Grupo VI B

Cromo-Molibdeno-Tungsteno-Seaborgio

EL TUNGSTENO

PROPIEDADES FISICAS

Es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de trabajar. Se trabaja por forjado, trefilado, extrusión y sinterización. De todos los metales en forma pura, el tungsteno tiene el más alto punto de fusión (3.410 °C, 6.170 °F) menor presión de vapor (a temperaturas superiores a 1.650 °C, 3.002 °F) y la mayor resistencia a tracción .Además, tiene el coeficiente de dilatación térmica más bajo de cualquier metal puro.

PROPIEDADES QUIMICAS

El tungsteno resiste las reacciones redox, casi todos los ácidos comunes (incluyendo el fluorhídrico) y álcalis, pero sólo en su estado de máxima pureza, aunque se oxida rápidamente expuesto a peróxido de hidrógeno (comúnmente conocido como agua oxigenada). El wolframio a temperatura ambiente sostiene el ataque de casi todos los ácidos importantes en cualquier concentración aunque puede corroerse con facilidad en ácido nítrico y agua oxigenada. Con el ácido fluorhídrico ocurre el fenómeno de pasivación, formándose fluoruros en su superficie.

COMPUESTOSPuede presentar estados de oxidación desde -II a +IV, pero los más comunes son los elevados. La flexibilidad en el estado de oxidación da lugar a una serie de compuestos de valencia mixta. Sus compuestos más característicos son:Óxidos de volframio, y, a partir de ellos se consigue:

•Óxidos mixtos con metales alcalinos o alcalinotérreos•Óxidos azules, de valencia mixta, que se preparan por reducción suave•Bronces de volframio, de valencia mixta y no estequiométrico, con cierta proporción de sodio

•Volframatos simples•ISO y heteropoliácidos y sus sales, polioxometalatos de una gran riqueza y variedad estructuralSulfuros y halogenuros

REACTIVIDAD

Es insoluble en el agua y en el alcohol, ligeramente soluble en el amoníaco y el ácido nítrico, y soluble en el hidróxido de potasio concentrado y caliente. Es muy resistente al ataque de los ácidos. Con aire: No reacciona; con calor WO3

Con H2O: No reacciona

Con HCl 6M:No reacciona

TOXICOLOGIAAunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los seres humanos se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg. Del wolframio se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda.Los efectos del wolframio en el medio ambiente son prácticamente desconocidos, una preocupación que ha surgido es el uso cada vez más generalizado del material en plomadas para pescar, algunas de las cuales se pierden inevitablemente en el agua. La variable desconocida se aplica cuando el wolframio puede ser depositado en el medio ambiente, ya sea a sabiendas o sin darse cuenta.

MOLIBDENO

PROPIEDADES FISICAS

El molibdeno es un metal de transición. Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los elementos. En su forma pura, como metal blanco plateado es el molibdeno con una dureza de Mohs de 5,5. Tiene un punto de fusión de 2.623 °C. De los elementos naturales, sólo el tantalio, el osmio, el renio, el wolframio y el carbono tienen puntos de fusión más alto. El molibdeno sólo se oxida rápidamente a temperaturas superiores a 600 °C (débil oxidación comienza a 300 °C).

PROPIEDADES QUIMICASEl molibdeno es un metal de transición con una

electronegatividad de 1,8. La estructura del MoCl2 se compone de Mo6Cl8

4+ se compone de cuatro iones de cloruro que tienden a compensar la carga eléctrica.

Como el cromo y algunos otros metales de transición, el molibdeno es capaz de formar enlaces cuádruples, como en

Mo2(CH3COO)4. Este compuesto se puede transformar en Mo2Cl84−

que también tiene un enlace cuádruple.El estado de oxidación 0 es posible con el monóxido de carbono como ligando, como en el molibdeno hexacarbonilo, Mo(CO)6.

COMPUESTOS

El molibdeno forma compuestos en los cuales presenta estados de oxidación, 0, 2+, 3+, 4+, 5+, 6+. No se ha observado como catión ionizable, pero se conocen especies catiónicas como el molibdenilo. La química del molibdeno es extremadamente compleja y, con excepción de los halogenuros y calcogenuros, son muy pocos los compuestos simples conocidos.

