enlace quÍmico - acceso a la universidad.pdf

5/19/2018 ENLACE QUMICO - ACCESO A LA UNIVERSIDAD.pdf

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QUMICAde

2 de BACHILLERATO

EL ENLACE QUMICO

EJERCICIOS RESUELTOS

QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXMENES DELAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS

EN LA COMUNIDAD DE MADRID

(1996 2014)

DOMINGO A. GARCA FERNNDEZDEPARTAMENTO DE FSICA Y QUMICA

I.E.S. EMILIO CASTELARMADRID

Inscrito en el Registro de la Propiedad Intelectual de la Comunidad de Madrid. Referencia: 16 / 2013 / 6359


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Este volumen comprende 46 ejercicios-34 cuestiones y 12 preguntas- resueltos

de ENLACE QUMICO que han sido propuestos en 41 exmenesde QUMICAdelas Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entrelos aos 1996 y 2014, en las siguientes convocatorias:

AO

E X A M E N

Modelo JUNIO SEPTIEMBRE

Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas

1996 1

1997 1 1

1998 1 1

1999 1 1

2000 1

2001 1

2002 1 1

2003 1 1

2004 1 1 1

2005 1 1 2

2006 1 12007 1 1

2008 1 2

2009 1

2010

Fase General

1

1 1

Fase Especfica 1 1

Coincidencia 1

Contina en la pgina siguiente.

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AO

E X A M E N

Modelo JUNIO SEPTIEMBRE

Preguntas Preguntas Preguntas

2011 12012 1 2 1

2013

Fase General2 1

Fase Especfica

Coincidencia 1

2014

Fase General2

Fase Especfica

Coincidencia 1

Para poder acceder directamente a la resolucin de un ejercicio hay que colocarseen la fecha que aparece despus de su enunciado y, una vez all, hacer: CLIC conel ratn.

Pgina 3


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ENUNCIADOS

Cuestiones

1 La configuracin electrnica de un elemento:

a) Permite conocer cul es su situacin en el Sistema Peridico?.

b) Indica qu clase de enlaces puede formar con otros elementos?.

c) Es suficiente informacin para saber si el elemento es slido, lquido o gas?.

d) Sirve para conocer si el elemento es o no molecular?.

Justifique las respuestas.

Septiembre 1998

2 Considere los elementos:A(Z = 12) y B(Z = 17). Conteste razonadamente:

a) Cules son las configuraciones electrnicas deAy deB?.

b) Cul es el grupo, el perodo, el nombre y el smbolo de cada uno de los elementos?.

c) Cul tendr mayor su primera energa de ionizacin?.

d) Qu tipo de enlace se puede formar entre A y B?. Cul ser la frmula

del compuesto resultante?. Ser soluble en agua?.

Septiembre 2009

3 Considerando el elemento alcalinotrreo del tercer perodo y el segundo elemento del grupo

de los halgenos:

a) Escriba sus configuraciones electrnicas.

b) Escribaloscuatronmeroscunticosposiblesparaelltimoelectrndecadaelemento.c) Qu tipo de enlace corresponde a la unin qumica de estos dos elementos entre s?.

Razone su respuesta.

d) Indique los nombres y smbolos de ambos elementos y escriba la frmula del

compuesto que forman.

Septiembre 2010 (Fase General)

4 El elemento de nmero atmico 12 se combina fcilmente con el elemento de nmero

atmico 17. Indique:

a) La configuracin electrnica de los dos elementos en su estado fundamental.

b) El grupo y perodo al que pertenece cada uno.

c) El nombre y smbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden formar.d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado.

Junio 2010 (Fase General)

5 Dados los elementosA,By C, de nmeros atmicos: 6, 11 y 17, respectivamente, indique:

a) La configuracin electrnica de cada uno de ellos.

b) Su situacin en la Tabla Peridica (grupo y perodo).

c) El orden decreciente de electronegatividad.

d) Las frmulas de los compuestos formados por Ccon cada uno de los otros dos:

AyB, y el tipo de enlace que presentan al unirse.

