En el mtodo REDOX se realizan los siguientes pasos: Paso 1. Asignar el nmero de oxidacin de todos los elementos presentes en la reaccin y reconocer los elementos que se oxidan y reducen. Nota: Todo elemento libre tiene nmero de oxidacin cero. Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- Cu2+(N5+O32-)2 + H21+O2- + N2+O2-Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidacin y reduccin con los electrones de intercambio. Cu 0 Cu2+ + 2e- semirreaccin de oxidacin N5+ + 3e- N2+ semirreaccin de reduccinPaso 3. Balancear el nmero de tomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso estn balanceados: Cu 0 Cu2+ + 2e-

N5+ + 3e-N2+

Paso 4. Igualar el nmero de electrones ganados y cedidos: 3[Cu0Cu2+ + 2e-]

2[N5+ + 3e-N2+]

3Cu03Cu2+ + 6e-]

2N5+ + 6e-2N2+

Nota: El nmero de electrones ganados debe ser igual al nmero de electrones cedidos.Paso 4. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuacin original donde se verific el cambio del nmero de oxidacin:Cu 0 + HNO3 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NOPaso 5. Completar el balanceo ajustando el nmero de tomos en ambos lados de la reaccin:3Cu0 + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOBalancear por el mtodo redox las siguientes reacciones:a) Fe2O3 + CO CO2 + Fe b) HNO3 + Sn0 SnO2 + NO + H2O c) Na2S2O3 + H2O2 Na2SO4 + H2SO4 + H2O d) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 e) NH3 + Cu0 N2 + Cu + H2O Respuesta:a) Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Feb) 2HNO3 + 3SnO 3SnO2 + 2NO + H2Oc) Na2S2O3 + 4 H2O2 Na2SO4 + H2SO4 + 3H2Od) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2e) 2NH3 + 3Cu0 N2 + 3Cu + 3H2O