8/20/2019 EJERCICIOS QUIMICA 9º

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COLEGIO ROOSEVELT

AREA DE CIENCIAS NATURALES

COMPLEMENTARIO DE QUIMICA

GRADO: NOVENO 

NOMBRE: ______________________________ FECHA: ___________________

FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR  – EJERCICIOS

1.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O:38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

2.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmulaempírica del compuesto.

3.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

4.-Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9%de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

5.- Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g.Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Sicogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a unatemperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

6. Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimalsiguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O.

7. Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el restode oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

8. Una muestra de 2,24g de un óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre y elresto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

9. Un compuesto contiene 29,46% de Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál será sufórmula empírica?.