ENLACE QUÍMICO

Windsor Royal School

Química

Grado Decimo

GENERALIDADESEs la fuerza de atracción mutua entre dos o mas átomos que se combinan para formar una molécula. Debido a:

- Perdida, ganancia o compartimiento de e-

- Los e- de valencia forman agrupaciones de modo que cada átomo pueda adquirir la estructura del gas noble mas cercano

REGLA DEL OCTETOImplica la perdida, ganancia o compartición de e- de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 e- en su ultimo nivel de energía.

Gases nobles: no reaccionan químicamente en condiciones normales (Valencia cero)

Potencial de ionización bajo Perdida de electrones

Ejemplo: Na Na + 1e-1S2 2S2 SP6 3S1 1S2 2S2 2P6 + 1e- Átomo Ión sodio Igual al Ne

Ganancia de electronesEjemplo 2 Cl + 1e- Cl-

1S2 2S2 2P6 3S2 3p5 + 1e- 1S2 2S2 2P6 3S2 3p6 Átomo de Cloro Ion Cloruro

ESTRUCTURA DE LEWIS O SÍMBOLOS ELECTRÓNICOSConsiste en el símbolo del elemento que representa el núcleo de átomo, con los electrones del ultimo nivel de energía representados por puntos, círculos, rayas, asteriscos, cuadros, entre otros.

VALENCIAEs la capacidad que presentan los átomos para combinarse

ELECTRONEGATIVIDADEs la medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace

Permite definir el tipo de enlace. Electronegatividad menor a 1.7 el enlace es covalente de lo contrario es iónicoKClK+ Cl- KClCl(3.0) – K (1.8) = 2,2 es iónica

ENLACE IÓNICO O ELCTROVALENTE- Ocurre cuando hay unión de un elemento electronegativo (no metal) y uno electropositivo (metal)- Hay traspaso de electrones- Se da entre especies iónicas de carga

opuesta

Ejemplo 1:Formación del Fluoruro de sodio (NaF)Flúor (Grupo VIIA) (electronegatividad: 0,4) 7 electrones en el ultimo nivel = 1S2 2S2 SP5

F0 F-

1S2 2S2 2p5 + 1e- 1S2 2S2 2p6

Átomo de Flúor Ion fluoruro

Sodio (Grupo IA) (electronegatividad: 0,9)1S2 2S2 2p6 3p1

Na0 Na+1

1S2 2S2 2p6 3p1 – 1e- 1S2 2S2 2p6 Átomo de sodio Ion sodio

Ejemplo 2Establecer el enlace que ocurre entre el átomo de Na y el de Cl Na (IA) (Z=11) Na+1S2 2S2 2p6 3S1 1S2 2S2 2p6

Cl (VIIA) (Z=17) Cl1S2 2S2 2p6 3S2 3p5 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6

Na+Cl

Ejercicio individual

Realiza el enlace que ocurre entre el bromo y el calcio = (Bromuro de calcio) = Ca Br2

ENLACE COVALENTE O COVALENCIA- Se da entre elementos electronegativos (no

metales)- Es la unión de dos o mas átomos que

comparten uno o mas pares de electronesEjemplo:H2 H .+ .H H:H o H-H

Teoria de Lewis y Langmuir: los átomos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar así su octeto

CLASES DE ENLACES COVALENTESCovalente simpleOcurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre si un solo par de electrones

1S2 2S2 2p5 1S2 2S2 2p5

F + F

P-P

P:P

Covalente dobleOcurre cuando los átomos comparten mas de un par de electrones para alcanzar el octeto

O: + :O O::O

1S2 2S2 2p4 1S2 2S2 2p4

O + O O=O

CLASES DE ENLACES COVALENTES

Covalente tripleOcurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten tres pares de electrones N N1S2 2S2 2p3 1S2 2S2 2p3

CLASES DE ENLACES COVALENTES

Es aquel en el que el par de electrones compartidos son aportados por uno de los átomos que conforman el enlace

H: N: H + H

ENLACE COVALENTE COORDINADO

- Si lo átomos que conforman el enlace son iguales, el enlace es no polar

H-H- Si los átomos que comparten el par

electrónico son distintos, hay diferencia de electronegatividad; el enlace es polar

H2O

ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR