Daz PilarEjercicio 9A) pH: ElpH(potencial dehidrgeno) es una medida deacidezoalcalinidadde unadisolucin. El pH indica la concentracin de ioneshidronio[H3O+] presentes en determinadas sustancias. El pH se define como ellogaritmonegativo de base 10 de laactividadde losioneshidrgeno: pH = -log [H3O+]

pOH: se define elpOHcomo ellogaritmonegativo en base 10 de laactividadde losanioneshidrxilo, o tambin en trminos deconcentracinde stos, expresado como: pOH = -log [OH-]

B)

-log [H3O+] + -log [OH-] = 14

pH + pOH = 14

C)- Valor de pH del agua pura = 7 - Valor de pH de una solucin neutra = 7 - Valor de pH de una solucin cida = (0 Na+ +[OH-] pOH = -log 0.1[OH] = 1 pH = 14 pOH pH= 14 1 = 13 NaOH (0,01M) = NaOH ---------> Na+ +[OH-] pOH = -log 0.01[OH] = 2 pH = 14 pOH pH= 14 2 = 12 La de concentracin 0,1M es mas alcalina que la soluc de concentracin 0,01 M ya que el pH de la primera es mayor al de la segunda.