Ejercicios 1. Indicar las especies inicas presentes y sus concentraciones cuando se prepara una solucin 0.000145 M de HNO3

2. Para una disolucin de HNO3 cuyo PH es 2.38 calculara. Su concentracin molarb. Los iones [OH-] que existen por cada ml de solucinR/TA: 4.17 x 10-3 2.4 x 10-15

3. Para preparar una disolucin saturada del electrolito fuerte Ca(OH)2 se disuelven 0.185 g del producto en 500 ml d agua, calcular el PH de la disolucin.R/TA: PH = 12

4. Cules son las especies inicas predominantes en cada una de las siguientes disoluciones.

a. HNO3 0.0012 Mb. NH3 0.035 Mc. Na2CO3 0.065Md. HCl 0.0025M

5. Para una disolucin 0.250 M de HCOOH calculara. Las especies predominantes en equilibriob. Las concentraciones de todas las especies c. El PHR/TA: PH = 2.18

6. Para una disolucin acuosa de NH3 0.150 M calculara. Las especies predominantes en equilibriob. Las concentraciones de todas las especies c. El PHR/TA: PH = 11.20

7. El valor de la PKb de la etilamina a 25 C es de 3.29 calcular el PH de una disolucin 0.01 M de la etilamina. (CH3-CH2-NH2).R/TA: PH = 11.30

8. Calcular la concentracin de iones [OH-] en una disolucin 1.0 M de anilina C6H5NH2 sabiendo que su constante de disociacin es 4.2 x 10-10R/TA: 2.0 x 10-5

9. Calcular la concentracin del cido sin disociar que existe en una disolucin de 0.1 M de un cido dbil cuyo PH es igual a 2.09R/TA: 9.19 x 10-2

10. Una disolucin de piridina C5H5N de concentracin 5.00 x 10-2 M tiene un PH de 8.92 calcule la constante de disociacin de la piridina. R/TA: 1.40 x 10-9

11. Calcular el PH del agua a 50 C sabiendo que a la temperatura indicada Kw tiene un valor de 5.50 x 10-14 R/TA: PH = 6. 63

12. Una disolucin 4.8 x 10-3 M de un cido monoprotico dbil tiene un PH de 4.80 calcular el porcentaje de disociacin de dicho acido en la disolucin. R/TA : 0.33%

13. Calcular el porcentaje de ionizacin de una solucin 0.5 M de cido hipocloroso sabiendo que su constante de disociacin es 3.3 x 10-8 R/TA : 3.0 x 10-2 %

14. Se desea preparar una disolucin de cido benzoico que contenga el 1% de di dicho acido disociado Cul es la concentracin de cido necesario? Ka = 6.4 x 10-5R/TA : 0.63 M

15. Calcular el PKa de un cido sabiendo que en una disolucin 0.0100 M se encuentra ionizado en un 1%R/TA : 6.016. Calcular el grado de disociacin del fenol (C6H5OH) en una disolucin cuya concentracin es 0.0100 M sabiendo que su constante de disociacin es Ka = 1.3 x 10-10R/TA : 3.0 x 10-2 %

17. Calcular cunto es necesario diluir una solucin de cido frmico para que se duplique la disociacin del cido Ka = 1.8 x 10-4R/TA : 4.07 veces 18. Calcular el PH de una disolucin saturada de H2S cuya concentracin es igual a 0.10 M sabiendo que las Ka1= 9.8x 10-8 y la Ka2= 1.0x 10-19R/TA : 4.0

19. Calcular la concentracin de iones hidrogeno [H+] en una solucin 0.2 M de KClR/TA: 1.0 x 10-7

20. Calcular el PH de una disolucin 1.0 M de nitrito de sodio sabiendo que su constante de disociacin es Ka = 4.6 x 10-4R/TA: 8.67

21. Calcular la cantidad de acetato de sodio CH3-COONa que es necesaria para preparar 400 ml de disolucin acuosa con un PH de 8.60R/TA: 0.938 g

22. Calcular el porcentaje de hidrolisis del ion cianuro CN- en una disolucin 0.1 M de cianuro sdico NaCN sabiendo que la constante de disociacin del cido cianhdrico es Ka = 4.6 x 10-10R/TA: 1.5 %

23. Calcular el PH de una disolucin 0.250 M de NaHSO4 sabiendo que la constante de disociacin del ion [HSO4]- es Ka = 1.2 x 10-2 MR/TA: 8.67

24. Calcular el PH de una disolucin 0.20 M de Na2CO3 R/TA: 11.81

25. En una cantidad suficiente de agua se mezclan 1 mol de cido ntrico HNO3 y 1 mol de benzoato de sodio C6H5-COONa para formar un litro de solucin cul es la concentracin de cada una de las especies inicas una vez que se establece el equilibrio ?R/TA : [H+] = 8.0 x 10-3 M [C6H5-COO-] = 8.0 x 10-3 M

[C6H5-COOH] = 9.92 x 10-1 M

26. El cido butrico, HC4H7O2, se utiliza en jarabes y sabores artificiales y se encuentra que una disolucin acuosa 0.250 M de este acido tiene un pH de 2.72 Determine Ka.RTA: 1.5 x10-5

27. Se prepar una disolucin de cido cloroso con 2 g de dicho cido y agua suficiente para tener 250 ml de disolucin. La constante de cidez de este cido es 1,1x10-2a. Calcula el pH de la disolucin.b. Calcula el volumen de disolucin 0,2 M de hidrxido de potasio que consume en la valoracin de 10 ml de la disolucin de cido cloroso. R// pH=1,512

28. A qu, concentracin tendr el pH = 3 una disolucin de cido metanoico cuya constante de acidez es 1,7710-4 ? cunto valdr el grado de disociacin? R// 0,0066 M 15%

29. Una disolucin 01 M de cido propanoico, CH3CH2COOH, tiene un pH = 2,95. Hallar la constante de acidez del cido propanoico y su grado de disociacin. R// Ka=1,26.1O-5 1,122%

30. Hallar el pH y el grado de disociacin (% h) de un cido actico 0,5 M. Si a un litro del mismo se aaden 0'02 moles de cido ntrico (sin que vare el volumen). Hallar ahora el grado de disociacin y el pH.( pKa (ac.actico)=4,7). R// pH = 2,5 0,632% pH=1,7 0,1%

31. La hidracina es una base dbil Kb = 2x10-6 ,que se ioniza en el agua segn: N2H4 (aq) + H2O (l) N2H5+ (aq) + OH- (aq).Hallar el pH y la concentracin del ion hidracinio, N2H5+ , en una disolucin 0,2 M de hidracina en agua. R// pH= 10,8 6,3.10-4 M

32. Qu sucede cuando se disuelve cloruro de amonio en agua?Escribir la reaccin y analizarla segn la teora cido-base de Brnsted. Hallar el pH de una disolucin 0'25 M de cloruro de amonio sabiendo que la constante de basicidad del amonaco es Kb = 1'810-5R//pH=4,93

33. A 400ml de disolucin 0,4M de una base muy dbil, de pH=8,6, se le aaden n moles de la base pura, sin que el volumen vare. Si el nuevo pH fue 9,1. Hallar n. R// n=1,44 moles

34. El cido sulfrico es un cido diprtico, siendo muy fuerte en su primera ionizacin, mientras que en la segunda tiene una Ka2 = 0,0126 . Hallar el pH y las concentraciones de todas las especies presentes en una disolucin 0,09M de cido sulfrico.

35. Hallar el grado de acidez del vinagre (gramos de cido actico en 100 ml de vinagre), si 10 ml del mismo consumen 9 ml de Ca(OH)2 0,5M . (Mr cido actico=60) R// 5,4 g/100ml

36. El pH de una disolucin de acetato de sodio es 8,35. Calcular la concentracin de esta disolucin si Ka del cido actico es 1,810-5. R//9,02.10-3 M

37. Qu volumen de cido ntrico 0,1M neutraliza a una mezcla de 0,5 g de hidrxido sdico y 0,8 g de hidrxido potsico?.(Mr: NaOH=40 KOH=56) R// 0,243 litros

38. Hallar el pH y las concentraciones finales de todas las especies presentes en una disolucin 0,8M de nitrito de calcio.( Ka(cido nitroso)=410-4 ) R// 8,8

39. El cido cianhdrico (HCN), es un cido muy dbil (Ka=7,210-10). A 1 lit. de HCN 2M, se aaden 0,0018 moles de cianuro de calcio, sin variacin apreciable del volumen de la disolucin. Hallar las concentraciones de las especies presentes en la disolucin y el pH de la misma.

