electroestÁtica
DESCRIPTION
ELECTROESTÁTICA. Sen carga Con carga Debuxo Debuxo. Sen carga Con carga Debuxo Debuxo. ¿ Por que se desvía o chorro de auga ?. ¿ Por que o globo se pega ó teito ?. Sen carga Con carga Debuxo Debuxo. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
ELECTROESTÁTICA
¿ Por que se desvía o chorro de
auga ?
Sen carga C
on carga
Debuxo
Debuxo¿ Por que o globo se
pega ó teito ?
Sen carga Con carga
Debuxo Debuxo
¿ Por que o bolígrafo atrae
ós papeis ?
Sen carga Con carga
Debuxo Debuxo
¿ Por que o
separador atrae á
folla ?
Debuxo
¿ Por que se
repelen os
globos ?
Sen carga C
on Carga
Debuxo
D
ebuxo
¿ por que ó corcho se
pega á man?
Debuxo
ISOMERIASA existencia de varias sustancias, con propiedades diferentes pero coa mesma fórmula molecular recibe o nome de isomería. Observouse que estas sustancias a pesares de ter a mesma fórmula molecular posuían unha fórmula estructural ou desenvolvida diferente.Isómeros: Son aqueles compostos de igual fórmula molecular e distinta fórmula estructural.Tipos de Isomería:
Cadena conformacional1- Estructural : Posición 2-Estereosomería: enantiomería
Funcion diasterioisomería
ISOMERÍA ESTRUCTURAL
1) DE CADENA
2) DE POSICIÓN
3) DE FUNCIÓN
1. DE CADENA Preséntana aqueles compostos, que tendo a mesma fórmula molecular, ten distinta cadea na fórmula estructural.
2. DE POSICIÓN
Consiste na distinta situación, posición na cadea,dun grupo funcional.
3. DE FUNCIÓN
Presentan distintas funcións, son típicos casos entre aldehidos e cetonas e entre alcois e éteres
ESTEREOISOMERÍA
Preséntana aqueles compostos que tendo a mesma estructura , os seus átomos están orientados de maneira diferente.
Estas diferentes orientacións son posibles xa que o carbono forma principalmente enlaces covalentes e estes teñen unha dirección no espacio.
Antes de entrar no estudio dese tipo de isomería introduciremos dous tipos de
representacións tridimensionais: ESTRUCTURA DE CABALLETE e as PROXECCIÓNS DE NEWMAN
ESTRUCTURA DE CABALLETE
Nese tipo os enlaces con líneas normais indican
que está no plano do papel, un enlace a trazos indica que se proxecta afástandose do observador mentres que un enlace groso en forma de cuña proxéctase cara o observador
PROXECIONS DE NEWMAN
Nesta representación obsérvase o enlace C-C desde un dos seus extremos
1. CONFORMACIÓNSFormas que adoptan as moléculas cando os seus
grupos atómicos rotan arredor dun enlace simple dando lugar a isómeros conformacionais.
EXEMPLO Nª 2
2. ENANTIOMEROS
Dous compostos son enantiomeros se gardan entre si
OS MOVEMENTOS DAS MAREASNa Terra, debido á atracción do Sol e a Lúa, hai corpos que se moven e outros que permanecen estáticos. A atracción destes astros inflúe, especialmente a da lúa por estar máis preto da Terra có Sol, no movemento das mareas.
A Lúa atrae a auga máis próxima da Terra a ela de forma que se produce dese lado unha elevación do nivel do mar dando lugar a preamar. A auga que cobre a porción de terra máis afastada da Lúa tamén está marea alta. Mentres ocorre isto, ó longo da circunferencia formada polas zonas perpendiculares ó eixe destas dúas mareas altas, prodúcense fases de marea baixa. As mareas alta e baixa altérnanse nun ciclo continuo.
Distancia á Terra
Radio medio
Masa
Sol 149598.10 695.10 1992923.10
Terra ----------------- 6,38378.10 5,977.10
Lúa 384,4.10 1,738.10 7,333.10
Como xa citamos anteriormente, o Sol exerce menos forza para crear as mareas ca Lúa, exactamente un 46% menor; debido a que este se atopa máis lonxe da Terra.
Segundo as posicións relativas que ocupen o Sol e a Lúa nun instante dado, producirase distintos tipos de mareas. Durante os períodos de Lúa nova e chea, cando o Sol, a Lúa e a Terra están aliñados, as ondas solar e lunar coinciden. Resulta un estado coñecido como mareas vivas; nelas as mareas altas ascenden máis e as mareas baixas descenden máis do habitual.
Cando a Lúa está no primeiro cadrante, o Sol forma un ángulo recto con respecto á Terra e as ondas quedan sometidas a forzas opostas do Sol e da Lúa. Este estado é o de marea morta: a marea alta é máis baixa e a baixa é máis alta do normal.
