enlaces quimicos - reporte escrito

7/25/2019 Enlaces Quimicos - Reporte Escrito

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NDICE

Pgina

TEMA III. ENLACES QUMICOS 3

3.1 Tipos de enlaces: covalente p!o" covalente si#ple" covalente

pola!" covalente coo!dinado e i$nico.

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3.% &!opiedades de las #ol'clas con (ase en s tipo de enlace. 13

3.3 At!acciones inte!#olecla!es pa!a #ol'clas diat$#icas. 16

Universidad Autnoma del

Dependencia Acadmica de Ciencias Qumicas y

Petrolera

Facultad de Qumica

QUMICA DEL PETRLEO

TEMA III:ENLACES QUMICOS

PRESENTAN:

Garca del Ro Anglica Yenisei

Godinez Estaol Jos Alberto

Gonzlez Hay Fernando DaminGonzlez Tolibia arina !rlanda

Granados Alonso Jorge Alberto

Hernndez Dzib Ram"n #antiago

PROFESOR:

$%!% &arlos $an'el Ang'as !%(%

&D% DE) &AR$E*+ &A$,E&HE A -. DE E*ER/ DE) .0-1%


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)E*E)ENCIAS 20

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3. ENLACES QUMICOS

Solo los gases nobles se presentan en la naturaleza como tomos separados. En

la mayora de los materiales los tomos estn unidos con enlaces !umicos. "os

enlaces !umicos son las #uerzas !ue mantienen unidos a los tomos en las

mol$culas de los elementos como %2y &l2' de compuestos como &%2 y (2% y de

metales. )n enlace !umico se #orma entre dos tomos si la disposici*n resultantede los dos n+cleos y sus electrones tienen una energa menor !ue la energa total

de los dos tomos separados. Esta menor energa se puede lograr mediante la

trans#erencia completa de uno o ms electrones de un tomo al otro #ormndose

iones !ue permanecen unidos por atracciones electrostticas llamadas enlace

i*nico. "a menor energa tambi$n puede lograrse compartiendo electrones en

este caso los tomos se unen mediante enlace co,alente y se #orman mol$culas

indi,iduales. )n tercer tipo de enlace es el enlace metlico en el cual un gran

n+mero de cationes se mantienen unidos por un mar de electrones.

"os tomos se combinan con el #in de alcanzar una con#iguraci*n electr*nica ms

estable -de menor energa. "a estabilidad m/ima se produce cuando un tomo

es isoelectr*nico con un gas noble. Solo los electrones e/ternos de un tomo

pueden ser atrados por otro tomo cercano. En la #ormaci*n de enlaces !umicos

solo inter,ienen los electrones de ,alencia es decir a!uellos electrones !ue

residen en la capa e/terior parcialmente ocupada de un tomo -capa de ,alencia.

&on la espectroscopia electr*nica y de rayos se an obtenido pruebas de la no

inter,enci*n de los electrones internos. "os tomos ganan pierden o comparten

electrones tratando de alcanzar el mismo n+mero de electrones !ue los gases

nobles ms cercanos a ellos en la tabla peri*dica.

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S+#(olos de Le,is"os smbolos de puntos o de electr*n punto llamados smbolos de "eis son una

#orma +til de mostrar los electrones de ,alencia de los tomos y de seguirles la

pista durante la #ormaci*n de enlaces. El smbolo de electr*n punto para un

elemento consiste en el smbolo !umico del elemento ms un punto por cadaelectr*n de ,alencia. El smbolo del elemento representa el n+cleo y los electrones

internos es decir el interior del tomo. "os smbolos de "eis se usan

principalmente para los elementos de los blo!ues s y p. Para estos elementos con

e/cepci*n del (e el n+mero de electrones de ,alencia en cada tomo es el mismo

!ue el n+mero del grupo al !ue pertenece el elemento.