40. Hallar el volumen de cido sulfrico 0,2 M necesario para neutralizar: a)25 ml de disolucin 0,4 M de hidrxido de sodio b)80 ml de disolucin 0,2 M de hidrxido de calcio.

41. Tenemos 10 gramos de una mezcla de NaOH y KOH, aadimos agua hasta tener 200 ml de disolucin, tomamos 50 ml y valoramos con HCl 0,5 M, gastndose 112,15 ml de ella. Hallar los gramos de NaOH en la mezcla.(Mr: NaOH=40 KOH=56) R/6,4 g

42. Hallar la concentracin del H+ y el pH de las disoluciones: a) 10 ml de HCl l5M en 750 ml de disolucin. b) 01 M de cido hipocloroso (Ka= 310-8) c) 0,01 M de hidracina, N2H4 (Kb = 210-6) R// a)0,2 M pH=0,7 b)5,48.10-5 M pH=4,26 c)7,07.10-11 pH=10,15

43. El vinagre comercial es una disolucin acuosa de cido actico, de 5% de riqueza en masa de cido y densidad 1,05 g/ml. a) Cul es el pH del vinagre?. DATOS: pKa (CH3COOH) = 4,74 (Ar:C=12 O=16 H=1) R//pH=2,4

44. Una disolucin de cido actico 0, 1 M, est ionizada al 1,34%. Calcular la constante de acidez, Ka de cido. R//1,8.10-5

45. Hallar la molaridad del HCN(aq) (Ka = 710-10), ionizada en el 2%. R// 1,75.10-6 M

46. Hallar el pH y la concentracin de todas las especies en una disolucin 0,75 M de nitrato de amonio. Ka(NH4+)=5,610-10. R//pH=4,69 [NH3]=[H3O+]=2,05.10-5 M [NH4+]=0,75 M

47. El cido actico es un cido dbil. Su constante de disociacin es aproximadamente 2 x 10-5.Calcular:a. El pH de una disolucin de dicho acido 0,5 M.b. El pH de una disolucin amortiguadora 0,5 M de cido actico y 0,5 M de acetato sdico.c. Explicar el efecto que ha ejercido la sal sobre el valor del pH.

48. Una muestra de cido benzoico C6H5 -COOH, que pesa 1,847 g se neutraliza exactamente con 20 ml de una disolucin de hidrxido sdico. Cul es la normalidad de esta ltima?

49. Se aaden 7 g. de amoniaco en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 ml de disolucin.Calcule: a. el pH de la disolucin resultante; b. Que volumen de cido clorhdrico 0,1 N se necesitara para neutralizar a 250 ml de la disolucin anterior?

50. El cido cloro actico (ClCH2-COOH) en concentracin 0,01M y a 25oC se encuentra disociado en un 31 %. Calculea. La constante de disociacin de dicho acido.b. El pH de la disolucin.

51. Calcule el pH de la disolucin y el grado de disociacin del cido nitroso, en una disolucin obtenida al disolver 0,47 gramos de dicho acido en 100 ml de agua. Cuantos gramos de hidrxido sdico se necesitaran para neutralizar 25 ml de la disolucin anterior?

52. Calclese el pH y el grado de disociacin del acido benzoico en una disolucin de 100 ml que contiene 1,22 g de acido benzoico y 2,88 g de benzoato sdico. Cual ser el pH despus de aadir a la disolucin anterior 10 ml de cido clorhdrico 0,1 N? Ka = 6,3 x 10-5.

53. Una disolucin acuosa de cido metanoico (frmico), cuya constante de disociacin es Kd = 1,77 x10-4, tiene un grado de disociacin = 0,0412. Calcule:a. Cual es la concentracin molar de dicho acido?b. Cual es el pH de dicha disolucin?c. Cuantos mililitros de cido frmico o metanoico 1 M habr que tomar para preparar 100 ml de la disolucin original?

