el agua
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Descripción de sus funciones, contenido y actividad como disolvente universal.TRANSCRIPT
Laboratorio de Química
Primer Año
Grupo I-1
H2O
POLARIDAD DE LA MOLECULA DE AGUA
La naturaleza de los elementos en el H2O, determinan que aunque la Molécula sea Neutra, esta se comporte como un Dipolo, con el Oxigeno cargado negativamente, y los Hidrógenos desnudos cargados positivamente.
Gracias a esta disposición energética, la molécula del Agua puede interactuar con iones cargados positiva y negativamente.
¿Que es el PUENTE DE HIDROGENO?
En un puente de hidrogeno, dos tomos con cargas parcialmente negativas interactúan, atrayéndose de manera indirecta a través de un átomo de Hidrogeno de carga parcialmente positiva.
A través de estos puentes, se pueden formar Dímeros de Agua y llegar hasta relacionarse con 4 moléculas mediante la atracción de Hidrogeno (+) y Oxigeno (-)
Es un compuesto quìmico
Es inodora, incolora e insìpida
Su importancia reside en los procesos quìmicos.
Es el disolvente universal
FUNCIONES DEL AGUATransporta sustancias
Da forma estructural a las cèlulas
Regula y mantiene la temperatura corporal
Sirve como amortiguador: Ej. Líquido amniótico y cefalorraquídeo
Ebullición a 100ºc, al nivel del mar a 760
mm de hg.
Se solidifica a 0º C .
A 4º C adquiere su mayor densidad.
Tres estados de
agregación.
Disolvente universal por excelencia.
Mala conductora de calor.
Producir energía eléctrica.
Anhídridos reaccionan con H2O y forman ácidos oxácidos.
Los óxidos de los metales reaccionan con H2O y forman hidróxidos.
El agua forma combinaciones con algunas sales, llamadas hidratos.
formada por H y O en proporción
1.8 en masa y de 2.1 en volumen.
Su masa molecular es 18.016.
El O esta unido a cada H por medio de un enlace covalente sencillo.
En la síntesis volumétricadel agua el H y O se combinan siempre en proporción de 2:1.
Hidrógeno y oxígeno se descomponen por encima
de 1 600º C
PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL AGUA
ACCION DISOLVENTE(disolvente universal).
se observa como las moléculas de agua rodean a los iones de cloro y de sodio.
NaCl
FUERZA DE COHESION ENTRE SUS MOLECULAS
Los puentes de hidrogeno mantienen a las moleculasfuertemente unidas.
ELEVADA FUERZA DE ADHESION ADHESION: La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies
de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares.
Gran Calor Específico El agua absorbe calor para romper puentes de
hidrogeno.
Su temperatura desciende más rápidamente que otros fluidos, mientras libera energía al enfriarse.
Esta propiedad protege a moléculas orgánicas a protegerse de cambios bruscos de temperatura por la lentitud en que se enfría.
Gran Calor Específico
Elevado Calor de Evaporización En 20°C se necesitan 540 cal. Para evaporar 1g. de agua.
(energía cinética)
Elevada Constante Dieléctrica El agua tiene moléculas dipolares, por lo cual es un
disolvente de compuestos iónicos, covalentes polares y minerales.
Por esta propiedad se crea la SOLVOTACION IONICA:
Bajo Grado de Ionización De c/107 mol. de H20, 1 esta ionizada.
Concentración de iones:
Hidronio: H3O+
Hidroxilo: OH- …es baja.
Ácido + H20 = Base.
Base + H2O = + Ácido.
Grupo I-1MedicinaPrimer Año