"os metales de transici*n los lantnidos y actnidos tienen capas internas

incompletas y en general no es posible escribir smbolos sencillos de punto de"eis para ellos. ucos elementos metlicos de los blo!ues p y d tienen tomos

!ue pueden perder un n+mero ,ariable de electrones pudiendo #ormar di#erentes

compuestos. "a capacidad de un elemento de #ormar ,arios iones se llama

,alencia ,ariable.

"a idea de !ue dos de los electrones del berilio boro y carbono estn apareados

reci$n se desarroll* en 142. "eis anotaba un punto en cada uno de los cuatro

lados del smbolo del elemento antes de anotar dos puntos en cual!uiera de los

lados. Por consiguiente en el smbolo de "eis la cantidad de electrones no

apareados debera ser igual a la cantidad de enlaces !ue por lo general #orma un

elemento en sus compuestos.

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3.1 TI&OS DE ENLACE

ENLACE I-NICO

El enlace i*nico consiste en la atracci*n electrosttica entre tomos con cargas

el$ctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre tomos de

elementos poco electronegati,os con los de elementos muy electronegati,os. Es

necesario !ue uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo ycomo se a dico anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no

metal -electronegati,o y un metal -electropositi,o.

)n eemplo de sustancia con enlace i*nico es el cloruro de sodio. En su #ormaci*n

tiene lugar la trans#erencia de un electr*n del tomo de sodio al tomo de cloro.

"as con#iguraciones electr*nicas de estos elementos despu$s del proceso de

ionizaci*n son muy importantes ya !ue los dos an conseguido la con#iguraci*n

e/terna correspondiente a los gases nobles ganando los tomos en estabilidad.Se produce una trans#erencia electr*nica cuyo d$#icit se cubre sobradamente con

la energa !ue se libera al agruparse los iones #ormados en una red cristalina !ue

en el caso del cloruro s*dico es una red c+bica en la !ue en los ,$rtices del

paraleleppedo #undamental alternan iones &l7 y 8a9. :e esta #orma cada ion &l7

!ueda rodeado de seis iones 8a9 y recprocamente. Se llama ndice de

coordinaci*n al n+mero de iones de signo contrario !ue rodean a uno determinado

en una red cristalina. En el caso del 8a&l el ndice de coordinaci*n es 6 para

ambos

"os compuestos i*nicos estado s*lido #orman estructuras reticulares cristalinas.

"os dos #actores principales !ue determinan la #orma de la red cristalina son las

cargas relati,as de los iones y sus tama;os relati,os. E/isten algunas estructuras

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!ue son adoptadas por ,arios compuestos por eemplo la estructura cristalina del

cloruro de sodio tambi$n es adoptada por mucos aluros alcalinos y */idos

binarios tales como g%.

&)O&IEDADES DE LOS COM&UESTOS I-NICOS

"as sustancias i*nicas estn constituidas por iones ordenados en el retculo

cristalino' las #uerzas !ue mantienen esta ordenaci*n son #uerzas de &oulomb

muy intensas. Esto ace !ue las sustancias i*nicas sean s*lidos cristalinos con

puntos de #usi*n ele,ados. En e#ecto para #undir un cristal i*nico ay !ue

desacer la red cristalina separar los iones. El aporte de energa necesario para

la #usi*n en #orma de energa t$rmica a de igualar al de energa reticular !ue esla energa desprendida en la #ormaci*n de un mol de compuesto i*nico s*lido a

partir de los correspondientes iones en estado gaseoso. Esto ace !ue aya una

relaci*n entre energa reticular y punto de #usi*n siendo $ste tanto ms ele,ado

cuanto mayor es el ,alor de a!uella.


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ENLACE COALENTE

"eis e/puso la teora de !ue todos los elementos tienen tendencia a conseguir

con#iguraci*n electr*nica de gas noble -< electrones en la +ltima capa. Elementos

situados a la dereca de la tabla peri*dica -no metales consiguen dica

con#iguraci*n por captura de electrones' elementos situados a la iz!uierda y en el

centro de la tabla -metales la consiguen por p$rdida de electrones. :e esta #orma

la combinaci*n de un metal con un no metal se ace por enlace i*nico' pero la

combinaci*n de no metales entre s no puede tener lugar mediante este proceso

de trans#erencia de electrones' por lo !ue "eis supuso !ue deban compartirlos.