54. Una muestra de 50 ml de cido actico 1.0 M se valora con NaOH 1.0 M calcular el PH despus de adicionar 10 ml de la solucin de NaOH. Ka del CH3COOH es : 1.8x10-5RESP: 4.14

55. Al titular 50 ml de HCl 1.0 M con NaOH de igual concentracin determine su PH despus de haberle adicionado 40 ml de la base. Que pasara si se le agregan 9 ml mas de base ; cual es el nuevo PH.

56. Si usted quisiera preparar una solucin amortiguadora cuyo PH final fuera 5.0 utilizando para ello CH3COOH y CH3COONa que cantidad debera adicionar del acido y de la sal respectiva?

57. Cual es el PH resultante de preparar una solucin adicionando una solucin 0.1 M de HNO2 y otra 0.05 M de NaNO2 si el Ka del HNO2 es: 4.5 x 10-4

58. Calcule la [H+ ] y la [OH--] y adems el PH de una solucin preparada mezclando 0.03 M de NH3 y 0.06 M de NH4NO3 ; teniendo en cuenta que el Kb NH3 es : 1.8 x 10 -5

59. Calcular el PH y el porcentaje de hidrolisis en una solucin de NH4Cl de concentracin 0.0002 N Kb : 1.8x10-5

60. El cido actico tiene un Ka : 1.8x10-5 que concentracin de [H+ ] se tendr cuando la concentracin inicial del cido sea:

a. 1.0 M ---------------4.2 x 10-3 b. 0.001 M------------1.34 x 10 -4

61. Una solucin de acido frmico 0.001 N esta ionizada en un 34% calcule la Ka del acido

Resp: 1.8 x 10 -4

62. calclese el grado de ionizacin del acido actico (CH3COOH) 0.045 M Ka: 1.8 x 10 -5 a una temperatura de 25 CResp: 2 %

63. Calcule la constante de ionizacin de una solucin de HCN 0.05 N cuyo PH es equivalente a 5.35 Resp: 1.82 x 10 -5

64. A 200 ml de HCl 0.1 M se le agregan 150 ml de NH3 acuoso 0.2 M que PH tendr la solucin despus de la adicion recuerde que el Kb del NH4OH es 1.8 x 10 -5 Resp: 8.96

65. Cual ser el PH de una solucin de 100 ml de HCl 0.2 M a la que se le ha agregado 2.46 g de acetato de sodio. Resp : 4.44

66. Una solucin 0.2 M de CH3-CH2-COOH tiene una concentracin de hidrogeno igual a 1.7 x 10 -3 cual ser el valor de la Ka para este?

Resp: 1.5 x 10 -5

67. A una temperatura de 25 C una solucin 0.001 M de amoniaco esta ionizada en un 13% calcule la Kb para el acido

Resp: 1.9 x 10 -5

68. Calcular la [H+ ] y la [OH--] y el PH de una solucin de H2S 0.2 M sabindose que los valores de K1 y K2 para el acido son 1.0 x 10 -7 y 1.2 x 10 -13 respectivamentea. Resp: a. 1.4 x 10 -4 b. 3.85

69. Una solucin es 0.2 M de cido actico y 0.2 M de acetato de sodio. Cual es el PH de la solucin y cual ser el nuevo PH cuando se le agregue a un litro de esta solucin 0.05 moles de HCl. Resp: 4.744.52

70. Se prepara una disolucin disolviendo 0,5 moles de cido frmico (HCOOH), en un poco de agua, y aadiendo agua hasta enrasar a un litro. Cul es el pH de la disolucin?. (Ka = 0,00017)

71. Medidas experimentales han demostrado que una disolucin de HCN 0,1 M est ionizada en un 0,0085%. Determinar la constante de ionizacin de dicho cido.

