ENLACE QUMICO

Ion Sodio Positivo Ion Cloruro Negativo

Los tomos se combinan entre s para

formar sustancias inicas, covalentes o

metlicas; el tipo de unin y el nmero de

uniones estn relacionados con la

estructura de los tomos.

Los tomos se unen porque siguen la

tendencia a llegar al estado de mnima

energa o sea al estado de mxima

estabilidad.

Enlace Qumico

Es la forma de unin entre dos o ms tomos.

Es la fuerza de atraccion que existe entre los atomos, con la finalidad de

formar moleculas o cuerpos

compuestos

La capa de valencia es la ltima capa electrnica de un tomo y la

denominacin electrn de valencia designa los electrones existentes en dicha capa.

7N: 1s2 2s2 2p3

5 electrones de valencia

Grupo VA capa de valencia

Para establecer un enlace qumico, se

deben cumplir dos reglas:

Regla del Dueto: Un tomo debe tener dos electrones en su entorno.

Regla del Octeto: Un tomo debe tener ocho electrones alrededor.

Estructura de Lewis

Es la representacin de la distribucin de los electrones del ltimo nivel o

capa ms externa del tomo.

Se relaciona con el grupo al cual pertenece el elemento.

Estructura de Lewis

Una primera aproximacin para interpretar el enlace

A principios del siglo XX, el cientfico Lewis, observando la poca reactividad de los gases

nobles (estructura de 8 electrones en su ltimo

nivel),sugiri que los tomos al enlazarse

tienden a adquirir una distribucin de electrones de valencia igual a la

del gas noble ms prximo

REGLA DEL OCTETO

REGLA DEL OCTETO

Los tomos pierden, ganan o comparten electrones en forma tal que queden con un total de 8 en su nivel ms externo, esta configuracin les proporciona gran estabilidad. Ejm:

Na0 Na+ + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 + 1e- tomo de sodio in de sodio Ejm: Cl0 + 1e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + 1e- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 tomo de cloro in cloro

Molcula de NaCl

Diagramas de Lewis

Molcula de MgF2

Molculas de H2 y O2

Molculas de N2 y CO2

Enlace inico entre Cl y Na: formacin del

in Cl- y Na+

Regla del Octeto = tomos tienden a ganar , perder o

compartir electrones para tener have 8 electrones.

C requiere N requiere O requiere

Ganar 4 electrons

Gana 3 electrons

Ganar 2 electrons

Formacin de Ion Sodium

Sodium atom Sodium ion

Na e Na +

2-8-1 2-8 ( = Ne)

11 p+ 11 p+

11 e- 10 e-

0 1+

Formacin de Ion Magnesio

Magnesium atom Magnesium ion

Mg 2e Mg2+

2-8-2 2-8 (=Ne)

12 p+ 12 p+

12 e- 10 e-

0 2+

Algunos tipicos Ions con

Cargas Positivas (Cationes)

Group 1 Group 2 Group 13

H+ Mg2+ Al3+

Li+ Ca2+

Na+ Sr2+

K+ Ba2+

Enlace Inico

Se establece entre dos tomos de electronegatividades muy distintas.

Hay transferencia de uno o ms electrones, generalmente desde un elemento metlico hacia otro no metlico.

Un tomo cede electrones, quedando con carga positiva y el otro tomo capta electrones, quedando con carga negativa.

ENLACE INICO

Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura Resultan iones positivos y negativos que

se mantienen unidos por atracciones electrostticas, formando redes cristalinas.

Regla : Muchos metales se combinan con no

metales para dar compuestos inicos.

Predicciones basadas en la regla 1.

Esta regla nos dice que un compuesto simple conteniendo

un metal y uno o ms no metales puede ser una sustancia

inica. Esto significa que a temperatura ambiente ser un

slido duro, transparente o traslucido; que su punto de fusin

ser alto; que fundido conducir la electricidad y que podra

ser ms soluble en agua que en aceites. Todas estas son

caractersticas generales de las sustancias inicas.

Tabla 1. Algunos compuestos inicos

Las sustancias inicas conducen la corriente elctrica (electrolitos) cuando estn fundidos

o en solucin acuosa.

El enlace inico se establece principalmente entre tomos de los grupos:

I A - VI A II A - VI A

I A - VII A II A - VII A

Ejemplo: la sal de mesa (NaCl).

ENLACE INICO METALES

NOMETALES

FORMULAGENERAL

IONESPRESENTES

EJEMPLO P.F. (C)

I AII AIII A

+++

VII AVII AVII A

MXMX2MX3

(M+; X-)(M2+; 2X-)(M3+; X-)

LiBrMgCl2GaF3

547708800 (subl)

I AII AIII A

+++

VI AVI AVI A

M2XMXM2X3

(2M+; X-2)(M2+; X-2)(2M3+; 3X-2)

Li2OCaOAl2O3

>170026802045

I AII AIII A

+++

V AV AV A

M3XM3X2MX

(3M+; X-3)(3M2+; 2X-3)(M3+; X-3)

Li3NCa3P2AlP

843

1600

Ionic Bonds: One Big Greedy Thief Dog!

A temperatura ambiente son slidos de alta dureza , malos conductores elctricos, solubles en solventes como el agua.

Son frgiles y quebradizos .