Mareas vivas
Sol Lúa Terra
Mareas mortas
Reacción químicaProceso no que unha ou máis substancias – os reactivos-
transfórmanse noutras substancias diferentes.
Nunha reacción química consérvase o número de átomos que se distribúen para
formar os productos.
Nunha reacción química consérvase a masa
ReactivosReactivos
Ioduro Acetato
Potásico + de chumbo
KI + Pb ( Ac )2
166 u 325u
2KI + Pb ( Ac )2
2 mol 1 mol
2 x 166g 325g
675g de reactivos
Producto da reacciónProducto da reacción
Ioduro Acetato
de chumbo + potásico
PbI2 + KAc
166 u 196u
PbI2 + 2KAc 1 mol 2 mol
461g 2 x 98g
675g de productos
REACTIVOS
Ioduro potásico
Acetato de chumbo
+
PbAc2325u
KI166u
+
ChumboSímbolo:PbMasa:207u
+
+
+
2KI+Pb(Ac) 2KI+Pb(Ac)
2 mol2.166g
1 mol325g 675g de
reactivos
2
A UTILIZACIÓN NA SANIDADE DO NOSO PROXECTO.
O drenaxe pleural realízase mediante uns tubos da cavidades torácica (….)
Que hoxe en día se substitúe por unha moderna máquina ou unidades de succión pleural.
EXPLICACIÓN
Para a máis doada comprensión do noso proxecto resumimos ei qui (...)
O segundo frasco ten dúas conexións unha terceira e outra o primeiro frasco.
Este proxecto está basado na extracción ou drenaxe de substancias líquidas (...) entre a pleura e o pulmón.
UTENSILIOS.
No proxecto empregamos:
- Un bidón que crea o bacío
- Un recipiente onde cae a a auga do bidón
- Tres fracos: (...)
- O líquido drenado neste caso so è auga tinguida.
O primeiro frasco (...)
Entón cando o pulmón (...) o pulmón vaise baleirando ata que chega un punto no que se iguala(...), mediante a varilla, e así non se dana o pulmón.
Pulmón
Frasco 1 Frasco2 Frasco3
Variedade do corindón: AlO
Cristalización: No sistema hexagonal (romboédrico)
Principais xacementos: Encóntrase enBirmania e Siam.
Aspecto: Vermello carmín intenso e vivoTransparente e rillo adamantino.
Curiosidades: Destaca polo seu tamaño o Rubí estrelado Rosser Reeves (Washington).É o corindón de maior valor comercial, podesuperar o diamante.A súa dureza é de nove na escala de Mohs.Utilízase en xoiería. As pedras defectuosasutilízanse pola súa dureza en instrumentos de precisión.O primeiro rubí artificial sintetizouse en Francia en 1904.
Variedade do berilio: Al BE (Si O)
Cristaliza: Hexagonal (clase dihexagonal bipiramidal)
Principais xacementos: Os principais son os brasileños do estado de Minas Xerais.
Aspecto: Verde zulad, azul celeste ou amare-lo claro.
Curiosidades: En 1910 descubriuse un enorme cristal moi antigo, transparente,colo-reado de azul con tonos verdosos de aproxi-madamente 110 Kg de peso.En 1956 en BeloHorizonte nun campo un cristal transparentede 61 Kg de peso.Os mellores exemplares encóntranse no MuseoBritánicode Londres e na colección privada dePierpont Morgant, de Nova York.
Variedade docorindón: Al O
Cristalización: No sistema hexagonal(romboédrico).
Principais xacementos: Encóntrase en Tailandia e Colombia.
Aspecto: Azul; transparente ou trslúcida;con brillo adamantino.
Características: O valor dun zafiro e inferiora dun rubí.Utilizase para xoiería, as pedras defectuosasutilízanse pola súa dureza en instrumentosde precisión. A súa dureza é nove na escalade Mohs.Debe a súa cor a presencia de óxido de ferroe titanio.
2º) Cando a inclinación é de 45º:
PA= PxB
Manteranse en equilibrio
Nesta experiencia tentamos poñer de manifesto como varía a compoñente do peso.
Paralela á superficie de deslizamento,e máis á compoñente perpendicular,(e polo tanto a forza de rozamento en función do ángulo de inclinación de dita superficie).
En ambos extremos do fio que pasa pola polea colocamos dous pesos:
P1(0,8n) colgando verticalmente e P2(1,11n) situado sobre o plano de deslizamento.
Representa a forza do peso para A (P1)
Representa as compoñentes do peso de B
PXB - esta forza favoreze a baixada de B.PyB - Influe na forza de rozamento opoñendose ó movemento de B.PA – mantense constante.PxB – pode variar modificando a inclinación do plano.
