elaboración del metoxido de sodio estandarizado
TRANSCRIPT
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA PARA EL DESARROLLO
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA CURSO : FARMACOQUÍMICA I DOCENTE : MG.Q.F. PÉREZ LEÓN CAMBORDA JUAN TEMA : “ELABORACIÓN DEL METOXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO” PRACTICA : N° 02 CICLO : “VIII” ALUMNOS :
TOLEDO MEDINA FRANKLIN
LIMA – PERÚ
2014
METÓXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
INTRODUCCION
Las reacciones acido – base en disolventes distintos del agua son de un gran
interés tanto desde un punto de vista teórico como practico y su química
fundamental va siendo cada vez más utilizada en los laboratorios por alumnos
que optan por un solvente que no afecte a los resultados y sean no competentes
con los metabolitos que integran la solución problema. Los disolventes juegan un
papel más activo que pasivo en la reacción acido – base y el agua como
disolvente, aunque su importancia es única, es muy atípica. Las consideraciones
generales más importantes son: efectos de la constante dieléctrica,
comportamiento ácido y básico de los disolventes e interacciones del disolvente
con el soluto.
Al utilizar como solvente en la práctica realizada al metanol que se caracteriza por
ser un solvente relativamente neutro que generalmente son utilizados con ácidos
más o menos fuertes teniendo en cuenta la fuerza de acidez (ka) y ante la
reacción exotérmica que se produce se toma en cuenta la importancia del medio
ambiente que varía constantemente el grado de acidez y ante la valoración se ve
afectada el cual se aísla lo más herméticamente posible para obtener resultados
óptimos y que esta preparación nos sirva como valorante en próximas titulaciones
y sobre todo cuanto se tiene compuestos de ácido y bases débiles que si fueran
tratados con otros valorantes de solventes acuosos no darían resultados
confiable.
METÓXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
PRACTICA N° 02 DE FARMACOQUÍMICA I: ELABORACIÓN DEL METÓXIDO
DE SODIO ESTANDARIZADO
I. MARCO TEORICO
El metóxido de sodio (o metilato de sodio) es un compuesto orgánico de
fórmula CH3ONa. Es un sólido incoloro, que se forma por la deprotonación del
metanol y es ampliamente empleado como reactivo tanto a nivel industrial
como en laboratorio. También es una base (álcali) cáustica muy peligrosa.
El metóxido de sodio se prepara tratando cuidadosamente al metanol con
sodio:
Na + CH3OH → CH3ONa + 1/2 H2
La solución resultante, que es incolora, se emplea frecuentemente como
fuente de metóxido de sodio. La solución, absorbe dióxido de carbono del aire
lo que disminuye la efectividad de la base. La estructura de este compuesto en
disolución, y por lo tanto su basicidad, depende del disolvente. Es una base
significantemente más fuerte en DMF (dimetilformamida) donde se ioniza más
y está libre de enlaces por puente de hidrógeno.
II. OBJETIVOS
Determinar la valoración de un ácido débil acido benzoico con una base
fuerte dimetilformamida mediante el cambio de la coloración por un
determinado tiempo.
Determina la el gasto del metóxido de sodio nos permitirá conocer la
normalidad real del ácido benzoico.
III. MATERIALES
Beakers
4 Matraz erlenmeyer 250 mL
4 beakers 250 mL
4 pipetas de 10 mL
4 pipetas serológica de 5 mL
4 frascos goteros
4 baguetas de vidrio
1 balanza analítica
4 lunas de reloj
Metanol 250 mL
Sodio metálico
Azul de timol 0,2 % en
metanol
Acido benzoico 2 g
Para film 8 cortes.
METOXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Al sodio se le limpia la costra una vez limpio se corta en trozos
pequeños y pesamos la cantidad adecuada que en este caso es
0,37gr en 100ml de metanol, por pedacitos para evitar una explosión.
b) Una vez obtenido el metoxido de sodio (metilato de sodio) CH3ONa
0.1N en 100ml como valorante se llevó a la bureta de 25ml
.previamente seco limpio.
c) Pesamos 115ug de ácido benzoico (C6H5-COOH) como patrón
primario en una balanza analítica y agregamos 5ml de
Dimetilformamida (DMF, dimetilformida, N,N-dimetillformide, DMFA
)C3H7NO como solvente y agitar.
d) Agregamos 5 gotas de azul de timol como indicador y se tapó con
parafilm.
METOXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
e) Se hace un agujero con la misma punta de la bureta sobre la tapa del
parafilm y se procede a valorar siempre sobre fondo blanco. observar
el cambio de amarillo a azul debe durar 20 segundos.
f) Se determinó la medida correcta en una solución coloreada y otra
traslucida; para ello se hizo una demostración en la pizarra.
V. RESULTADOS
Reacción química.
METOXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
Coloración de amarillo a azul se quedó por más de 20 segundos
El gasto teorico de 9.2 la normalidad teorica es de 0.107N
El gasto practico fue 6,7 litros por lo tanto la normalidad practica
N= 115um/122*6.7L
N=0,14N METOXIDO DE SODIO.
VI. CONCLUSIONES
El ácido benzoico al ser un ácido débil se necesita una base, como el
dimetilformamida, para que pueda ionizarse y ser cuantificado con el
metóxido de sodio.
Sabiendo el gasto del metóxido de sodio determinaremos la
normalidad del mismo, teniendo cuidado al momento de titular evitando
que ingrese CO2 en el matraz.
VII. BIBLIOGRAFIA
Herbert A. Laitinen, Walter E. Larris, Análisis Químico Texto avanzado
y de Referencia, Editorial Reverte Amazon.
Glenn H. Brown, Eugene M. Calleé, Química Cuantitativa Editorial
Reverte Amazon.