72. Una disolucin de cido actico 0'1 M est ionizada en un 1'34 %. Calcula su Ka y el pH de la disolucin.

73. El vinagre comercial es una disolucin acuosa de cido actico, de 5% de riqueza en masa de cido y densidad 1,05 g/ml. a) Cul es el pH del vinagre?. Datos: pKa (CH3COOH) = 4,74 R//pH=2,4

74. Calcula el pH de la disolucin de cido nitroso que contiene 4,7 g de dicho cido en 100 ml. DATOS: Ka(cido nitroso) = 510-4 R// 1,65

75. A 2 g de cido cloroso se le aade agua hasta tener 250 ml de disolucin. La Ka de este cido es 1,110-2. Hallar el pH de la disolucin.R// pH=1,512

76. Se hacen reaccionar 200 ml de cido ntrico 0,5 M con 300 ml de NaOH 0,5 M. Calcular el pH de las disoluciones por separado y el pH de la disolucin resultante.

77. Se prepara una disolucin disolviendo 0,5 moles de cido frmico (HCOOH), en un poco de agua, y aadiendo agua hasta enrasar a un litro. Cul es el pH de la disolucin?. (Ka = 0,00017)

78. Medidas experimentales han demostrado que una disolucin de HCN 0,1 M est ionizada en un 0,0085%. Determinar la constante de ionizacin de dicho cido.

79. Determinar la concentraciones de protones y de iones oxidrilo de una disolucin de amoniaco 0'01 M que est ionizada en un 4'2%.

80. Calcula la molaridad de una disolucin de cido cianhdrico que est ionizada el 2%. : Ka = 7.1010

81. Una disolucin de cido actico 0'1 M est ionizada en un 1'34 %. Calcula su Ka y el pH de la disolucin.

82. Halla el pH de cada una de las siguientes disoluciones:a. 10 ml de HCl 15 M en 750 ml de disolucin.b. 0'1 M de cido hipocloroso (Ka = 3.108).c. 0'01 M de hidracina: N2H4. (Kb = 2,3.106).

83. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en una disolucin de cido frmico (HCOOH) de pH = 3 si Ka = 1,7.104.

84. Si 0,2 moles de acetato sdico (CH3COONa), se disuelven en un litro de agua. Calcular el pH de la disolucin resultante. (Ka = 1,75.105 y Kw = 1014).

85. Hallar el pH y la concentracin de HCN (Ka = 4,93.1010) en una solucin preparada disolviendo 0,45 moles de NaCN hasta un litro de agua.

86. Calcular el pH de una disolucin 0,1 M de acetato sdico tomando la Ka = 1,8.105.

87. El pH de una disolucin de acetato sdico es de 8'35, calcular la concentracin de esta disolucin si la constante de acidez del cido actico vale Ka = 1,8.105.

88. Para neutralizar una disolucin de 0,186 gr de KOH puro en 100 ml de agua, se necesitan 40,4 ml de una disolucin de HCl. Cul es la Normalidad de la disolucin de cido clorhdrico?.

89. Qu volumen de cido sulfrico 0,1 M se necesita para neutralizar una mezcla de 0'5 gr de NaOH y 0,8 gr de KOH? Qu indicador se podra utilizar?

90. Se mezclan 50 ml de cido ntrico 0,1 M con 60 ml de hidrxido clcico 0,1 M. Qu volumen de cido clorhdrico 0'05 M se necesitara para neutralizar la mezcla?

91. Un vinagre comercial se valora con sosa 0,127 N consumindose 50 ml para neutralizar 10,1 ml de muestra. Calcular:a. La Normalidad del cido en el vinagre.b. La acidez del vinagre es debida al cido actico. Calcular el tanto por cien en peso del cido actico que hay en el vinagre si ste tiene una densidad de 1 gr/ml.

92. Se pretende seguir con algo de detalle la valoracin de 50 ml de cido actico 0,1 M (Ka= 1,75.105), con 60 ml de NaOH 0,1 M. Calcular el pH de la disolucin resultante:a. Cuando no se ha aadido nada de sosa.b. Se han aadido 25 ml de solucin de NaOH.c. Se ha neutralizado exactamente el cido.d. Se han aadido 5 ml en exceso de NaOH 0,1 M.

93. Una central trmica de produccin de energa elctrica libera 5 Tn de dixido de azufre por hora a la atmsfera. En das hmedos, el dixido de azufre liberado reacciona con el oxgeno atmosfrico y el agua para producir cido sulfrico. A cierta distancia de la central existe una laguna con un volumen de 5 Hm3. Si un 1% de todo el dixido liberado en un da precipita en forma de cido sulfrico en la laguna en forma de lluvia cida y la fauna autctona existente en ella no puede soportar un pH inferior a 5'2, podr sobrevivir a dicha agresin?