Es posible tambi$n la #ormaci*n de enlaces m+ltiples o sea la compartici*n de

ms de un par de electrones por una parea de tomos. En otros casos el par

compartido es aportado por s*lo uno de los tomos #ormndose entonces un

enlace !ue se llama coordinado o dati,o. Se an encontrado compuestos

co,alentes en donde no se cumple la regla. Por eemplo en =&l3 el tomo de

boro tiene seis electrones en la +ltima capa y en S>6 el tomo de azu#re

consigue asta doce electrones. Esto ace !ue actualmente se piense !ue lo

caracterstico del enlace co,alente es la #ormaci*n de pares electr*nicos

compartidos independientemente de su n+mero.

&)O&IEDADES DE LOS COM&UESTOS COALENTES

"as #uerzas de ?an der @aals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas

pero los puntos de #usi*n de las sustancias co,alentes son siempre baos ya !ue

la agitaci*n t$rmica domina ya a temperaturas baas sobre las d$biles #uerzas de

coesi*n. "a mayor parte de las sustancias co,alentes a temperatura ambiente

son gases o l!uidos de punto de ebullici*n bao -por eemplo el agua. En cuanto

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a la solubilidad puede decirse !ue en general las sustancias co,alentes son

solubles en disol,entes no polares y no lo son en disol,entes polares. Se conocen

algunos s*lidos co,alentes prcticamente in#usibles e insolubles !ue son

e/cepci*n al comportamiento general descrito. )n eemplo de ellos es el diamante.

"a gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a !ue los tomos !ue las

#orman estn unidos entre s mediante enlaces co,alentes. Para desacer la red

es necesario romper estos enlaces los cual consume enormes cantidades de

energa

ENLACE COALENTE &OLA)

En un enlace co,alente polar uno de los tomos eerce una atracci*n mayor sobre

los electrones de enlace !ue otro. Esto depende de la electronegati,idad de los

tomos !ue se enlazan. &uando la di#erencia de electronegati,idad entre los

tomos de enlace est entre 0.5 y 2.0 la desigualdad con !ue se comparten los

electrones no es tan grande como para !ue se produzca una trans#erencia

completa de electrones' el tomo menos electronegati,o a+n tiene cierta atracci*n

por los electrones compartidos.

"os enlaces co,alentes polares se llaman polares por!ue al compartir

desigualmente los electrones se generan dos polos a tra,$s del enlace' un enlace

co,alente polar tiene polos positi,o y negati,o separados. El polo negati,o est

centrado sobre el tomo ms electronegati,o del enlace y el polo positi,o est

centrado sobre el tomo menos electronegati,o del enlace.

ENLACE COALENTE NO &OLA)

"


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&uando el enlace lo #orman dos tomos del mismo elemento la di#erencia de

electronegati,idad es cero entonces se #orma un enlace co,alente no polar. El

enlace co,alente no polar se presenta entre tomos del mismo elemento o entre

tomos con muy poca di#erencia de electronegati,idad. )n eemplo es la mol$cula

de idr*geno la cual est #ormada por dos tomos del mismo elemento por lo !ue

su di#erencia es cero. %tro eemplo pero con tomos di#erentes es el metano. "a

electronegati,idad del carbono es 2.5 y la del idr*geno es 2.1' la di#erencia entre

ellos es de 0. -menor de 0.5 por lo !ue el enlace se considera no polar. Adems

el metano es una mol$cula muy sim$trica por lo !ue las pe!ue;as di#erencias de

electronegati,idad en sus cuatro enlaces se anulan entre s.

ENLACE COALENTE COO)DINADO

)n enlace co,alente coordinado o dati,o se #orma cuando dos tomos estn

enlazados entre s -comparten un par de electrones pero s*lo uno de estos

tomos es el !ue aporta el par de electrones enlazantes.

