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INTERACCIONES ESENCIALES PARA LA VIDA

(Enlaces químicos)

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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS PI

1. Mediante una actividad de carácter demostrativo, compara los enlaces químicos estableciendo similitudes y diferencias y socializa, teniendo como referente algunos compuestos presentes en productos de aseo.

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Abrir documento en DRIVE elegir producto de aseo (3).

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2. Representa mediante un modelo una molécula constituyente de un instrumento tecnológico, explicando las razones por las cuales se forma dicha molécula y argumentando la importancia de este en la sociedad.

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Instrumento Tecnológico

Herramientas o aparatos diseñados para producción, extracción y procesamiento, de nuevos materiales que buscan contribuir a la solución de problemas cotidianos.

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POLIETILENO

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3. Formula una pregunta tipo icfes (SABER) sobre alguna observación, experiencia o aplicación de los enlaces químicos, dibujando el objeto de análisis, socializa las posibles respuestas y dirige la discusión frente al grupo en torno a la opción correcta.

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La pregunta tipo SABER va como ANEXO en el trabajo de DRIVE e igual en la DIAPOSITIVA.

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Conceptos• Propiedades periódicas.

• Electronegatividad.

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DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIV

IDAD

TIPO DE

ENLACE

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico

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Iones

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Conceptos• Configuración electrónica (periodo

y grupo.

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Elementos Representativos (A)

Elementos de Transición (B)

Modelo atómico de Bohr20

Conceptos• Estructura de Lewis. (e- valencia)

LiLi , C , O ,etc.

• Regla del Octeto (s2p6).

• Regla del Dueto

• Excepciones a la regla del octeto

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ENLACES QUÍMICOS Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.

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TIPOS DE ENLACES

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace metálico

• Fuerzas intermoleculares

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Compuestos iónicos

• se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja EN, tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (EN elevada, tendencia a captar electrones).

• El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.

Mg (Z=12):

O (Z=0):

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•• •• ••

•• ]

2-••

•• ••

••[[ ]

2+

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Enlace iónico

Perdida de electrones

Ganancia de electrones

31Compuestos iónicos

Transf.de e-

ÁtomocBaja Electronegat.

Anión

Catión

Compuesto Iónico

Pérdida e-

Gana e-

Átomo AltaElectronegat.

Cloruro de Sodio (NaCl)Cloruro de Sodio (NaCl)

Enlace IónicoPropiedades

• Los metales forman cationes, los no metales forman aniones.

• Se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.

• Buenos conductores de electricidad.• Altos puntos de fusión y ebullición• La diferencia de electronegatividad entre

los átomos que lo forman es >1.7.

ENLACE COVALENTE:• El enlace covalente se establece por

compartición de uno o mas pares de electrones no apareados de las capas más externas entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad)

• En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo).

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•cada par de electrones compartidos constituye un enlace

• un átomo puede formar tantos enlaces como electrones desapareados existan en su capa más externa

1S1

1s2 2s2 2p4

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Enlaces simples y múltiples

• Enlaces simples: Los dos átomos se unen compartiendo un par de electrones. F : F

Enlaces múltiples: Los dos átomos

comparten dos o más

pares de electrones• Enlace doble O = C = O• Enlace triple N Ξ N

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Covalente Coordinado

Se establece cuando el par de electrones compartido, es aportado por uno de los átomos que interviene en el enlace (dador). El otro átomo (aceptor) aporta un hueco electrónico (orbital vacío donde caben dos electrones).

44+

• El enlace coordinado o dativo se representa mediante una flecha dirigida hacia el átomo aceptor

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Enlace Covalente No Polar y Polar

No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una distribución simétrica de los electrones.

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• Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y un polo -, constituye un dipolo eléctrico

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No polares (Apolares):

H-H

Polares: .

H Cl H Cl

Enlace CovalentePropiedades

• Temperaturas de fusión  y ebullición bajas.

• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

• Son blandos en estado sólido.

• Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

• Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

• La diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman es <1.7.

• Puede ser polar o apolar

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Enlace Metálico53

• El enlace metálico se establece entre átomos metálicos. Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d de la capa más externa, adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras electrónicas especialmente estables.

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• Se forma así, un conjunto de iones positivos que se ordenan en forma de redes, los electrones liberados se deslocalizan, moviéndose libremente, formando lo que se conoce con el nombre de "nube electrónica".

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• Los electrones de la capa externa se comparen entre todos los átomos, formando una nube o sopa de carga negativa entre iones positivos.

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Enlace MetálicoPropiedades

• Buenos conductores de electricidad y calor.• Son maleables (pueden adoptar cualquier

forma)• Son dúctiles (pueden ser estirados como

alambres).• Son tenaces (no son fácilmente fracturados)• Son muy blandos (se rayan)

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FUERZAS INTERMOLECULARES

Son fuerzas de atracción entre moléculas

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Interacciones iónicas

• Son interacciones que ocurren a nivel de catió-anion entre distintas moléculas cargadas

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Fuerzas de London o de dispersión o Fuerza de Van der Waals

Se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos

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Atracciones dipolo-dipolo

Se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la  positiva de otra.

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Puente de Hidrógeno

• Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar

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Fuerzas ion-dipolo

Ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.

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