el enlace químico
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Igualmente podemos definir energ a reticular a la energ a necesaria para separar totalmente los í í
iones que forman una red cristalina hasta una distancia infinita.
0
21
d
qqKU =
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21
d
qqKU =
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Ej.: El enlace en la molécula de agua.
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Los enlaces covalentes pueden representarse a partir de los s mbolos de Lewis de los íelementos participantes:
Cada par de electrones de enlace se puede representar por una lnea:í
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a) Se dibuja la estructura de Lewis.
• Se cuenta el n de pares de eº - de enlace y de no enlace alrededor del tomo central y á
se colocan de forma que minimicen las repulsiones: Geometría de los pares de e-.
(Geometras ideales)í
• La geometra molecular final vendr determinada en funci n de la importancia de la repulsi n í á ó ó
entre los pares de e- de enlace y de no enlace.
PNC-PNC> PNC-PE > PE-PE
PNC= Par de no enlace; PE= Par de enlace
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Nº de pares de e- Geometría Ángulo de
enlace
2 (AX2) Lineal 180o
3 (AX3)Trigonal Planar 120o
4 (AX4) Tetraédrica 109.5o
5 (AX5)Bipirámide Trigonal 90o / 120o
6 (AX6) Octaédrica 90o
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angular
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angular
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Un enlace covalente implica compartir electrones entre dos tomosá
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Para determinar si una mol cula es polar, necesitamos conocer dos cosas:é
1- La polaridad de los enlaces de la molécula.2- La geometría molecular
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En promedio, la distribución de cargas es simétrica y no hay momento dipolar
Ejemplo: F2, Cl2, Br2, I2
Si dos partículas (átomos o moléculas) están suficientemente cercanas, las
fluctuaciones de las nubes electrónicas se pueden influir mutuamente,
oscilando en sincronía y creándose una atracción entre las partículas.
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Son peque as y transitorias fuerzas de atracci n entre mol culas no ñ ó é
polares.
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Las fuerzas puente hidr geno son 1 0 veces m s intensas que las dipolo permanente y estas ó á
son 1 0 veces m s intensas que las fuerzas de London.áLas fuerzas intermoleculares son las responsables de mantener unidas a las mol culas é
cuando una sustancia molecular se encuentra en el estado lquido o s lido.í ó
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En cambio, el H2O es lquida a la temperatura ambiente, lo que indica un alto grado de í
atracci n intermolecular. En la figura se puede ver que el punto de ebullici n del agua es ó ó
200 C m s alto de lo que cabra predecir si no hubiera puentes de hidr geno. º á í ó
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• Las sustancias polares, debido a las interacciones dipolo-dipolo, tienen mayor fuerza de
cohesi n entre sus mol culas, por lo que tienen T.F. y T.E. mayores que las sustancias ó é
apolares. Algunas, como el agua, son lquidas aí
temperatura ambiente. Otras pueden ser incluso s lidas, pero con puntos de fusi n bajos.ó ó
- Malos conductores del calor y la corriente el ctrica.é
- Solubilidad:
• Las sustancias polares son solubles en disolventes polares (agua, alcohol) e insolubles (o
poco solubles) en disolventes apolares.
• Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares (aceites, hidrocarburos) e
insolubles (o poco solubles) en disolventes polares.
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Prueba a unir átomos con la siguiente animación
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Todos los tomos se ionizan quedando cargados á
positivamente y se ordenan en el espacio
formando un cristal. Los electrones procedentes de
la ionizaci n se mueven entre los cationes.ó
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Este modelo es muy simple y sirve para interpretar muchas de las propiedades de los metales;
aunque tiene ciertas limitaciones, principalmente en la explicaci n de la diferente conductividad ó
de algunos metales.
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Como el n mero de orbitales moleculares es muy grande forman una ú banda en la que los
niveles de energ a, como se ha dicho anteriormente, est n muy pr ximos. í á ó
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