“LOS ELEMENTOS COMO FACTORES DE VIDA”

ENLACES Y REACCIONES QUÍMICAS

DESEMPEÑOS UNIDAD III• 1. Elabora una comparación entre los

enlaces iónicos y covalentes presentando a través de técnicas e instrumentos su propia producción intelectual.

• 2. Diseña y elabora una pregunta tipo SABER sobre alguna experiencia relacionada con los enlaces químicos, socializa ante sus compañeras las posibles respuestas.

• 3. Construye un modelo de compuesto químico presentando y sustentando sus componentes.

ENLACES QUÍMICOS

Conceptos• Propiedades periódicas.• Electronegatividad.

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DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVI

DAD

TIPO DE

ENLACEMenor o igual a 0.4 Covalente no

polarDe 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico

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Conceptos• Configuración electrónica (periodo

y grupo.

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Modelo atómico de Bohr

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Conceptos• Estructura de Lewis. (e- valencia)

Li , C , O ,etc.

• Regla del Octeto (s2p6).• Regla del Dueto • Excepciones a la regla del octeto• Iones

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ENLACES QUÍMICOS

Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.

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TIPOS DE ENLACES

• Enlace iónico• Enlace covalente

Compuestos iónicos

• se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja Electronegatividad, tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (Electronegatividad elevada, tendencia a captar electrones).

• El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.

Mg (Z=12):

O (Z=0):

Enlace IónicoPropiedades

• Los metales forman cationes, los no metales forman aniones.

• Se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.

• Buenos conductores de electricidad.• Altos puntos de fusión y ebullición• La diferencia de electronegatividad entre

los átomos que lo forman es >1.7.

ENLACE COVALENTE:

• El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de electrones no apareados de las capas más externas entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad)

• En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo).

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Enlaces simples y múltiples

• Enlaces simples: Los dos átomos se unen compartiendo un par de electrones. F : F

Enlaces múltiples: Los dos átomos

comparten dos o más

pares de electrones• Enlace doble O = C = O• Enlace triple N Ξ N

Enlace CovalentePropiedades

• Temperaturas de fusión  y ebullición bajas.

• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos• Son blandos en estado sólido.• Son aislantes de corriente eléctrica y

calor.

• Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

• La diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman es <1.7.

• Puede ser polar o apolar

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