Este tipo de enlace se presenta cuando un tomo no metlico comparte un par de

electrones con otros tomos. Para !ue se presente este tipo de enlace se

re!uiere !ue el tomo dador tenga un par de electrones libres en un orbital e/terior

y el tomo aceptor tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su +ltima

capa de ,alencia.

Atendiendo al n+mero de pares de electrones compartidos e/ististe tambi$nB

ENLACE COALENTE SIM&LE:

&ada tomo aporta un electr*n al enlace es decir se comparte un par de

electrones entre dos tomos. )n eemplo es la mol$cula de (idr*geno -(2B

#


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"a mol$cula de (idr*geno presenta una energa menor a la de los tomos

separados -!ue es una condici*n indispensable para !ue e/ista enlace. En este

caso los dos tomos de (idr*geno ad!uieren con#iguraci*n electr*nica de gas

noble.

ENLACE COALENTE DO/LE:

&ada tomo aporta dos electrones al enlace es decir se comparten dos pares de

electrones entre dos tomos. )n eemplo es la mol$cula de %/geno -% 2B

ENLACE COALENTE T)I&LE:

&ada tomo aporta tres electrones al enlace es decir se comparten tres pares de

electrones entre dos tomos por eemplo la mol$cula de 8itr*geno -8 2.1

Es con,eniente se;alar !ue a medida !ue se compartan ms pares de electrones

la distancia entre los tomos unidos ser menor y el enlace ser ms #uerte -ar

#alta ms energa para romperlo.

Atendiendo a c*mo estn compartidos los electronesB

$

$%


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"os enlaces co,alentes se #orma enlace co,alente cuando entre dos tomos se

comparten electrones. los electrones de ,alencia ya no pertenecen a un tomo

determinado sino a los tomos in,olucrados en el enlace.

"os enlaces co,alentes ocurren entre elementos no metlicos pudiendocombinarse dos o ms tomos iguales o bien elementos no metlicos di#erentes.

:ependiendo de la atracci*n !ue tengan los elementos participantes del enlace

por los electrones de enlace se tendrn enlaces co,alentes polares o apolaresB

ENLACES COALENTES &OLA)ES.

%curre entre los no metales di#erentes y por lo tanto debido a suselectronegati,idades di#erentes la comparaci*n de los electrones de enlace no es

e!uitati,a con lo !ue un tomo ad!uiere un cierto carcter positi,o y otro un cierto

carcter negati,o.

En un enlace co,alente entre dos tomos iguales los electrones del enlace se

allan igualmente compartidos y el caso del enlace i*nico constituye el otro

e/tremo en el !ue los e7se trans#ieren totalmente.

&uando dos tomos no son iguales surgen situaciones intermedias en las !ue los

dos e7se encuentran compartidos entre los dos tomos pero no por igual. Por

eemplo en la mol$cula de (&l el tomo de cloro es ms electronegati,o lo !ue

indica !ue tiene mayor tendencia a atraer la nube electr*nica acia s !ue el

idr*geno con lo !ue la mol$cula es el$ctricamente asim$trica con ms carga

negati,a concentrada en el tomo de &l y una cierta carga positi,a en el tomo de

(' se crea un momento dipolar.

)n eemplo com+n de compuesto polar es el agua -(2%. "os electrones en los

tomos de idr*geno del agua son #uertemente atrados por el tomo de o/geno y

estn en realidad ms cerca del n+cleo del o/geno !ue de los del idr*geno. Por

$$


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esto la mol$cula de agua tiene una carga negati,a en el centro -color roo y una

carga positi,a en sus e/tremos -tono azul.

ENLACE COALENTEA&OLA):

%curre generalmente entre elementos no metlicos

iguales donde la comparaci*n de los electrones de enlace es e!uitati,a por parte

de los elementos participantes. "os dos tomos !ue comparten electrones son del

mismo elemento o bien de elementos de la misma

electronegati,idad para !ue los electrones enlazantes se

compartan por igual.

ENLACE COALENTE COO)DINADO O DATIO:

&uando el par de los electrones !ue #orma el enlace co,alente es donado por uno

solo de los tomos se denomina enlaces co,alentes coordinado. )na ,ez !ue se

#orma este enlace es muy di#cil distinguir del resto de los enlaces co,alentes !ue

#orman la mol$cula.

