido básico. El acontecimiento trastornos del equilibrio ácido básico. El acontecimiento primario se indica con las flechas representadas en rojo, a primario se indica con las flechas representadas en rojo, a partir de los cuales deben analizar el comportamiento de partir de los cuales deben analizar el comportamiento de los restantes parámetros. Pueden apreciar además que los los restantes parámetros. Pueden apreciar además que los trastornos acido básicos respiratorios se inician con un trastornos acido básicos respiratorios se inician con un aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido de carbono, mientras que los metabólicos comienzan con de carbono, mientras que los metabólicos comienzan con un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva alcalinaalcalina

pH H+ PCO2 HCO3-

Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L

Acidosis

respiratoria

Alcalosis

respiratoria

Acidosis

metabólica

Alcalosis

metabólica

TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICOTRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

1.1. [GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiología Médica. [GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiología Médica. Interamericana, Madrid , 9na edición:Interamericana, Madrid , 9na edición:2000

2.2. [Inorganic Chemistry (2nd edición). Prentice Hall. [Inorganic Chemistry (2nd edición). Prentice Hall. 1991. . ISBN0134656598. Capítulo 6: Acid-Base and Donor-ISBN0134656598. Capítulo 6: Acid-Base and Donor-Acceptor Chemistry ] Acceptor Chemistry ]

3.3. [The Proton in Chemistry (2ª edición). Chapman & Hall. [The Proton in Chemistry (2ª edición). Chapman & Hall. 1973. Incluye la discusión de muchos ácidos orgánicos . Incluye la discusión de muchos ácidos orgánicos de Brønsted]. de Brønsted].

4.4. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Oxford University [Inorganic Chemistry (3rd edición). Oxford University Press. Press. 1999. . ISBN 0198503318. Capítulo 5: Acids and . Capítulo 5: Acids and Bases ] Bases ]

5.5. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Prentice Hall. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Prentice Hall. 2008. . ISBN 0131755536. Capítulo 6: Acids, Bases and Ions in . Capítulo 6: Acids, Bases and Ions in Aqueous Solution]Aqueous Solution]

Pregunta Nº I:Un individuo se encuentra hipo ventilado por causas atribuibles al Un individuo se encuentra hipo ventilado por causas atribuibles al

sistema respiratorio, al llegar al cuerpo de guardia, se le realiza una sistema respiratorio, al llegar al cuerpo de guardia, se le realiza una gasometría con determinación del pH arterial y la misma arroja los gasometría con determinación del pH arterial y la misma arroja los siguientes valores: siguientes valores:

pH:7.25pH:7.25pCO2:60 torpCO2:60 torHCO3- plasmático arterial: 28 mEq / ℓHCO3- plasmático arterial: 28 mEq / ℓ

1-Mencione que alteración del equilibrio acido-básico presentará el 1-Mencione que alteración del equilibrio acido-básico presentará el paciente.paciente.

2-Explique teniendo en cuenta las compensaciones químicas y renal 2-Explique teniendo en cuenta las compensaciones químicas y renal como varían:como varían:

• El pH en la orina El pH en la orina • El HCO3- en sangre El HCO3- en sangre • El HCO3- en orina.El HCO3- en orina.• El PO4H2Na en orina El PO4H2Na en orina • La secreción de hidrogeniones.La secreción de hidrogeniones.3-Cuales pueden ser las posibles causas de dicha alteración.3-Cuales pueden ser las posibles causas de dicha alteración.