REACTIVIDAD No reacciona con oxígeno o agua a temperatura ambiente. A temperaturas elevadas, se forma el óxido de molibdeno (VI):7

TOXICOLOGIA

El humo y el polvo del molibdeno pueden ser generados por la minería o la metalurgia, pueden ser tóxicos, especialmente si se ingieren. Los niveles bajos de exposición prolongados pueden causar irritación en los ojos y la piel.Se ha informado de alguna evidencia de disfunción hepática con hiperbilirubinemia en trabajadores crónicamente expuestos a una planta soviética de molibdeno y cobre. Además, se han encontrado signos de gota en trabajadores de fábricas y entre los habitantes de zonas de Armenia ricas en molibdeno. Las características principales fueron dolores de la articulación de las rodillas, manos, pies, deformidades en las articulaciones, eritemas, y edema de las zonas de articulación.•No se han documentado efectos negativos del molibdeno sobre el medio ambiente.

CROMO

Es un metal que se emplea especialmente en la metalurgia. Su nombre “cromo” (derivado del griego chroma, “color”) se debe a los distintos colores que presentan sus compuestosSu reactividad depende de la temperatura, a mayor T mayor reactividad, a bajas T se pasiva

PROPIEDADES DEL CROMO

PROPIEDADES FISICAS

• El cromo es un metal de transición duro, frágil, gris, acerado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.

PROPIEDADES QUIMICAS

• Estado de oxidación: 2,3,6• Numero atómico: 24• Electronegatividad: 1.66• Peso atómico: 51.9961

COMPUESTOS DEL CROMO

1) La cinta magnética (utilizada en cassettes de audio y cintas de audio de gama alta) está hecha de un compuesto magnético de cromo.2)El óxido de cromo (III) es un óxido de metal pulido mejor conocido como verde de cromo.3)En los laboratorios de ciencias, el ácido crómico se utiliza para limpiar la cristalería si tiene trazas de compuestos orgánicos.4)El cuero se curte usando iones de sales de cromo (III).5) Los diferentes compuestos de cromo se utilizan para hacer diferentes pigmentos de color y tintes. Los autobuses escolares se suelen pintar utilizando amarillo de cromo. Actualmente, se utilizan debido alternativas debido a preocupaciones ambientales. El rojo cromo y el verde de cromo siguen siendo los colores más comunes.

COMPUESTOS DEL CROMO

6)La madera se conserva mediante el uso de sales de cromo (VI).7)El acero inoxidable, utilizado en muchas aplicaciones, se hace cuando se añade cromo al hierro. Los cuchillos de acero inoxidable contienen cromo.8)Las aleaciones de hierro, niquel y cromo son muy fuertes y soportan temperaturas muy altas. Se utilizan en motores a reacción y turbinas de gas.9)El cromo es bastante duro y es resistente a la corrosión. Por este motivo, muchas cosas están revestidas de cromo. Un montón de cosas de metal que utilizamos a diario (cuchillos y tenedores por ejemplo) están recubiertas con cromo.

TOXICOLOGIAGeneralmente, no se considera que el cromo metal y los compuestos de cromo (III) sean especialmente un riesgo para la salud; se trata de un elemento esencial para el ser humano, pero en altas concentraciones resulta toxico.Los compuestos de cromo (VI) son tóxicos si son ingeridos, siendo la dosis letal de unos pocos gramos. En niveles no letales, el Cr (VI) es cancerígeno. La mayoría de los compuestos de cromo (VI) irritan los ojos, la piel y las mucosas. La exposición crónica a compuestos de cromo (VI) puede provocar daños permanentes en los ojos.La OMS recomienda desde 1958 una concentración máxima de 0,05 mg/litro de cromo (VI) en el agua de consumo. Este valor se ha revisado en nuevos estudios sobre sus efectos en la salud, pero ha permanecido constante.

SeaborgioEs un elemento sintético cuyo isótopo más estable es el 271Sg que tiene una vida media de 2,4 minutos. Su naturaleza química es similar a la del wolframio.

PROPIEDADES DEL SEABORGIO

PROPIEDADES FISICAS• Los metales de transición,

también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el seaborgio. . Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el seaborgio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

PROPIEDADES QUIMICAS• Numero Atomico: 106• Peso Atomico: 263.12

TOXICOLOGIAEfectos del Seaborgio sobre la saludAl ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos con tanta rapidez que no existe razón para estudiar sus efectos en la salud humana.Efectos ambientales del SeaborgioDebido a su vida media tan extremadamente corta (21 segundos), no existe razón para considerar los efectos del seaborgio en el medio ambiente.