el agua para quimica
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El agua
Quimica
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• Así se establecen interacciones dipolo-dipoloentre las propias moléculas de agua, formándoseenlaces o puentes de hidrógeno.
• La carga parcial negativa del oxígeno de unamolécula de agua, ejerce una atracción sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
• Cada molécula de agua puede interactuar por puentes de hidrogeno con otras cuatro moléculas deagua.
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Puentes de Hidrógeno
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Propiedades del aguaa) Acción disolvente:
• El agua es el líquido que más sustancias disuelve,por eso se dice que es el disolvente universal.
• La capacidad disolvente es la responsable de quesea el medio donde ocurren las reacciones delmetabolismo.
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b) Elevada fuerza de cohesión:
• Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, lo que genera una tensión superficial.
c) Elevada fuerza de adhesión:
• Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares.
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Tensión Superficial Adhesión
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d) Elevado calor específico :
• Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 °C.
• Este alto valor permite al organismo importantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal.
e) Elevada temperatura de ebullición:
• La temperatura de ebullición del agua es de 100 °C a 1 atmósfera.
• Esto hace que el agua se mantenga líquida en un amplio margen de temperatura.
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Calor específico Ebullición
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f) Elevada calor de vaporización:
• Calor necesario para vaporizar 1 g de agua: 536 cal/g.
• Este valor permite eliminar el exceso de calor,evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua.
g) Densidad máxima a 4 °C:
• Este comportamiento permite que el hielo flote en el agua, lo que genera la existencia de vida marina.
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Evaporización Densidad