VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

H2.1

Elemento máselectronegativo

Li1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

Na0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

K0.8

Ca1.0

Sc1.3

Ti1.5

V1.6

Cr1.6

Mn1.5

Fe1.8

Co1.8

Ni1.8

Cu1.9

Zn1.6

Ga1.6

Ge1.8

As2.0

Se2.4

Br2.8

Rb0.8

Sr1.0

Y1.2

Zr1.4

Nb1.6

Mo1.8

Tc1.9

Ru2.2

Rh2.2

Pd1.2

Ag1.9

Cd1.7

In1.7

Sn1.8

Sb1.9

Te2.1

I2.5

Cs0.7

Ba0.9

La1.1

Hf1.3

Ta1.5

W1.7

Re1.9

Os2.2

Ir2.2

Pt2.2

Au2.4

Hg1.9

Tl1.8

Pb1.8

Bi1.9

Po2.0

At2.2

Fr0.7

Ra0.9

Ac1.1

Th1.3

Pa1.5

U1.7

Np – Lw1.3

Elemento menos electronegativo

ENLACE IÓNICO

Estructura cristalina del NaCl expandida para mayor claridad. Cada Cl- se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio está rodeado por 6 iones cloruros. El cristal incluye millones de iones en el patrón que se muestra.

COMPUESTOS IÓNICOS1. Son sólidos con punto de fusión

altos (por lo general, > 400ºC)2. Muchos son solubles en

disolventes polares, como el agua..

3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.

4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

COMPUESTOS COVALENTES1. Son gases, líquidos o sólidos

con punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC)

2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.

4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.

5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

Enlace covalente H-H

ENLACES DESLOCALIZADOS

© Se llama enlace deslocalizado, al tipo de enlace en el cual un par de electrones enlazantes se dispersa sobre varios átomos en lugar de estar localizado entre dos.

© Una forma sencilla de Lewis no puede describir en forma apropiada el enlace deslocalizado. En su lugar a menudo se utiliza una descripción de resonancia.

ESTRUCTURAS RESONANTES© Se describe la estructura electrónica

de una molécula que tiene enlace deslocalizado, escribiendo todas las fórmulas de Lewis posibles, esto se llaman fórmulas de resonancia.

© Una regla que debe seguirse al escribir las formas de resonancia es que el orden de los núcleos debe ser el mismo en todas ellas, es decir los átomos deben estar unidos en el mismo orden. Ejemplo: NO3

-

•Clasificación de orbitales híbridos:

• Orbitales hibridos sp

• Orbitales hibridos sp2

• Orbitales híbridos sp3

• Orbitales híbridos dsp3

• Orbitales híbridos d2sp3

HIBRIDACION CON ORBITALES “d”

La mezcla de orbitales “s”, “p” y “d, puede dar origen a distintos tipos de orbitales hibridados, tales como:

• 1orbital “s”, 3 orbitales “p”y 1 orbital “d”, da origen a: 5 orbitales “sp3d”

• 1orbital “s”,3 orbitales “p” y 2 orbitales “d”, da origen a 6 orbitales “sp3d2”, dirigidos hacia los vértices de un octaedro.

• Esta hibridación es característica de la capa de valencia expandida.

• EJEMPLOS:

3s 3p 3d

promover

hibridar

3s 3p 3d

sp3d 3d

TABLA DE ESTRUCTURAS MOLECULARESTotal Enlac Libres Estruct.

Ejemp.

2 2 0 Lineal HgCl2

3 3 0 Trian.Plana BF3

3 2 1 Angular SnCl2

4 4 0 Tetrahe. CH4 4 3 1 Trigo.Piramid NH3 4 2 2 Angular H2O 5 5 0 Trigo.Bipiram PCl5 5 4 1 Tetraed.Irreg TeCl4 5 3 2 Forma de T ClF3

5 2 3 Lineal ICl2

6 6 0 Octaedrica SF6

6 5 1 Cuadrada IF5

Piramidal

6 4 2 Cuadrada BrF4-

Plana

Enlace Covalente Polar

Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y existe diferencia en electronegatividades, entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O

HEN= 2,1 ClEN=2,9

H. + .Cl: H+ :Cl: - . .

. .