Modelo 2005

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Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Enlace qumico

6 Cuatro elementos diferentes: A, B, C y D tienen nmero atmico: 6, 9, 13 y 19,

respectivamente. Se desea saber:

a) El nmero de electrones de valencia de cada uno de ellos.

b) Su clasificacin en metales y no metales.c) La frmula de los compuestos queBpuede formar con los dems, ordenndolos

del ms inico al ms covalente.

Septiembre 1997

7 Sabiendo que las temperaturas: 3.550 C, 650 C, 107 C y 196 C corresponden a

las temperaturas de fusin de las sustancias: nitrgeno, aluminio, diamante y tricloruro

de boro:

a) Asigne a cada sustancia el valor que le corresponde a su temperatura de fusin y

justifique esta asignacin.

b) Justifique los tipos de enlace y/o fuerzas intermoleculares que estn presentes encada una de las sustancias cuando se encuentran en estado slido.

Septiembre 2003

8 Dados los siguientes elementos: flor, helio, sodio, calcio y oxgeno:

a) Justifique en funcin de los posibles enlaces entre tomos cules forman molculas

homonucleares y cules no, as como su estado de agregacin en condiciones

normales de presin y temperatura.

b) Formule cuatro de los compuestos diatmicos que puedan formar entre s, indicando

la naturaleza del enlace formado.

Septiembre 1999

9 Explique:

a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geomtrica de las molculas o si sta

se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representacin

correcta.

b) Si cada molcula se representa en todos los casos por una nica frmula estructural.

c) Representar las estructuras de Lewis de las siguientes especies: H2O y NO3.

d) Justifican las representaciones de las molculas anteriores la estabilidad de

las mismas?.

Junio 1997

10 Dadas las molculas: HCl , KF y CH2Cl2:

a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos

de electronegatividad.

b) Escriba la estructura de Lewis y justifique la geometra de las molculas que tienen

enlaces covalentes.

Datos: Valores de electronegatividad: K = 0,8 , H = 2,1 , C = 2,5 , Cl = 3,0 , F = 4,0 .

Junio 2004

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11 a) Ordene segn polaridad creciente, basndose en los valores de las electronegati-

vidades de la tabla adjunta, los enlaces siguientes: HF , HO , HN , HC , CO

y CCl.

Elemento F O Cl N C S H

Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1

b) La polaridad de la molcula de CH4, ser igual o distinta que la del CCl4?.

Junio 1998

12 Considere los compuestos: BaO , HBr , MgF2 y CCl4.a) Indique su nombre.

b) Razone el tipo de enlace que posee cada uno.

c) Explique la geometra de la molcula CCl4.

d) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlace covalente.Septiembre 2005

13 Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio.

a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.

b) Escriba las configuraciones de Lewis de aquellas que sean covalentes.

c) Justifique la polaridad del enlace en las molculas covalentes.

d) Justifique la geometra y el momento dipolar de la molcula de agua.

Septiembre 2010 (Fase Especfica)

14 Considerando las sustancias: Br2, SiO2, Fe , HF y NaBr , justifique en funcin de

sus enlaces:a) si son o no solubles en agua;

b) si conducen la corriente elctrica a temperatura ambiente.

Junio 1999

15 Para las siguientes especies: Br2, NaCl , H2O y Fe:

a) Razone el tipo de enlace presente en cada caso.b) Indique el tipo de interaccin que debe romperse al fundir cada compuesto.

c) Cul tendr un menor punto de fusin?.

d) Razone qu compuesto(s) conducir(n) la corriente en estado slido,

cul(es) lo har(n) en estado fundido y cul(es) no conducir(n) la corriente elctricaen ningn caso.

Septiembre 2006

16 Dados los siguientes compuestos: NaH , CH4, H2O , CaH2 y HF, conteste razonadamente:

a) Cules tienen enlace inico y cules enlace covalente?.

b) Cules de las molculas covalentes son polares y cules no polares?.

c) Cules presentan enlace de hidrgeno?.

d) Atendiendo nicamente a la diferencia de electronegatividad, cul presenta

la mayor acidez?.

Modelo 2007

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17 Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique:

a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusin mayor que el bromuro de sodio.

b) El carbono (diamante) es un slido muy duro.

c) El nitrgeno molecular presenta una gran estabilidad qumica.d) El amoniaco es una sustancia polar.

Modelo 2002

18 A las siguientes especies: X

, YyZ+, les corresponden los nmeros atmicos: 17, 18 y 19,

respectivamente.

a) Escriba la configuracin electrnica de cada una de ellas.

b) Ordene, razonadamente, de menor a mayor, las diferentes especies segn su tamao

y su energa de ionizacin.

c) Qu especies sonX

e Y?.

d) Qu tipo de enlace presenta ZX?. Describa brevemente las caractersticas deeste enlace.

Septiembre 2008

19 a) Disee un ciclo de Born-Haber para el MgCl2.

b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos:

- Energa de ionizacin.

- Energa de disociacin.

- Afinidad electrnica.

- Energa reticular.

- Calor de formacin.- Calor de sublimacin.

Septiembre 1996

20 A partir del esquema del ciclo de Born-

Haber para el fluoruro de sodio:

a) Nombre las energas implicadas

en los procesos 1, 2 y 3.

b) Nombre las energas implicadas

en los procesos 4, 5 y 6.

c) Justifique si son positivas o

negativas las energas implicadas

en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5.

d) En funcin del tamao de

los iones justifique si la energa

reticular del fluoruro de sodio

ser mayor o menor, en valor

absoluto, que la del cloruro de

sodio. Justifique la respuesta.

Septiembre 2005

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Na (s) +2

1F2(g) NaF (s)

6

Na (g) F (g)

1 2

Na+(g) + F(g)

5

3 4


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21 Sabiendo que: NaCl , NaBr y NaI adoptan en estado slido la estructura tipo NaCl,

explique razonadamente:

a) Si la constante de Madelung influye en que los valores de energa reticular de estos

tres compuestos sean diferentes.b) Si la variacin de la energa reticular depende de la distancia de equilibrio entre

los iones en la red cristalina.

c) La energa reticular del MgCl2ser mayor, menor o igual que la del NaCl?.

Datos: Energas reticulares: NaCl = 769 kJmol1

NaBr = 736 kJmol1

NaI = 688 kJmol1

.

Modelo 2001

22 Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo 13 del Sistema Peridico, conteste

razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) La energa de ionizacin es la energa que desprende un tomo, en estado gaseoso,

cuando se convierte en un in positivo.

b) Las energa de ionizacin del boro es superior a la del litio (Z = 3).

c) La configuracin electrnica del boro le permite establecer tres enlaces covalentes.

d) El tomo de boro en el BH3tiene un par de electrones de valencia.

Junio 2006

23 Dadas las siguientes sustancias: CS2 (lineal), HCN (lineal), NH3 (piramidal) y

H2O (angular):

a) Escriba sus estructuras de Lewis.b) Justifique su polaridad.

Junio 2000

24 Considere las siguientes molculas: H2O , HF , H2, CH4 y NH3.

Conteste justificadamente a cada una de las siguientes cuestiones:

a) Cul o cules son polares?.

b) Cul presenta el enlace con mayor contribucin inica?.

c) Cul presenta el enlace con mayor contribucin covalente?.

d) Cul o cules pueden presentar enlace de hidrgeno?.

Septiembre 2004

25 Dadas las molculas: H2O , CH4, BF3 y HCl:

a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Indique razonadamente cules presentan enlaces de hidrgeno.

c) Justifique cules son molculas polares.

d) Justifique cul de las molculas: H2O , CH4 y HCl presenta mayor carcter

covalente en el enlace y cul menor.

Datos: Electronegatividades de Pauling: O = 3,5 , H = 2,1 , C = 2,5 , Cl = 3,0 .

Modelo 2003

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26 Dadas las siguientes molculas: PH3, H2S , CH3OH y BeI2:


b) Razone si forman o no enlaces de hidrgeno.

c) Deduzca su geometra aplicando la teora de hibridacin.d) Explique si estas molculas son polares o apolares.

Septiembre 2007

27 Responda a las siguientes cuestiones referidas al CCl4, razonando las respuestas:

a) Escriba su estructura de Lewis.

b) Qu geometra cabe esperar para sus molculas?.

c) Por qu la molcula es apolar, a pesar de que los enlaces CCl son polares?.

d) Por qu, a temperatura ordinaria, el CCl4es lquido y, en cambio, el CI4es slido?.

