Energia libre de gibbs

Energa libre de Gibbs

El concepto entropa se desarrollo con el propsito de obtener una que pudiese determinar si una funcin se llevara a cabo espontneamente o no.Se sabe que en un proceso espontaneo habr un aumento de en la entropa del universo.La entropa es un proceso es un criterio demasiado general y difcil de aplicar por lo que se hicieron mltiples intentos para inventar una funcin menos fundamental y menos general que tuviese un mayor valor practico en la aplicacin al estudio de los procesos individuales. Como resultado de estos intentos se obtuvo una funcin la cual tiene el nombre de funcin de energa libre de Gibbs

La funcion de energia libre de Gibbs se define como: G = H TSEn donde: H= EntalpaS= Entropa T= TemperaturaSi limitamos la aplicacin de la funcin de Gibbs a un cambio isotrmico se llegara a la siguiente expresin: G=H- TSEsta ecuacin se considera para una reaccin qumica u otro proceso cualquiera.Si la energia del sistema despues del cambio es menor que la energia libre del sistema original significa que existe un desprendimiento de energia. cuando nuestro G sea negativo se esta representando un desprendimiento de energia y Cuando G sea positivo se indica que es necesario agregar energia, por lo tanto podemos escribir que siG 0 el proceso no sera espontaneoG=0 el proceso se encuentra en equilibrio

Cambio de energa libre normalEl cambio de energia libre normal de una reaccion se puede representar mediante la siguiente ecuacion:G= G(Productos)-G(Reactivos)

EjemplosCalcular G para la combustin del etano a 25c R=-350730calCalcular G a 25c para la reaccin R=-35180calCalcular G para la siguiente reaccin R=13304cal