ELECTRÓLISIS DE YODURODE POTASIO

OBJETIVOS

• Determinar experimentalmente que en laelectrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidacióny reducción en los electrodos (pérdida y gananciade electrones).

• Observar como la sal del yoduro de potasio esdescompuesta en sus iones correspondientes pormedio de la electrólisis.

INTRODUCCIÓN

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrienteseléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energíaquímica en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisises el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos yde los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes ovoltajes.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos seionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; esdecir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva ynegativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica.Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (ocompuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entreellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodonegativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos,los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomosneutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrododepende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

INTRODUCCION

La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con unejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia eniones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia depotencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodonegativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elementocobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, soninestables y combinan con el agua de la disolución formando ácidosulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una corrienteeléctrica se llama electrólisis.

En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cadaelectrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubiertapor el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que lacantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a laintensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa de loselementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de loselementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias.

INTRODUCCION• Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino

reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la solución en el cualesta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.Ecuación: K + H2O KOH + ½ H

• Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce laoxidaciónEcuación: 2I- - 2e- I2

El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un sólidoblanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la electrólisisdel cloruro de potasio o por reacción del carbonato de potasio y el hidróxido decalcio; se usa en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Sedisuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo calor y formandouna disolución fuertemente alcalina.El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble enagua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina para eltratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.

Para la electrolisis de KI

Necesitas:

• Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)• 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.• 2 grafitos (se obtienen de las pilas secas)• pistola de silicón (con 2 barras de silicón)• 2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)• Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.• Cable de serie navideña (50 cm.)• Agua de la llave (100 ml.)• yoduro de potasio (KI)• Indicador de fenolftaleína

PROCEDIMIENTO

1. En el recipiente de plástico pegar por fuera lasprotecciones de las agujas con cinta adhesiva osilicón.

2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave ydisolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas defenolftaleína.

3. Cortar las agujas y sellar con silicón.

4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan consilicón.

5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlascon la disolución de KI (para llenarlas utilizar lajeringa de 3 ml.).

6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente yse sujetan las pinzas de las protecciones de lasagujas.

7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.

8. En el ánodo se observará un color marrón debido a lapresencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .

RESULTADOS

Observaciones

• Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intenso

• Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado

•

REACCIONES

• REACCIÓN CATODICA• K+ + e- k

2H2O + 2e- H2 + 2OH -

• REACCIÓN ANODICA2 I- I2 + 2 e-

• REACCIÓN GLOBAL 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2

GRACIAS