Este enlace tambi$n se llama dati,oB un tomo no metlico comparte un par de

electrones con otro tomo pero el segundo los acomoda en un orbital ,aco. Se

dice entonces !ue el primer tomo da un par de electrones o !ue ambos tomos

$2


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se coordinan para completar su CoctetoDAlgunos compuestos con este tipo de

enlace sonB

El ion amonio' por eemplo en el cloruro am*nico -8(&lB Es un compuesto

i*nico #orma redes tridimensionales -8(9 &l& donde el cati*n no es untomo sino una especie poliat*mica en la !ue sus tomos estn unidos por

enlaces co,alentes uno de ellos coordinado o dati,oB

)no de los ( a perdido un e&y #orma con el par de electrones !ue tiene el 8 unenlace co,alente coordinado.

3.% &)O&IEDADES DE LAS MOL0CULAS CON /ASE EN SU TI&O DE

ENLACE

ENLACE COALENTE

&omparaci*n de las propiedades de los compuestos co,alentes y los compuestos

i*nicosB"os compuestos i*nicos y co,alentes e/iben marcadas di#erencias en sus

propiedades #sicas generales debido a !ue sus enlaces son de

distinta naturaleza. En los compuestos co,alentes e/isten dos tipos de #uerzas de

atracci*n. )na de ellas es la !ue mantiene unidos a los tomos de una mol$cula.

)na medida cuantitati,a de esta atracci*n es la entalpia de enlace. "a otra #uerza

de atracci*n opera entre las mol$culas y se llama #uerza intermolecular.

&omo las #uerzas intermoleculares suelen ser ms d$biles !ue las #uerzas !ue

mantienen unidos a los tomos de una mol$cula las mol$culas de un compuesto

co,alente se unen con menos #uerza. En consecuencia los compuestos

co,alentes casi siempre son gases l!uidos o solidos debao punto de #usi*n. Por

otro lado las #uerzas electrostticas !ue mantienen unidos a los iones en un

$3
http://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teohttp://www.monografias.com/trabajos6/fuso/fuso.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teohttp://www.monografias.com/trabajos6/fuso/fuso.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtml


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compuesto i*nico por lo com+n son muy #uertes de modo !ue los compuestos

i*nicos son s*lidos a temperaturaambientey tiene punto de #usi*n ele,ada.

ucos compuestos i*nicos son solubles en agua y sus disoluciones acuosas

conducen la electricidaddebido a !ue estos compuestos son electrolitos #uertes.

"a mayora de los compuestos co,alentes son insolubles en agua o si se llegan a

disol,er sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad por!ue

estos compuestos no son electrolitos. "os compuestos co,alentes l!uidos o

#undidos no conducen electricidad por!ue no ay iones presentes. -@illiam :.

c&ain 1440.

En los estados l!uido y gaseoso las sustancias i*nicas no muestran este

empa!uetamiento ordenado de los iones !ue es caracterstico de sus estados

solidos -cristalinos. En el estadocristalino los gruposde iones y los pares de

iones son unidades estructurales importantes. Sin embargo el enlace se debe

principalmente a las atracciones electrostticas entre los iones de carga opuesta.

&aractersticasB Est basado en la compartici*n de electrones. "os tomos no

ganan ni pierden electrones los comparten. Est #ormado por elementos no

metlicos. Pueden ser 2 o 3 no metales y pueden estar unidos por enlacessencillos dobles o triples dependiendo de los elementos !ue se unen.

"as caractersticas de los compuestos unidos por enlaces co,alentes sonB "os

compuestos co,alentes pueden presentarse en cual!uier estado de la materiaB

solido li!uido o gaseoso son malos conductores del calor y la electricidad tienen

punto de #usi*n y ebullici*n relati,amente baos son solubles en sol,entes polares

como benceno tetracloruro de carbono etc. e insolubles en sol,entes polares

como el agua.

