Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.

*Enlace químico

Tipos de enlace

*Iónico: Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)

*Covalente: No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones

*Metálico: Metal – Metal: ambos ceden electrones

Algunos ejemplos

Iónico: NaCl

Covalente: metano

Metálico

Propiedades compuestos iónicos *Elevados puntos de

fusión y ebullición

*Solubles en agua

*No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido

*Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)

Redes iónicas

MetálicoEl modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico

Propiedades de los metálicos

*Elevados puntos de fusión y ebullición

*Insolubles en agua

*Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.

*Pueden deformarse sin romperse

*Propiedades compuestos covalentes (moleculares)

*No conducen la electricidad

*Solubles: moléculas apolares – apolares

*Insolubles: moléculas polares - polares

*Bajos puntos de fusión y ebullición…