TEMAS A TRATAR: •UNIDADES ELECTRICAS•LEY DE OHM•LEY DE FARADAY•ELECTROLISIS•CELDA GALVANICAS•ECUACION DE NERST•CONSTANTE DE EQUILIBRIO

EXPOSICION DE QUIMICA

INTEGRANTES:•LIGIA MOSQUERA•EDUARDO SAENZ•BELEN •LIDICE SUAREZ•A

UNIDADES ELECTRICASLas unidades de la electricidad definidas por el Sistema internacional para las magnitudes relacionadas por la ley de ohm son: el voltio para la tensión; el amperio para la intensidad ; y el ohmio para la resistencia.

•VOLTIOArtículo principal: VoltioEl voltio es la unidad del SI para el potencial eléctrico.•AMPERIOArtículo principal: Amperio.El amperio es la unidad del SI para la intensidad de corriente eléctrica. •OHMIOArtículo principal: Ohmio.El ohmio es la unidad del SI para la resistencia eléctrica.

LEY DE OHMLa ley de Ohm establece que la intensidad eléctrica que circula entre dos puntos de un circuito eléctrico es directamente proporcional a la tensión eléctrica entre dichos puntos, existiendo una constante de proporcionalidad entre estas dos magnitudes. Dicha constante de proporcionalidad es la conductancia eléctrica, que es inversa a la resistencia eléctrica.La ecuación matemática que describe esta relación es:

donde, I es la corriente que pasa a través del objeto en amperios, V es la diferencia de potencial de las terminales del objeto en voltios, G es la conductancia en siemens y R es la resistencia en ohmios (Ω). Específicamente, la ley de Ohm dice que la R en esta relación es constante, independientemente de la corriente.

LEY DE FARADAYLa Ley de inducción electromagnética de Faraday (o simplemente Ley de Faraday) se basa en los experimentos que Michael Faraday realizó en 1831 y establece que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético que atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde:

Donde es el campo eléctrico, es el elemento infinitesimal del contorno C, es la densidad de campo magnético y S es una superficie arbitraria, cuyo borde es C. Las direcciones del contorno C y están dadas por la regla de la mano derecha.

ELECTROLISIS

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

CELDA GALVANICAS

La pila galvánica (o celda galvánica) también es llamada pila voltaica o pila electroquímica, desde que Alessandro Volta inventó la pila de Volta, la primera batería eléctrica. En el uso común, la palabra "batería" incluye a una pila galvánica única, pero una batería propiamente dicha.

Una pila galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión.

ECUACION DE NERSTExpresa la relación cuantitativa entre el potencial redox-estándar de un par redox determinado, su potencial observado y la proporción desconcentraciones entre el donador de electrones y el aceptor. Cuando las condiciones desconcentración y de presión no son las estándar (1M, 1atm y 298K), se puede calcular el potencial de electrodo mediante la Ecuación de Nernst. El potencial de electrodo de un par redox varía con las actividades de las formas reducida y oxidada del par, en el sentido de que todo aumento de la actividad del oxidante hace aumentar el valor del potencial, y viceversa.La ecuación de Nerst se presenta como:  

La constante de equilibrio puede ser definida como:

donde {A} es la actividad y α el coeficiente de actividad (cantidad dimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.