CONCEPTOS IMPORTANTESElectrones de valencia: Son los electrones más externos de un átomo que

participan en un enlace químico.El número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de su familia (o grupo) en la tabla periódica, usando sólo la antigua numeración romana. Así, tenemos un electrón de valencia para los elementos de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB); dos electrones de valencia para los elementos de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB).

Numero de oxidación: Es la carga que resulta cuando se asignan los electrones de un enlace al átomo más electronegativo, es la carga que un átomo tendría si el enlace fuera iónico.

Electronegatividad: es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo mayor será su capacidad de atraer electrones.

Energía de ionización: Es la cantidad de energía que se necesita para separar el electrón menos fuertemente unido de un átomo neutro gaseoso en su estado fundamental (estado energético más bajo), transformándose en un ión positivo.

Afinidad electrónica: Es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo neutro gaseoso en su estado energético más bajo (estado fundamental) capta un electrón y se transforma en un ion negativo también gaseoso.

Regla del octeto de lewis: Los elementos de las familias (grupos) cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar para adquirir la configuración de ocho electrones de valencia de los gases nobles esta regla fue enunciada por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis.

VARIACION DE NUMEROS DE OXIDACION EN LA TABLA PERIODICA

ENLACE IONICO

NaCl (cloruro de sodio – sal de mesa)

ENLACE COVALENTE

Enlace covalente apolar H2

Enlace covalente polar HCl

ELECTRONEGATIVIDAD Y TIPO DE ENLACE

• Enlace iónico

E igual o mayor a 1.7

• Enlace covalente apolar:

E menor a 0.9

• Enlace covalente polar:

E entre 1 y 1.6

ENLACE METALICO

TIPOS DE ENLACE