Septiembre 2002

28 Considere las molculas: OF2, BI3, CCl4 y C2H2.a) Escriba sus representaciones de Lewis.

b) Indique razonadamente sus geometras moleculares utilizando la teora de

hibridacin de orbitales o bien la teora de la repulsin de pares electrnicos.

c) Justifique cules son molculas polares.

d) Qu molculas presentan enlaces mltiples?.

Modelo 2004

29 Considere las molculas de amoniaco y sulfuro de hidrgeno.


b) Justifique por qu el ngulo HNH es mayor que el ngulo HSH.

c) Justifique cul o cules son polares.d) Justifique cul de las dos molculas puede formar enlaces de hidrgeno.

Junio 2010 (Materias coincidentes)

30 Dadas las siguientes molculas: CH4, NH3, H2S y BH3:a) Justifique sus geometras moleculares en funcin de la hibridacin del tomo central.

b) Razone qu molculas sern polares y cules apolares.

c) De qu tipo sern las fuerzas intermoleculares en el CH4?.

d) Indique, razonadamente, por qu el NH3 es el compuesto que tiene mayortemperatura de ebullicin.

Septiembre 2008

31 Dadas las siguientes molculas: BeCl2, Cl2CO , NH3 y CH4:


b) Determine sus geometras (puede emplear la teora de repulsin de pares electrnicos

o la de hibridacin).

c) Razone si alguna de las molculas puede formar enlaces de hidrgeno.

d) Justifique si las molculas BeCl2 y NH3 son polares o no polares.

Datos: Nmeros atmicos (Z): H = 1 , Be = 4 , C = 6 , N = 7 , O = 8 , Cl = 17 .

Junio 2005

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Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones y Preguntas de Enlace qumico

32 Dadas las siguientes sustancias: CO2, CF4, H2CO y HF:

a) Escriba las estructuras de Lewis de sus molculas.

b) Explique sus geometras por la Teora de Repulsin de Pares de Electrones de

Valencia o por la Teora de Hibridacin.c) Justifique cules de estas molculas tienen momento dipolar distinto de cero.

d) Justifique cules de estas sustancias presentan enlace de hidrgeno.

Modelo 2010

33 Considerando las molculas: H2CO (metanal) y Br2O (monxido de dibromo):

a) Represente sus estructuras de Lewis.

b) Justifique su geometra molecular.

c) Razone si cada una de estas molculas tiene o no momento dipolar.

Datos: Nmeros atmicos: H (Z = 1), C (Z = 6), O (Z = 8), Br (Z = 35).

Junio 2010 (Fase Especfica)

34 Dados los siguientes compuestos: H2S , BCl3 y N2:


b) Deduzca la geometra de cada molcula por el mtodo RPECV o a partir de

la hibridacin.

c) Deduzca cules de las molculas son polares y cules no polares.

d) Indique razonadamente la especie que tendr un menor punto de fusin.

Modelo 2008

Preguntas

35 Considere los elementos de nmeros atmicos: 9 y 11.

a) Identifquelos con nombre y smbolo y escriba sus configuraciones electrnicas.

b) Justifique cul tiene mayor el segundo potencial de ionizacin.

c) Justifique cul es el ms electronegativo.

d) Justifique qu tipo de enlace presentara el compuesto formado por estos

dos elementos.

Junio 2013

36 Considere los elementos de nmeros atmicos: 3 y 18.

a) Escriba sus configuraciones electrnicas e identifquelos con su nombre y smbolo.

b) Justifique cul tiene el primer potencial de ionizacin mayor.

c) Justifique qu tipo de enlace presentara el posible compuesto formado por estos

dos elementos.

d) Justifique qu tipo de enlace presentara el compuesto formado por los elementos

con Z = 3 y Z = 17.

Junio 2014

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Ejercicios de acceso a la Universidad Preguntas de Enlace qumico

37 Considere los elementos de nmeros atmicos: Z = 7, 9, 11 y 16.

a) Escriba sus configuraciones electrnicas, el smbolo y el grupo del Sistema Peridico

al que pertenecen.

b) Justifique cul tendr mayor y cul tendr menor primer potencial de ionizacin.c) Indique el compuesto formado entre los elementos de Z = 9 y Z = 11.

Justifique el tipo de enlace.

d) Escriba la configuracin electrnica del anin ms estable del elemento de Z = 16,

e indique el nombre y el smbolo del tomo isoelectrnico.

Junio 2012

38 Considere los elementos:A(Z = 11),B(Z = 17), C(Z = 12) yD(Z = 10).

a) Escriba sus configuraciones electrnicas e identifique los cuatro elementos.

b) Qu formulacin de los siguientes compuestos es posible: B2;A; D2;AB;AC; AD;

BC;BD?. Nmbrelos.c) Explique el tipo de enlace en los compuestos posibles.

d) Deloscompuestosimposiblesdelapartadob),qumodificaraparahacerlosposibles?.

Septiembre 2012

39 Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Una molcula que contenga enlaces polares necesariamente es polar.

b) Unorbitalhbridos2p2seobtieneporcombinacindedos orbitales s y dos orbitales p.

c) Los compuestos inicos en disolucin acuosa son conductores de la electricidad.

d) La temperatura de ebullicin del HCl es superior a la del HF.

Septiembre 2013

40 Considere los elementos: H, O y F.

a) Escriba sus configuraciones electrnicas e indique grupo y perodo de cada uno

de ellos.

b) Explique mediante la Teora de Hibridacin la geometra de las molculas. H2O

y OF2.

c) Justifique que la molcula de H2O es ms polar que la molcula de OF2.

d) A qu se debe que la temperatura de ebullicin del H2O sea mucho mayor que

la del OF2?.

Modelo 2012

41 Considere los compuestos: xido de estroncio, bromuro de hidrgeno, tetracloruro de

carbono y yoduro de magnesio.

a) Formlelos.

b) Razone el tipo de enlace que posee cada uno.

c) Explique la geometra de la molcula de tetracloruro de carbono.

d) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlace covalente.


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Ejercicios de acceso a la Universidad Preguntas de Enlace qumico

42 Considere las sustancias: Br2, HF , Al y KI.

a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.

b) Justifique si conducen la corriente elctrica a temperatura ambiente.

c) Escriba las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.d) Justifique si HF puede formar enlace de hidrgeno.

Junio 2012

43 Dadas las molculas: HCl , KF , CF4 y CH2Cl2:

a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas.

b) Escriba la estructura de Lewis y justifique la geometra de las molculas que tienen

enlaces covalentes.

c) Justifique cules de ellas son solubles en agua.

Junio 2013

44 Considere las molculas de HCN, CHCl3 y Cl2O.a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Justifique cules son sus ngulos de enlace aproximados.

c) Justifique cul o cules son polares.

d) Justifique si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrgeno.

Junio 2011

45 Considere las molculas: OF2, monxido de carbono y metanol.

a) Escriba sus estructuras de Lewis.b) Justifique su geometra.

c) Razone si son o no polares.

d) Indique razonadamente para cul de ellas se espera mayor punto de ebullicin.


46 Con los datos recogidos en la tabla adjunta, conteste

razonadamente a las siguientes preguntas:

a) Por qu la temperatura de ebullicin normal del HF es mayor que la del HCl?.

b) Por qu la temperatura de ebullicin normal del H2O es mayor que la del Cl2?.

c) Por qu la temperatura de ebullicin normal del HCl es menor que la del Cl2?.

d) Cul de las sustancias de la tabla presentar mayor punto de fusin?.

Junio 2014

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Sustancia H2O HF HCl Cl2

Teb(C) 100 20 85 34


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EJERCICIOS RESUELTOS


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Ejercicios de acceso a la Universidad Examende septiembre de 1998 Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2009 Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2010 (Fase General) Opcin A Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2010 (Fase General) Opcin A Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2010 (Fase General) Opcin A Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2010 (Fase General) Opcin A Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2005 Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 1997 Cuestin 2

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2010 Opcin A Cuestin 2

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2010 (Fase Especfica) Opcin B Cuestin 1

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