ELECTROLITOS El agua es el compuesto ms abundante de los seres vivos, sus puntos de fusin ebullicin y calor de vaporizacin relativamente elevados. Son el resultado de atracciones intermoleculares fuertes en forma de puentes de hidrgeno entre molculas adyacentes de agua. El agua liquida tiene un orden considerable a corta distancia que consiste en agrupamientos formados por puentes de hidrgeno de corta duracin.En el organismo el agua se mantiene razonablemente en equilibrio constante a pesar de las fluctuaciones de las ingestas y de las perdidas Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, las molculas del liquido que rodean los iones Na+ y Cl- produciendo su separacin del cristal y hacindolos entrar en la fase de solucin. Se puede considerar este proceso, desde el punto de vista del soluto, como un rompimiento de sus molculas. Los iones Na+ y Cl- al desplazarse a travs de la solucin, hace que esta sea conductora de la corriente elctrica. Aunque este proceso de formacin de iones en soluciones, es ms fcil realizarlos con compuestos inicos, ciertos compuestos covalentes pueden tambin producir resultados similares por interaccin con las molculas de agua.En ambos casos- con compuestos inicos o covalentes- el resultado es el neto rompimiento de las molculas del soluto seguido de la produccin de iones. Esto hace que la solucin se haga conductora de la corriente elctrica por la movilidad de los iones, que son partculas cargadas. Procesos en los cuales existe una interaccin entre las molculas del solvente y el soluto, que produce un rompimiento en las molculas de este, y la formacin consecuente de iones se denominan PROCESOS DE DISOCIACION.Se llama ELECTROLITOS aquellos solutos que producen soluciones conductoras, es decir que es una sustancia que tiene la capacidad de conducir corriente elctrica a travs de ellos cuando estn en un medio acuoso o solucin. De ellos tambin se podra decir que son substancias que al disolverse en el agua sufren la disociacin electroltica, es decir, la fragmentacin de sus molculas en partculas dotadas de carga elctrica (Cationes+ Aniones-). Un electrolito se puede formar a partir de cidos orgnicos es decir de electrolitos dbiles, dicho anteriormente, un electrolito dbil conduce con poca intensidad la corriente elctrica.Existen otras sustancias que conducen la corriente elctrica con mayor intensidad que forma los electrolitos fuertes por ejemplo: el cido sulfrico, diluido en agua, cido clorhdrico tambin diluido en agua, cido ntrico. Ejemplos de estas sustancias son, el NaCl y el NH4OH, los cuales se hallan disociados donde pasa electricidad. Las dems sustancias se denominan NO ELECTROLITICOS. Tambin existen substancias no electrolticas, que por su gran difusibilidad, como es la glucosa y los compuestos nitrogenados no proteicos son capaces de influenciar sobre los osmoreceptores. El grado en que los electrolitos conducen la corriente elctrica no es siempre el mismo, ya que no todos ellos se disocian en la misma medida. Teniendo en cuenta esto los electrolitos se dividen en dos categoras: ELECTROLITOS FUERTES Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociacin es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reaccin solo procede en un solo sentido. As cuando el NaOH se disuelve en agua, todas las molculas se disocian en Na + y OH-. De manera similar como se comportan los dems electrolitos fuertes.Los compuestos inicos pertenecen a esta categora, lo mismo que algunos compuestos covalentes.Estos electrolitos estn disociados en un 100%. A mayor concentracin de iones se obtendr un electrolito fuerte. ELECTROLITOS DEBILES:Son los que forman soluciones malas conductora ya que los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molcula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las molculas no disociadas. El agua es un electrolito sumamente dbil.Este se obtiene a menor concentracin de iones. Disociacin de cidos, bases y sales. Los electrolitos son cidos, bases o sales, compuestos con los cuales es ms fcil, debido a su estructura, romper los enlaces para producir la disociacin