el enlace químico
TRANSCRIPT
14/04/23
¿Y qué tendrá que ver el amor con el
enlace químico? ¿Por qué se unen las personas?
¿Por qué se unen los átomos? ¿Atracción,
necesidad, estabilidad…? Tal vez será porque
juntos están mejor. Pero sin pasarse…
14/04/23
14/04/23
14/04/23
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más
estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de
electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho,
estructura que coincide con la de los gases nobles. Este principio recibe el
nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es
útil en muchos casos.
14/04/23
14/04/23
14/04/23
En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El átomo
que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama catión. El
átomo que gana electrones queda cargado negativamente y se llama anión.
Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble
Se forma entre elementos que tienen bajas energías de ionización (forman
cationes fácilmente) y elementos que tienen altas afinidades electrónicas
(forman aniones con facilidad)
Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley de Coulomb)
14/04/23
14/04/23
Cristal de NaCl
14/04/23
Igualmente podemos definir energía reticular a la energía necesaria para
separar totalmente los iones que forman una red cristalina hasta una
distancia infinita.
La ordenación de los iones para formar el cristal supone una liberación
de energía denominada energía reticular U.
0
21
d
qqKU
14/04/23
0
21
d
qqKU
14/04/23
14/04/23
6. Facilidad de rotura o de ser reducidos a polvo cuando se le
aplica una fuerza al sólido. Al aplicar una fuerza a un sólido
iónico se produce un ligero desplazamiento de algunas capas,
enfrentándose cationes con cationes y aniones con aniones.
Surgen así fuerzas repulsivas que
rompen la estructura
14/04/23
Enlace CovalenteEnlace Covalente
14/04/23
● En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus
electrones.
● Se da entre no metales -o sea, elementos que
tienen electronegatividades similares- y entre no
metales y el hidrógeno.
● En este tipo de enlace no se forman iones.
14/04/23
● En este tipo de enlace cada uno de los elementos
aporta un electrón al par que forma el enlace.
● Al ser elementos semejantes, son atraídos por sus
núcleos en forma simultánea, formando el enlace.
● Este tipo de unión es muy fuerte.
Ejemplo: el gas Cloro.
Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para
así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.
14/04/23
En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se
encuentran alojados en la última capa).
14/04/23
Ej.: El enlace en la molécula de agua.
Estructuras de Lewis
14/04/23
Los enlaces covalentes pueden representarse a partir de los
símbolos de Lewis de los elementos participantes:
Cada par de electrones de enlace se puede representar por una
línea:
14/04/23
Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de electrones compartidos, de modo
que dependiendo del número de pares compartidos se establecen
tres tipos de enlaces covalentes llamados, enlace sencillo y
enlaces múltiples. Estos últimos se dan cuando el
octeto no se puede obtener compartiendo un solo
par de electrones .
enlace simple: 1 par de electrones
compartido
enlace doble: 2 pares de electrones
compartidos
enlace triple: 3 pares de electrones
compartidos14/04/23
Los pares de electrones que no forman parte del enlace se denominan
pares libres , pares solitarios o pares no enlazantes (no enlace)
14/04/23
Estructuras de Lewis: ejemplos
14/04/23
Ejemplo CO2
Paso 3- Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos átomos.
Completar el octeto de los átomos enlazados al central:
Hemos colocado
todos los
electrones (8
pares) y el C no tiene
completo su
octeto
Paso 4- Agregar dobles o triples enlaces hasta completar el octeto
del átomo central: 14/04/23
Estructura de Estructura de Lewis Lewis del COdel CO22
Estructura de Lewis del amoniaco NH3
14/04/23