A INFLUENCIA DO ÁNGULO
3º) Cando a inclinación é de 30º:
Pa > PxB + FrB
Moveranse subindo
B e baixando A
1º) Cando a inclinación é de 60º:
Pa< PxB – FrB
Moveranse subindo B e baixando A
químicasTipos de reaccións
SÍNTESE
Mg + ½ O2 MgO
Magnesio Osíxeno óxido de
Magnesio
Nunha reacción de síntese, varias substancias combínanse formando
una substancia máis complexa
DESCOMPOSICIÓN
Leite Soro + Caseína
Nunha reacción de descomposición unha
substancia complexa transfómase noutras
estructuras máis simples
DESPRAZAMENTO
Zn+CuSO4 Cu+ ZnSO4
Cin Retraxosulfato Cobre tetraoxosulfato
(Vi) De cobre (VI) de cinc
Nunha reacción de desprazamento, un elemento pasa a ocupar o lugar doutro
nun composto.
INTERCAMBIO
HCl + NaOH NaCl + H2 O
Cloruro de Hidróxido Cloruro Auga
Hidróxeno de sodio de sodio
Nunha reacción de intercambio, dous elementos de compostos distintos
intercambian as súas posicións obtendo novos compostos.
TRANSMISIÓN DE ENERXÍA: A CALOR
CONVECCIÓN
MATERIAIS
BASE
VARIÑA SOPORTE
NOZ DOBRE
GANCHO
CARTULINA (ESPIRAL)
FÍO
MECHERO DE ALCOL
EXPLICACIÓNNA CONDUCCIÓN NON HAI DESPRAZAMENTO DE MATERIA. PERO, Ó QUENTAR LÍQUIDOS OU GASES DIMINÚE A SÚA DENSIDADE E TENDEN A ELEVARSE.
A CORRENTE ASCENDE DO AIRE QUE PRODUCE A CALOR DO MECHERO DE ALCOL É CAPAZ DE FACER XIRAR UNHA HÉLICE
OU PAPAVENTO.
CONDUCCIÓN
MATERIAIS:
-UN CHISQUEIRO
-UNHA VARIÑA DE FERRO
-UNHA VARIÑA DE CRISTAL
-UNHA VARIÑA DE COBRE
-3 ALFINETES
-CERA DE VELA
RADIACIÓN
-MATERIAL:
A ) BASE DE AGLOMERADO
B) 2 PLANCHAS DE METAL
C) 4 ESCUADRAS E 8 TORNILLOS
D) 1 CHISQUEIRO DE ALCOL
E) CERA DE VELA
F) TAPÓNS DE PLÁSTICO
EXPLICACIÓN:A ENERXÍA PÓDESE TRANSMITIR POR CONTACTO AO LONGO DAS PARTÍCULAS DUN METAL.
A CONDUCTIVIDADE TÉRMICA E CARACTERÍSTICA DE CADA SUBSTANCIA.
NA PRÁCTICA VEMOS QUE O METAL TEN MAIOR CONDUCTIVIDADE QUE AS
OUTRAS DUAS SUBSTANCIAS.
EXPLICACIÓN:A RADIACIÓN NON NECESITA MATERIA PARA PROPAGARSE: A ENERXÍA PROCEDENTE DO SOL CHEGA A TERRA A TRAVÉS DO VACÍO.
NON TÓDOLOS CORPOS SON CAPACES DE ABSORBER OU EMITIR ESTE TIPO DE ENERXÍA.
UN CORPO DE COR ESCURA ABSORBE MÁIS ENERXÍA RADIANTE QUE OUTRO DE COR BRANCA OU PLATEADA.
Medida de líquidos
ProbetaPipeta
Bureta Matraz aforado
CAMBIOS FÍSICOS
É o que ten lugar sen que se altere a estructura e Maila composición de materia, isto é, as substancias Puras que a componen son as mesmas antes e máis Despois do cambio.
Os cambios de estado, de posición, de forma, son exemplos de cambios físicos.
Deformación de plastilina
Elasticidade e flexivilidade dun resorte.
Separación do azufre das limaduras de ferro pola
atracción destas mediante un imán.
CAMBIOS QUÍMICOS
Nun cambio químico ou reacción química altérase a estructura e malia composición da materia: dunhas substancias iniciais (reactivos) obtéñense outras distintas (productos).
Nun cambio químico as propiedades das substancias cambian porque estas se transforma noutras.
Para recoñecer un cambio químico abóndano con observar certos indicios. Entre outros: a formación dun precipitado, o cambio de cor e sabor, a formación dun gas...
É moi difícil volver da substancia final a substancia
inicial.
Queimar magnesio.
Oxidar mazá.
Reaccionar o bicarbonato co vinagre.
Dixerir un alimento.