A. ELECTROLISIS DEL KI: (Electrodos insolubles) Se adiciono suficiente solucin de KI 0.5M en el tubo en U , para que los electrodos puedan estar en contacto con ello . Se realiza la conexin elctrica correspondiente, se trabaj con 15V.

Se observa detalladamente para el reconocimiento del ctodo y nodo.En el nodo se observa un color naranja que se forma que es I2.En el Ctodo se observan burbujas que es liberacin de H2

PRUEBAS:Luego de la electrolisis se desconecta el equipo se retiran los electrodos .ANODO:Se extrae con el gotero 2ml de la solucin donde estaba el nodo y se vierte en dos tubos de ensayo, 1ml en c/u.

+ Almidn

+ CCl4

CATODO:Se extrae con el gotero 2ml de la solucin donde estaban el ctodo y se vierte en dos tubos de ensayo, 1ml c/u

+ Fenolftalena

+FeCl3

2. ELECTROLISIS DE CuSO4 (ac) (Electrodos insolubles)* Se adiciono al tubo en U solucin de CuSO4 (ac) 0.5 M lo necesario para que los electrodos estn en contacto con ello.Se hace la conexin elctrica correspondiente:

En el electrodo del ctodo se observa la formacin de Cu (presencia del Cu), y en el nodo la liberacin de un gas.

Cu

PRUEBAS:Despus de haber desconectado el equipoANODO: Se extrae 2ml de solucin con el gotero, de la solucin donde se encuentra el nodo y se vierte en dos tubos de ensayo 1ml en c/u.

+ Anaranjado de Metilo

+ Fenolftalena

No cambia de color Cambia a un color rosa claroCATODO: Se extrae solucin con el gotero, de la solucin donde se encuentra el ctodo y se vierte en un tubo de ensayo. En el electrodo del ctodo se observa Cu(s) y le adicionamos HNO3 3M Gota a gota se observa:

En un tubo de ensayo se adiciona solucin de la solucin donde estuvo el ctodo. Se le adiciona virutas de cobre (Cu (s)) + HNO3 gota a gota , se observa:

ANLISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOS:

ELECTRLISIS DEL KI(ac):

NODO:El yoduro de potasio seporta como una sal simple. De esta manera, el ion yoduro, al ser un reductor dbil, es fcilmente oxidado por otros elementos para transformarse en yodo.La reaccin se desplaza hacia la izquierda. De esta manera se puede explicar que la fase lquida superior tenga un color ms claro debido a que disminuye la concentracin de I3 y que la fase lquida inferior tome un color rosado debido a que se disuelve en ella yodo I2.El electrodo positivo, es donde ocurre la oxidacin. A este se le asocian los iones I- de la solucin, que son los que se oxidan. La reaccin andica es: 2 I-(ac) -1e- --> I2 (ac) Estos electrones "volvern" a la fuente, y el yodo molecular es el que, disuelto en agua, da la coloracin amarilla.

Al agregar CCl4 a la disolucin se disuelve yodo (I2) en el CCl4 por su alta solubilidad en este disolvente. Al disminuir la concentracin de yodo en la Disolucin pardo oscuro el equilibrio de formacin del complejo I3.

CTODO:Los electrones que llegan al ctodo se asocian los iones K+ de la solucin, y como ste no se puede reducir, lo har el hidrgeno delagua. La ecuacin catdica es:2 H2O (l) + 2 e- --> H2 (g) + 2 OH-(ac)Las burbujas que se formaban alrededor del electrodo eran de hidrgeno gaseoso, y l coloracin violeta era producto del medio bsico que de el hidrxido asociado al potasio Al aadir fenolftalena a la disolucin catdica (incolora) toma un color rosado. Este color nos indica que la disolucin es bsica. La alcalinidad (o basicidad) de la disolucin es debida a la desaparicin de iones H3O+ en la electrlisis dando lugar a hidrgeno gaseoso.

ELECTROLISIS DE CuSO4(ac):El ctodo, donde se produce una reduccin, es deaceroinoxidable. Reducirse significara recibir electrones, y disminuir el nmero de oxidacin. Pero el acero ya est en estado metlico, no se puede reducir, se reduce el Cu2 que est en solucin. Cu2+(ac) + 4 e- --> Cu(s)Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, el ion cobre se mueve hacia el ctodo, adquiere dos electrones y se deposita en el electrodo como elemento cobre. El ion sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, es inestable y se combina con el agua de la disolucin formando cido sulfrico y oxgeno.

Se observ el cambio de color del electrodo debido a la energa que ejerca la batera y la disolucin, que estaba constituida por agua ms una cantidad de sulfato de cobre que al impregnarse en ellos, dio paso al cambio fsico de color de unos de los electrodos, donde pasaba de ser gris a un tono ms marrn donde se verifica presencia de cobre. Esto se verifico al realizar la siguiente prueba al hacer gotas de cido ntrico.

LOS ELECTRODOS:Los electrodos fueron de grafito son unos conductores elctricos para establecer un circuito elctrico. Posee una celda electroqumica donde se pueden identificar dos electrodos, el ctodo y el nodo. El grafito es una variedad de carbn, que forma tres enlaces covalentes con un brillo metlico utilizado en la formacin de electrodos debido a que es un semiconductor en el cual aumenta su conductividad conforme aumenta la temperatura. Los electrodos de grafito poseen las propiedades de tener alta resistencia, alta fuerza mecnica y poseer un bajo ndice de consumo.