Pregunta Nº IIUn individuo presenta una Diabetes Mellitus desde hace 10 años para Un individuo presenta una Diabetes Mellitus desde hace 10 años para

lo cual lleva tratamiento con hipoglicemiantes orales. En un viaje lo cual lleva tratamiento con hipoglicemiantes orales. En un viaje de paseo olvida las tabletas y sufre una descompensación de la de paseo olvida las tabletas y sufre una descompensación de la diabetes que lo lleva a ingresar al hospital. Al realizarle una diabetes que lo lleva a ingresar al hospital. Al realizarle una gasometría y otros exámenes se encuentran los valores siguientes:gasometría y otros exámenes se encuentran los valores siguientes:

Glicemia 10.2 mmol/ ℓGlicemia 10.2 mmol/ ℓ Benedict: rojo ladrilloBenedict: rojo ladrillo Imbert: positivo.Imbert: positivo.Ph: 6.94Ph: 6.94HCO3-: 5 mEq / ℓHCO3-: 5 mEq / ℓpCO2: 23 tor.pCO2: 23 tor.a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentan el a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentan el

paciente.paciente.b) Explique teniendo en cuenta la compensación química, respiratoria y b) Explique teniendo en cuenta la compensación química, respiratoria y

renal como varían:renal como varían:• El pH en la orinaEl pH en la orina• La excreción de HCO3- en la orina.La excreción de HCO3- en la orina.• La excreción de PO4H2Na en la orinaLa excreción de PO4H2Na en la orina• La excreción de NH4+ en la orinaLa excreción de NH4+ en la orina• La ventilación pulmonarLa ventilación pulmonar

Pregunta Nº III

Una residencia de tres semanas a 3 000 metros de altura determina Una residencia de tres semanas a 3 000 metros de altura determina en un individuo un pH de 7.46, una pCO2 de 26 tor y una en un individuo un pH de 7.46, una pCO2 de 26 tor y una concentración del HCO3- plasmático de 18.7 meq/ ℓconcentración del HCO3- plasmático de 18.7 meq/ ℓ

1.Mencione que alteración del equilibrio acido básico tendrá el 1.Mencione que alteración del equilibrio acido básico tendrá el pacientepaciente

2.Teniendo en cuenta la compensación renal explique como 2.Teniendo en cuenta la compensación renal explique como varían:varían:

• El pH urinario El pH urinario • El HCO 3- en la orinaEl HCO 3- en la orina• El PO4H2Na en la orinaEl PO4H2Na en la orina• El NH4+ en la orina.El NH4+ en la orina.

Pregunta Nº IV:

Un individuo llega al cuerpo de guardia con vómitos de contenido Un individuo llega al cuerpo de guardia con vómitos de contenido gástrico, los cuales han sido abundantes en las últimas horas. Al gástrico, los cuales han sido abundantes en las últimas horas. Al realizarle una hemogasometría se recogen los resultados realizarle una hemogasometría se recogen los resultados siguientes:siguientes:

pH: 7.54pH: 7.54HCO3- sanguíneo: 49.8 meq/ ℓHCO3- sanguíneo: 49.8 meq/ ℓpCO2 sanguíneo: 58 torpCO2 sanguíneo: 58 tor

1.Mencione que alteraciones del equilibrio acido básico presentará el 1.Mencione que alteraciones del equilibrio acido básico presentará el paciente.paciente.

2.Explique teniendo en cuenta la compensación química respiratoria y 2.Explique teniendo en cuenta la compensación química respiratoria y renal como varían:renal como varían:

• El pH en la orina.El pH en la orina.• El HCO3- en sangre.El HCO3- en sangre.• La excreción de HCO3- en orinaLa excreción de HCO3- en orina• La excreción de PO4H2Na en orinaLa excreción de PO4H2Na en orina• La ventilación pulmonar.La ventilación pulmonar.

Pregunta Nº V.

Paciente diabético descompensado que presenta una enfermedad Paciente diabético descompensado que presenta una enfermedad pulmonar obstructiva crónica al realizarle una gasometría esta muestra pulmonar obstructiva crónica al realizarle una gasometría esta muestra los valores siguientes:los valores siguientes:pH: 7.15pH: 7.15HCO3-: plasmático 17 meq/ ℓHCO3-: plasmático 17 meq/ ℓpCO2: 50 torpCO2: 50 tor

a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentará el a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentará el paciente.paciente.