ejercicios reactivo limitante y en exceso

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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1. El nitrobenceno C 6 H 5 NO 2 (Peso molecular=PM=123,1 g) se obtiene por reacción entre el benceno C 6 H 6 (PM=78,1 g) y el ácido nítrico HNO 3 (PM=63 g). Otro producto de la reacción es el agua (PM=18 g). Si una muestra de 50 g de benceno reacciona con suficiente ácido nítrico ¿Cuántos gramos de cada producto se obtiene? C 6 H 6 +HN O 3 →C 6 H 5 NO 2 + H 2 O 2. El dióxido de carbono CO 2 (PM=44 g) se obtiene en la combustión del metano (CH 4 ) (PM=16 g) con el oxígeno (O 2 ) (PM=32 g). Otro producto de la reacción es el agua (PM=18 g). ¿Cuántos gramos de metano se necesitan para producir 800 g de dióxido? Suponga que tiene suficiente oxígeno. CH 4 +2 O 2 →CO 2 +2 H 2 O REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante , ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso . 1. Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400 gramos de oxígeno. Determina: el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso y la masa de agua que se forma. (Masas atómicas: C=12 u; H=1u; O=16u) C 3 H 8 + 5 O 2 3 CO 2 + 4 H 2 O 2. Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. a. Determina cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso. b. Cuántos gramos sobran del Reactivo en Exceso? c. Cuántos gramos se producen de ambos productos? (Datos: masas atómicas: Ca = 40u; C = 12u; Cl = 35,5u; H = 1u) CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 3. Reaccionan 0,035 moles de Hidróxido Plúmbico con 3,63 gramos de Acido Bórico. a. Determina cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso. b. Cuántos gramos sobran del Reactivo en Exceso? c. Cuántos gramos se producen de ambos productos? 3 Pb(OH) 4 + 4 H 3 BO 3 → Pb 3 (BO 3 ) 4 + 12 H 2 O 4. Reaccionan 5,62 gramos de Hidróxido Alumínico con 0,81 moles Acido Carbónico a. Determina cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso. b. Cuántos gramos sobran del Reactivo en Exceso? c. Cuántos gramos se producen de ambos productos? 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 CO 3 → Al 2 (CO 3 ) 3 + 6 H 2 O 5. Reaccionan 0,095 moles de Hidróxido Bismutoso con 8,3 gramos de Acido Crómico a. Determina cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso. b. Cuántos gramos sobran del Reactivo en Exceso? c. Cuántos gramos se producen de ambos productos? 2 Bi(OH) 3 + 3 H 2 CrO 4 → Bi 2 (CrO 4 ) 3 + 6 H 2 O

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CLCULO ESTEQUIOMTRICO1. El nitrobenceno C6H5NO2 (Peso molecular=PM=123,1 g) se obtiene por reaccin entre el benceno C6H6 (PM=78,1 g) y el cido ntrico HNO3 (PM=63 g). Otro producto de la reaccin es el agua (PM=18 g). Si una muestra de 50 g de benceno reacciona con suficiente cido ntrico Cuntos gramos de cada producto se obtiene?

2. El dixido de carbono CO2 (PM=44 g) se obtiene en la combustin del metano (CH4) (PM=16 g) con el oxgeno (O2) (PM=32 g). Otro producto de la reaccin es el agua (PM=18 g). Cuntos gramos de metano se necesitan para producir 800 g de dixido? Suponga que tiene suficiente oxgeno.

REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO

El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de ste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reaccin se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son losreactivos en exceso.

1. Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400 gramos deoxgeno. Determina: el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo enexceso y la masa de agua que se forma. (Masas atmicas: C=12 u; H=1u; O=16u)C3H8+ 5 O23 CO2+ 4 H2O

2. Se hacen reaccionar 45 g de carbonato clcico con 45 g de cido clorhdrico. a. Determina cul es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso.b. Cuntos gramos sobran del Reactivo en Exceso?c. Cuntos gramos se producen de ambos productos?(Datos: masas atmicas: Ca = 40u; C = 12u; Cl = 35,5u; H = 1u)CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O

3. Reaccionan 0,035 moles de Hidrxido Plmbico con 3,63 gramos de Acido Brico.a. Determina cul es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso.b. Cuntos gramos sobran del Reactivo en Exceso?c. Cuntos gramos se producen de ambos productos?3 Pb(OH)4 + 4 H3BO3 Pb3(BO3)4 + 12 H2O

4. Reaccionan 5,62 gramos de Hidrxido Alumnico con 0,81 moles Acido Carbnicoa. Determina cul es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso.b. Cuntos gramos sobran del Reactivo en Exceso?c. Cuntos gramos se producen de ambos productos?2 Al(OH)3 + 3 H2CO3 Al2(CO3)3 + 6 H2O

5. Reaccionan 0,095 moles de Hidrxido Bismutoso con 8,3 gramos de Acido Crmicoa. Determina cul es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso.b. Cuntos gramos sobran del Reactivo en Exceso?c. Cuntos gramos se producen de ambos productos?2 Bi(OH)3 + 3 H2CrO4 Bi2(CrO4)3 + 6 H2O

6. Reaccionan 28,3 gramos de Hidrxido Silcico con 0,33 moles de Acido Fosfricoa. Determina cul es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso.b. Cuntos gramos sobran del Reactivo en Exceso?c. Cuntos gramos se producen de ambos productos?3 Si(OH)4 + 4 H3PO4 Si3(PO4)4 + 12 H2O