94. La aspirina o cido acetil saliclico es un cido monoprtico dbil, cuya frmula emprica es HA = C9O4H8 (Ka = 2,64.105).Hallar el pH de una disolucin preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 gr en un vaso de 100 cc. de agua.

95. La hidracina es una base dbil que se hidroliza segn la reaccin:N2H4 + H2ON2H5+ + OH Kb = 2.106

a. calcular la concentracin de ion hidracinio (N2H5+) que existir en una disolucin preparada disolviendo 0,05 moles de hidracina en agua hasta un volumen de 250 ml.b. Determinar el pH de dicha disolucin.

96. Calcular el pH de una disolucin de formiato sdico (HCOONa) que contiene 0,1 gr de la sal en 25 ml de disolucin acuosa. DATO: Ka = 1,78.104

97. El cido saliclico es un cido monoprtico de frmula C7O3H6 y de Ka = 1,06x103. Hallar:a. el grado de ionizacin del cido saliclico en una disolucin que contiene un gramo de cido por litro de disolucin.b. el pH de la disolucin resultante del apartado anterior.c. el grado de ionizacin del cido saliclico cuando se prepara una disolucin de 1 gramo de dicho cido en una disolucin de 1 litro de cido clorhdrico 0,1 M.

98. Un cido monoprtico dbil en disolucin acuosa tiene un pH = 3. Para neutralizar 100 ml de esta disolucin son necesarios 100 ml de una disolucin 0,1 M de hidrxido de sodio. Determina el pKa del cido.

99. Una disolucin de cido frmico, HCOOH, que contiene 10 gramos por litro de disolucin, tiene un pH de 2,2.a. Calcula la constante de acidez del cido frmico.b. Se mezclan 10 ml de la disolucin cida con 30 ml de una disolucin de hidrxido de sodio 0,1 M. Deduce cmo ser la disolucin resultante (cida, bsica o neutra).

100. Se preparan 100 ml de una disolucin acuosa a partir de 10 ml de NH3 (d = 0,9 g/ml; 25 % de riqueza). La constante de basicidad del amoniaco es 1,8.10-5.a. Calcula el pH de la disolucin.b. Se hacen reaccionar 10 ml de dicha disolucin con 15 ml de disolucin 0,88 M de cido clorhdrico. Explica si la disolucin resultante ser cida, bsica o neutra.

101. La hidracina (N2H4) es extremadamente soluble en agua, siendo sus disoluciones dbilmente alcalinas. Cuando 4 g de hidracina se disolvieron en agua hasta obtener 250 ml de disolucin, el pH de la misma result ser 10,85. Calcula:a. El pKb de la hidracina.b. El volumen de disolucin de cido clorhdrico 0,2 M necesario para neutralizar totalmente 10 ml de la disolucin de hidracina.

102. Calcula el pH de la disolucin y el grado de disociacin del cido nitroso, en una disolucin que contiene 0,47 g de dicho cido en 100 ml. Cuntos gramos de hidrxido sdico se necesitan para neutralizar 25 ml de la disolucin anterior de cido nitroso?. La constante de acidez del cido nitroso es 5.10-4.

103. El cido frmico est ionizado en un 3,2 % en una disolucin acuosa 0,2 M. Calcula:a. La constante de acidez del cido frmico.b. El porcentaje de ionizacin en una disolucin 0,01 M.

104. A un litro de disolucin 0,5 M de cido actico se le adicionan 0,002 moles de cido ntrico (considera despreciable la variacin de volumen). Calcula:a. El pH de la disolucin.b. El grado de disociacin del cido actico.Dato: Ka = 1,8.10-5 M

105. Calcular el contenido (en %) en hidrxido clcico de una muestra slida, si se disuelve 1 gramo de esta muestra en agua hasta obtener 100 ml de disolucin y 10 ml de sta consumen 21,6 ml de cido clorhdrico 0,1 M para su neutralizacin. Ten en cuenta el hidrxido clcico es una base fuerte y el cido clorhdrico un cido que se disocia en un 100 %.