ejercicios quimicica
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5.
1. libre=1.9 millas por hora=0.85m/s=0.0085cm/s 2. canario=5.5km/h=1.52m/s=0.0152cm/s 3. globo=1.9m/s=0.019cm/s 4. bote= 2.2 yardas por segundo= 2m/s =0.02cm/s el más rápido es el último
A. Multiplicas la masa por el subindice de cada elemento, tienes que la masa de C: 12, H: 1, O:16, N:14 Y S:32. Entonces en la sacarosa C12H22O11C: 12X12=144H: 22X1=22O: 11X16=167 , sumado da 342 g/mol de peso molecularSacarina: C7H5O3NSC: 7X12= 84H: 5X1=5O: 3X16= 48N: 1X14=14S: 1X32= 32 , sumado da 183 g/mol de peso molecular
c. cada peso molecular esta sobre un mol de sustancia es decir que la sacarosa pesa mas en un mol de sustancia.
b. la b te la mando como archivo adjunto
Las masas moleculares de ambas sustancias son:
: 1·2 + 1·16 = 18 g/mol
: = 1·1 + 1·14 + 3·16 = 63 g/mol
Por lo tanto, habrá el doble de moléculas de agua que de ácido nítrico
Nitrato de potasio KNO3 masa molecular aprox : K=39 N=14 O=16
Por 1mol de KNO3 hay 1 mol de N entonces por 3.2 mol de KNO3 habra 3.2mol de Nahora : 1mol de N--------------- 14g3.2mol de N -------------xg x = 3.2*14/1 = 44.8 gr.
C9H8O4
Lo que quiere decir 9 de carbono 8 de hidrógeno y 4 de oxígeno.
No te olvides de puntuar una respuesta como la mejor y dar gracias para que tu puedas también ganar puntos.
Primero debes de ver cuanto pesa la aspirina (180.157 g/mol)
con eso... sacas cuantos moles tienes en 24 gramos
=0.133 moles
posteriormente ....con el numero de avogadro (un mol tiene moleculas ) por lo que...si multiplicas 0.133 moles por elnumero de avogadro, tndras el numero de moleculas de aspirina q tienes en 24 gramos
mol1. nombre masculino
Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.MASA ATÓMICA
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.
MASA FORMULAR
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos.