GUA DE EJERCICIOS PROPIEDADES COLIGATIVAS

1.- Calcular el punto de ebullicin de una solucin de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 C/m).

Rsp: 100,9319 C

2.- Qu concentracin molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullicin en 1,3 C (Keb = 0,52 C/m y temperatura de ebullicin del agua 100C).

Rsp: 2,5 molal.

3.- Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solucin hierve a 100,14C. Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 C/m.

Rsp: 110,12 g/mol

4.- Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevacin en el punto de ebullicin del benzol de 0,66 C. En base a estos datos calcule Keb del benzol. Rsp: 2,64 C/molal

5.- Calcular el punto de congelacin de una solucin de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 C/molal)

Rsp: 3.33 C

6.- Una disolucin acuosa contiene el aminocido glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo que este aminocido no ioniza, calcule la molalidad de la disolucin si se congela a -1,1 C. (Agua: constante crioscpica 1,86 C/molal; punto de congelacin 0 C). Rsp: 0,59 molal

7.- Una solucin contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no voltil, disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solucin tiene una presin de vapor de 510,79 mmHg. La presin de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta informacin determine:

a- La fraccin molar de soluto. (Rsp: 0,0285)

b- El nmero de moles de soluto disueltos. (Rsp: 0,0294 moles)

c- La masa molar de soluto. (Rsp 272,42 g/m)

8.- Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no voltil, en 2 Kg de agua a 60C. Si la presin de vapor del agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presin de vapor de la solucin resultante. Rsp 148,20 mmHg.

9.- El peso molecular de la glucosa C6H12O6 es 180 g/mol. Calcular el punto de ebullicin de una solucin que contiene 20 gr. de glucosa y 500 gr. de agua.

R: 100, 112C

10. Una solucin contiene 25 gr. de un compuesto orgnico y 600 gr. de agua. Si el punto de ebullicin de la solucin es 100,156C, calcular el peso molecular del soluto.R: 138,8 g/mol

11. Si se disuelven 25 gr. de C6H10O5 en 250 gr. de agua, calcular el punto de ebullicin de la solucin. (P.M. del soluto = 162)

R: te = 100,31C

12. Una solucin acuosa de un soluto no voltil tiene un punto de ebullicin igual a 100,204C. Determinar la molalidad de la solucin. R: 0,4 m

13. Una solucin acuosa de un compuesto orgnico tiene un punto de congelacin de -0,372C. Determinar la concentracin molal de la solucin.

R: 0,2 molal

14. Calcular el punto de congelacin de una solucin que contiene 36 gr. de azcar disueltos en 500 gr. de agua. (P.M. de la solucin 180 g/mol).

R: -0,744C

15. Una solucin que contiene 2 gr. de un compuesto disuelto en 20 gr. de benceno tiene un punto de congelacin de 2,07C. Calcular el peso molecular del compuesto.Punto de congelacin del benceno = 5,50CKe = 5,1C kg/mol

R: 149,2 g/mol

16. Un cierto solvente congela a 76,3C. Si se disuelven 11 gr. de naftaleno (P.M. = 128) en 120 gr. de solvente, la temperatura de congelacin es 73,5C. Calcular la constante crioscpica del solvente.

R: 3,94C kg/mol

17. Si se prepara una solucin de 9,99 gr. de CaCl2 (P.M. = 110) en 162 gr. de agua, cul ser el aumento en el punto de ebullicin? R: 0,28C18.- Calcular la presin osmtica a 27 C producida por una disolucin acuosa de sacarosa C12H22O11cuya concentracin es de 18 g/L.

19.- El suero fisiolgico tiene una presin osmtica de 7,7 atm a 37 C. Se podr inyectar a una persona un suero glucosado preparado aadiendo 20 g de glucosa (C6H12O6) a agua destilada hasta tener un volumen de 200 mL?

20.-Encuentre la presin osmtica a 20C de cada una de las disoluciones siguientes:

a) glicerina (C3H8O3) al 4.0 % en peso enH2O(dens. - 1.0077 g/ml)

b) 0.05M de cloruro de potasio (KCI) enH2O

c) disolucin acuosa 0.05 M de sacarosa (C12H22O11).

21.-. La presin osmtica () de una disolucin a 0C es de 5 atm. Cul ser la presin osmtica () a 20C?

22.- Se mezclaron totalmente dos disoluciones, la primera conteniendo 30 g de sacarosa (C12H22O11) en 2 litros de agua y la segunda en un litro de disolucin 3.5 M de sacarosa. Cul ser la presin osmtica () a 27C de los 3 litros de mezcla?

23.- Para encontrar el peso molecular probable de la hemoglobina (el pigmento de la sangre) se encerr una disolucin de esta substancia en una membrana semipermeable. A 10C la presin osmtica () de una disolucin que contena 5.27 g de hemoglobina en 100 ml fue de 58.75 mm de Hg. Calcule el peso molecular de la hemoglobina.

24.- El suero de la sangre humana se congela a -0.56C. Encuentre la presin osmtica de la sangre a 0C y a 37 C, suponiendo que 1 ml de suero contiene 1 g de agua.

25.- Usando los datos del Ejercicio 24, calcule la concentracin centesimal en peso y la molaridad de una disolucin de sacarosa (C12H22O11) isotnica con el suero sanguneo (es decir que tenga la misma presin osmtica). Se supone que el volumen del agua no cambia al disolverse azcar en ella.

26. Calcule la concentracin centesimal en peso y la molaridad de una disolucin de cloruro de sodio (NaCI) isotnica con el suero de la sangre (ver Ejercicios 24 y 25), suponiendo que el coeficiente osmtico es:

(a) = 1;

(b) = 0.96.