ENLACE I-NICO

&uando los metales reaccionan con los no metales #orman compuestos i*nicos

muy estables y se re!uiere energa considerable para romperlos 8ormalmente los

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http://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/nofu/nofu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/nofu/nofu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtml


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metales son los !ue seden los electrones a los no metales. "as estructuras de

prcticamente todos los compuestos i*nicos binarios se e/plican mediante

un modelode empacamiento de iones como si #uesen es#eras duras.

EemploB

&uando un elemento de grupo1 -con electronegati,idad apro/imada de .


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3.3 AT)ACCIONES INTE)MOLECULA)ES &A)A MOL0CULASDIAT-MICAS

"as mol$culas se mantienen unidas entre s gracias a las #uerzas -atracciones

intermoleculares y a ,eces se denominan #uerzas de ?an der @aals. "as #uerzas

intermoleculares son muco ms d$biles !ue los enlaces i*nicos o co,alentes. "a

intensidad de las atracciones intermoleculares disminuye al aumentar la distancia

entre las mol$culas por lo !ue no son importantes en los gases pero cobranimportancia en los l!uidos y s*lidos.

(ay tres tipos principales de #uerzas intermolecularesB

>uerzas de "ondon. -Es el del mol$culas diat*micas Fnteracci*n dipolo7 dipolo.

Enlace de idrogeno.

*UE)AS DE LONDON:"as #uerzas de "ondon act+an entre cual!uier tipo de mol$culas polares o

apolares. En el caso de las mol$culas no polares es la +nica #uerza !ue act+a

entre ellas. &uando los electrones se mue,en de un lado para otro generan un

momento dipolar instantneo pasaero. "os electrones pueden acumularse a un

lado de una mol$cula deando el n+cleo parcialmente al descubierto al otro lado.

)n e/tremo de la mol$cula tendr carga negati,a parcial pasaera y el otro

$


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e/tremo carga positi,a parcial tambi$n pasaera. "as cargas parciales

instantneas de las mol$culas se atraen entre si y as pueden unirse unas con

otras. "as #uerzas de "ondon son atracciones entre mol$culas debidas a dipolos

temporales causados por el mo,imiento de los electrones. "a magnitud de la

#uerza de "ondon aumenta con el peso molecular. Esto e/plica por!ue el F2 y

Cl2 son gases el Br2 es l!uido y el I2 un s*lido a temperatura ambiente.

Esta interacci*n es e#ecti,a entre mol$culas muy cercanas.

INTE)ACCI-N DI&OLO2DI&OLO:Es la !ue se da entre mol$culas neutras polares. "as mol$culas polares poseen

cargas parciales permanentes adems de las cargas parciales instantneas

moti,adas por las #luctuaciones de sus nubes electr*nicas. "as cargas parciales

de una mol$cula polar pueden interaccionar con las cargas parciales de una

mol$cula ,ecina y originar una interacci*n dipolo7dipolo. Gsta interacci*n e/iste

adems e independientemente de las #uerzas de "ondon.

"a interacci*n dipolo7dipolo es ms d$bil !ue las interacciones i*n7i*n de los

s*lidos i*nicos dado !ue solo inter,ienen las cargas parciales de los dipolos. "a

magnitud de estas interacciones depende de las magnitudes de los dipolos !ue

interaccionan y de la #orma de la mol$cula. "as mol$culas polares #orman l!uidos

y s*lidos en parte como resultado de las interacciones dipolo7dipolo o sea la

atracci*n entre las cargas parciales de sus mol$culas.

ENLACE DE ID)-4ENO O ENLACE &UENTE DE ID)-4ENOEsta #uerza intermolecular es la !ue da al (2% sus propiedades caractersticas.

Su punto de ebullici*n es muco ms alto !ue el esperado de acuerdo a su peso

molecular. En el 8(3 y el (> ocurre lo mismo. El agua adems tiene punto de

#usi*n calor especi#ico y color de ,aporizaci*n altos. Estas propiedades indican

!ue las #uerzas entre las mol$culas de agua son anormalmente intensas.

$!


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El enlace de idrogeno es un tipo especial de atracci*n intermolecular !ue e/iste

entre el tomo de idrogeno de un enlace polar -(7>' (7% o (78 y un par de

electrones no compartido en un ion o tomo electronegati,o cercano

-generalmente un tomo de #l+or o/igeno nitr*geno de otra mol$cula.

"as >uerzas de atracci*n y repulsi*n entre las mol$culas el comportamiento

molecular depende en gran medida del e!uilibrio -o #alta de $l de las #uerzas !ue

unen o separan las mol$culas. El #en*meno de las #uerzas de corto alcance o

repulsi,as es ms compleo y a+n no se conoce por completo pero se obser,a

normalmente entre mol$culas !ue no interaccionan !umicamente. Estas #uerzas

empiezan a ser importantes cuando las nubes electr*nicas se sobreponen y la

energa correspondiente se denomina energa de intercambio o de superposici*n.

"a energa de intercambio repulsi,a es la responsable de la rigidez mecnica o

impenetrabilidad de las mol$culas y de los lmites de compresibilidad de la

materia. "as #uerzas de intercambio pueden ser tambi$n de atracci*n como las de

los tomos !ue reaccionan !umicamente entre s. Estas #uerzas de atracci*n se

llaman #uerzas de ,alencia y desempe;an un papel muy importante en el campo

de la !umica.

IN*LUENCIA DE LAS *UE)AS INTE)MOLECULA)ES EN LAS

&)O&IEDADES *SICAS

"as #uerzas intermoleculares de una sustancia determinan sus propiedades

#sicas.

HASESB

Son una colecci*n de mol$culas muy separadas entre s pues la energacin$tica de las mol$culas es mayor !ue las #uerzas atracti,as entre las

mol$culas. "a ausencia de cual!uier #uerza atracti,a signi#icati,a entre las mol$culas les

permite e/pandirse asta llenar el recipiente !ue lo contiene.

$"


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Si las #uerzas atracti,as empiezan a ser signi#icati,as los gases e/iben

comportamiento di#erente !ue al del gas ideal.

"FI)F:%SB "as #uerzas de atracci*n intermolecular son su#icientemente grandes como

para mantener a las mol$culas cerca unas de otras. "os l!uidos son ms densos y menos compresibles !ue los gases. "os l!uidos tienen un ,olumen de#inido !ue es independiente de la #orma y

tama;o del recipiente !ue los contiene. "as #uerzas atracti,as no son su#icientes como para mantener a las

mol$culas ,ecinas en posici*n #ia y las mol$culas se mue,en. :e manera

!ue los l!uidos pueden ,aciarse y asumen la #orma del recipiente.

S%"F:%S

"as #uerzas intermoleculares entre mol$culas ,ecinas son aora

su#icientemente grandes para mantenerlas en posiciones #ias unas respecto

a las otras. "os s*lidos -como los l!uidos no son compresibles debido a la ausencia de

espacio entre las mol$culas ,ecinas. Si las mol$culas en un s*lido adoptan un empa!uetamiento ordenado se

dice !ue la estructura de las mol$culas es cristalina. :ebido a la magnitud de las #uerzas intermoleculares entre mol$culas

,ecinas los s*lidos son rgidos.

8%JASB

"a Energa &in$tica mantiene a las mol$culas en mo,imiento y depende de

la temperatura -est en #unci*n de la temperatura de la sustancia. "as #uerzas intermoleculares intentan mantener a las mol$culas untas.

$#


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"os gases tienen #uerzas moleculares ms d$biles !ue los l!uidos "os

l!uidos tienen #uerzas moleculares ms d$biles !ue los s*lidos. Janto los s*lidos como los l!uidos tienen sus partculas muy cercanas unas

a otras por ello les llamamos #ases condensadas para distinguirlas de los

gases.

/I/LIO4)A*A

AtKins P. y Lones ". CIumica. ol$culas. ateria. &ambioD. Ediciones

%mega S.A. =arcelona. Espa;a. 144

enlaces quimicos - reporte escrito

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