ElectrolisisLeyes de Faraday:Entre 1800-1830 Michael Faraday fsico y qumico ingles, realiz estudios cuantitativos referente a la relacin entre la cantidad de electricidad que pasa por una solucin y resultado de sus investigaciones las enuncio entre los aos 1833-1834 en las leyes que tienen su nombre.La primera ley de Faraday seala que la masa de una sustancia involucrada en la reaccin de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solucin.La segunda Ley, seala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.Definiciones:Electrolito: Es toda sustancia inica que en solucin se descompone al pasar la corriente elctrica. Cuerpo que se somete a electrlisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fcilmente la corriente elctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejan pasar dbilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no son fuertes.Electrodo: Componente de un circuito elctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrlito o un gas. En el caso ms cercano a la electrlisis; son conductores metlicos sumergidos en el electrolitoConclusin:Los procesos qumicos son de una gran importancia tanto a nivel industrial como a nivel ecolgico y natural. Con el desarrollo de este trabajo presentado pudimos conocer un poco mas sobre la electroqumica y los puntos relacionados con ella. Tambin aprendimos sobre las leyes de Faraday y su aplicacin en la electroqumica.Para dar a entender mejor este trabajo quisimos desarrollar las definiciones de electrolito y electrodo.

La Electrlisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrlisis viene de las races electro, electricidad y lisis, separacin.ProcesoEl proceso consiste en lo siguiente:* Se funde o se disuelve el electrlito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionizacin).* Se aplica una corriente elctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentacin elctrica y sumergidos en la disolucin. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como ctodo, y el conectado al positivo como nodo.* Cada electrodo mantiene atrados a los iones de carga opuesta. As, los iones negativos, o aniones, son atrados al nodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan hacia el ctodo.

* La energa necesaria para separar a los iones e incrementar su concentracin en los electrodos es aportada por la fuente de alimentacin elctrica. Descubierta por el mdico francs Nazho PrZ* En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, producindose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al nodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ctodo (-).En definitiva lo que ha ocurrido es una reaccin de oxidacin-reduccin, donde la fuente de alimentacin elctrica ha sido la encargada de aportar la energa necesaria.Si el agua no es destilada, la electrlisis no slo separa el Oxgeno y el hidrgeno, sino los dems componentes que estn presentes como sales, metales y algunos otros minerales.Es importante tomar en cuenta varios puntos:- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente elctrica no va a hacer su proceso y la batera se va a sobre calentar y se quemar.- Debe utilizar siempre Corriente continua (energa de bateras o de adaptadores de corriente), NUNCA Corriente alterna (energa de enchufe)- La electrlisis del cation debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntaran de nuevo produciendo una mezcla peligrosamente explosiva. una manera de producir agua otra vez es mediante la exposicin a un catalizador. el mas comnmente conocido es el calor. otro es la presencia de platino en forma de lana fina o polvo. el segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeas de hidrgeno en presencia de oxigeno y el catalizador. de esta manera el hidrgeno se quema suavemente, produciendo una llama. lo contrario nunca debe hacerse.Aplicaciones de la Electrlisis* Produccin de Aluminio, Litio, Sodio, Potasio y Magnesio* Produccin de Hidrgeno con mltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver ms en Hidrgeno Diatmico* Produccin de Cloro, Hidrxido de Sodio, Clorato de Sodio y Clorato de Potasio.* La Electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrlisis. Por ejemplo, el Hidrxido de sodio es separado en Sodio puro, Oxgeno Puro y agua.* La Anodizacin es usada para proteger los metales de la corrosin,* La Galvanoplastia, tambin usada para evitar la corrosin de metales, crea una pelcula delgada de un metal menos corrosivo sobre otro metal.