. .

. .

POLARIDAD DE LAS MOLECULAS

• La geometría de una molécula y la polaridad de sus enlaces determinan juntas la distribución de las densidades de cargas en las moléculas.

• Un extremo de una molécula polar tiene una densidad de carga negativa y el otro una positiva. Las moléculas no polares carecen de tal polaridad.

H--- F

• El momento dipolar aumenta al aumentar la magnitud de las cargas separadas y al disminuir la longitud de enlace.

• El momento dipolar se mide en “debyes (D)”.

COMP LONG.ENL. DIF. ELEC.

(A°) (D)

H-F 0.92 1.9 1.82

H-Cl 1.27 0.9 1.08

H-Br 1.41 0.7 0.82

H-I 1.61 0.4 0.44

POLARIDAD MOLECULAS

POLIATOMICAS• La polaridad de una molécula que contiene más de dos átomos depende tanto de la polaridad de los enlaces como de la geometría de la molécula.

• Los dipolos de enlaces y los momentos dipolares son cantidades vectoriales, es decir tienen “magnitud” y “dirección”.

• El momento dipolar global de una molécula poliatómica es la suma de sus dipolos de enlace. En esta suma de vectores debemos considerar tanto:

Molécula EstructuraMomento

dipolar

Hidrógeno H - H 0Cloro Cl - Cl 0Cloruro de hidrógeno H - Cl 1.08Bromuro de hidrógeno H - Br 0.82Monóxido de carbono C O 0.11Dióxido de carbono O C O 0

Agua O H H 1.85

Estructura Momento Dipolar

Sulfuro de hidrógeno S H H 0.97

Cianuro de hidrógeno H – C N 2.98Amoniaco N

H H H

1.47

Trifluoruro de boro F

BF F

0

FORMULA GEOMETRIAMOLECULAR

MOMENTODIPOLAR

AX Lineal Puede no sercero

AX2 Lineal Cero

Angular Puede no sercero

AX3 Trigonal plana Cero

Pirámidetrigonal

Puede no sercero

Forma de T Puede no sercero

POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS

A PARTIR DE LA GEOMETRÍA MOLECULAR

MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES

H2 El centro de carga positiva coincide con el centro de carga negativa.

HCl Los centros de carga positiva y negativa no coinciden. Ambos están localizados en el eje de enlace, pero el centro de carga negativa está más cercano del cloro. Esta molécula es polar o dipolo.

DIPOLOS

Los dipolos se pueden distinguir experimentalmente de las moléculas no polares por su comportamiento en un campo eléctrico: cuando las moléculas polares se colocan entre un par de placas cargadas eléctricamente, tienden a rotar para alinearse con el campo.

+-

+-

+-

+ -

+ -

+ -+

-

+-

+-

+-

+-+-

+-

+-+-

+-+

+

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

DIPOLOS EN UN CAMPO ELECTRICO

Dipolos antes de aplicar el voltaje a través de placas

Dipolos después de aplicar el voltaje a través de placas

Molécula EstructuraMomento

dipolar

Hidrógeno H - H 0 Cloro Cl - Cl 0 Cloruro de hidrógeno H - Cl 1.08 Bromuro de hidrógeno H - Br 0.82 Monóxido de carbono C O 0.11 Dióxido de carbono O C O 0 Agua

O H H

1.85

Molécula EstructuraMomento

dipolar Sulfuro de hidrógeno

S H H

0.97

Cianuro de hidrógeno H – C N 2.98 Amoniaco N

H H H

1.47

Trifluoruro de boro F B F F

0

FORMULA GEOMETRIA MOLECULAR

MOMENTO DIPOLAR

AX Lineal Puede no ser cero

AX2 Lineal Cero

Angular Puede no ser cero

AX3 Trigonal plana Cero

Pirámide trigonal

Puede no ser cero

Forma de T Puede no ser cero

FORMULA GEOMETRIA MOLECULAR

MOMENTO DIPOLAR

AX4 Tetraedrica Cero

Plana cuadrada

Cero

Tetraedrica distorsionada

Puede no ser cero

AX5 Bipirámide trigonal

Cero

Pirámide cuadrada

Puede no ser cero

AX6 Octaedrica Cero