Fundidos (en estado lquido) o disueltos en agua (solucin acuosa) son buenos conductores elctricos.

Son slidos cristalinos, porque los iones se distribuyen regularmente en el espacio tridimensional.

Propiedades Generales de los Compuestos Inicos :

ENLACE COVALENTE

Las reacciones entre dos no metales o de similar electronegatividad produce un enlace covalente.

El enlace covalente se forma cuando dos tomos comparten uno o ms pares de electrones.

Veamos un ejemplo simple de un enlace covalente, la reaccin de dos tomos de H para producir una molcula de H2

Examples; O2, CO2, H2O, SiC

Regla : Los no metales se combinan con otros no metales

para formar sustancias covalentes.

Enlace covalente H-H

2. Covalent bonds- Two atoms share one or more pairs of outer-shell electrons.

Oxygen Atom Oxygen Atom

Oxygen Molecule (O2)

Enlace Covalente Polar :

Enlace Covalente

Los tomos enlazantes comparten electrones, formando ambos un octeto y/o dueto.

Las sustancias con enlaces covalentes son, generalmente, insolubles en agua y no conducen la corriente elctrica.

Dentro de este enlace, se distinguen dos tipos:

Enlace covalente apolar.

Enlace covalente polar.

Clasificacin del Enlace Covalente

Segn nmero de electrones que participen en

el enlace:

ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X

ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X

ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

ENLACE COVALENTE Clases de enlaces Covalentes: Por su polaridad: apolar y polar

Por la forma de compartir sus electrones: puro y coordinado

Por el nmero de pares de electrones compartidos: simple y mltiple

Enlace Covalente Apolar

Se da entre tomos de igual electronegatividad (diferencia de EN = 0).

Este enlace lo presentan, principalmente, los gases diatmicos, tales como el H2, O2,

N2, etc.

Cuando dos tomos iguales comparten un par

de , se dice que hay una distribucin

simtrica de la nube electrnica, el par

electrnico es atrado igualmente por ambos

ncleos.

Oxygen Atom Oxygen Atom

Molcula de Oxigeno (O2)

Enlace covalente polar

Se presenta entre tomos que tienen electronegatividades muy similares (diferencia de E.N. entre 0 y 1,7).

Al producirse la unin entre tomos con electronegatividades similares, se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrnica, generndose un polo positivo y otro negativo, lo que se conoce como dipolo.

Ejemplo: H2O y NH3

NO POLAR

POLAR

Enlace Covalente Apolar: Se establece entre tomos con igual electronegatividad. tomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. La diferencia de electronegatividades debe ser :

Enlace Covalente Polar: Se establece entre tomos con electronegatividades prximas pero no iguales.

0 = E < 0.5

0.5 < E < 1.9

ENLACE METALICO

Los tomos que constituyen los metales tienen pocos electrones de valencia, pero con libertad

para moverse por toda la red de iones positivos.

Esto resulta imposible que sus tomos se

combinen entre s para tomar la configuracin

electrnica de un gas noble.

Regla : Los metales se combinan con otros metales para dar estructuras predominantemente metlicas.

ENLACE METLICO Se produce entre tomos metlicos debido a la fuerza de atraccin elctrica que se establece entre la nube de electrones errticos (no fijos) que giran alrededor de cada catin metlico. La estructura de Lewis del sodio metlico y slido es la siguiente:

nNa*(s) nNa+(s) + ne- Catin Nube de electrones

E < 1.9

Propiedades Generales de los Metales: Los metales son slidos cristalinos a temperatura ambiente

(excepto el Br(l) y el Hg(l) ), estn formando estructuras llamadas red cristalina.

Son buenos conductores de calor y de la electricidad por presentar una nube de electrones libres y errticos.

La mayora de los metales son maleables y dctiles por que los cationes metlicos pueden deslizarse unos sobre otros debido a la nube de electrones que los separa.

Los metales son blandos y algunos son semiduros porque los cationes se deslizan unos sobre otros.

El brillo metlico tambin debe asociarse con los electrones mviles, lo

que no ocurre en madera, vidrio y piedra.

Metallic Bonds: Mellow dogs with plenty

of bones to go around.

Ionic Bond, A Sea of Electrons

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Fuerzas Dipolo-Dipolo: Se presentan entre molculas polares. Las molculas de este tipo tiene dipolos y se alinean en un campo elctrico. Se originan por la atraccin de los polos positivos y negativos de las molculas entre s.

+H - Cl-

Fuerzas de Dispersin o London: Una molcula puede tener, en un instante dado, un ligero

desplazamiento de la nube de electrones en relacin al

ncleo positivo, por lo tanto la molcula tiene un pequeo

dipolo instantneo.

Puente Hidrgeno: Son atracciones intermoleculares en compuestos en los cuales el

hidrgeno est enlazado covalentemente a elementos muy

electronegativos de radio atmico pequeo.

El tomo de hidrgeno de una molcula y un par de electrones no

compartidos de un tomo electronegativo de otra molcula se atraen

mutuamente y forman lo que se llama puente o enlace de hidrgeno.

Agua:

cido fluorhdrico

Amonaco

Fuerzas de Van Der Waals: son uniones son dbiles y se realizan entre el ncleo

de un tomo y los electrones de otro tomo cercano.

-

Na